人教版化学必修1第四章非金属及其化合物综合检测
- 格式：doc
- 大小：209.00 KB
- 文档页数：13
第四章 非金属及其化合物综合检测 (90分钟，100分) 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．(2010·重庆理综，6)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生．．．温室气体的是( ) A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵 【答案】 D
【点拨】 纯碱制玻璃的反应原理为Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑，煤炭作燃料的化学方程式为C＋O2=====点燃CO2↑，铁矿石炼铁的反应原理为3CO＋Fe2O3=====高温
2Fe＋3CO2↑，氨制碳酸铵的反应原理为2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3，故D项符合题意。 2．(2009·重庆理综·9)下列叙述正确的是( ) A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价 【答案】 C 【点拨】 A项SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因为其有还原性。B项，金属单质Mg的制取反应用电解法。D项，Fe与强氧化剂反应显＋3价，与弱氧化剂反应显＋2价，如Fe＋S FeS。 3．(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)下列物质能在自然环境中稳定存在的是( ) A．氯化钠 B．氯气 C．金属钠 D．过氧化钠 【答案】 A 【点拨】 Na为活泼金属，Cl2为活泼非金属，均不能在自然界稳定存在；Na2O2
容易与水、CO2反应也不能在自然界中存在。
4．下列过程中，没有发生化学变化的是( ) A．干冰用于人工降雨 B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 C．溶洞中钟乳石的形成 D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 【答案】 A 【点拨】 B中浓H2SO4脱水，属化学变化；C中钟乳石的形成，发生反应：CaCO3
＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，
Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑；D中氮的固定是把N2转化为氮的化合物。 5．下列说法正确的是( ) A．SiO2不属于无机非金属材料 B．金属不能作为结构材料 C．玻璃是一种新型的非金属材料 D．C60是一种新型无机非金属材料 【答案】 D 【点拨】 SiO2可作为光导纤维，是一种新型无机非金属材料。C60是近几年才发现的一种新的碳的同素异形体，它可用于超导体，是一种新型无机非金属材料。金属也可作结构材料，但它不耐高温，易腐蚀，不宜作高温材料。玻璃和水泥等只能属于传统的无机非金属材料。 6．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3 B．Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－ C．H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3 D．Ag＋、K＋、NO－3、Na＋ 【答案】 B 【点拨】 溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明该溶液中含有大量的OH－，所以，HCO－3、H＋、Mg2＋、Ag＋均不能大量存在。 7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：
(1)Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2=====950℃Si＋3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( ) A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均为还原剂 C．两个反应的条件不同 D．两个反应都是氧化还原反应 【答案】 B 【点拨】 依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确。在反应(2)中，H2是还原剂，而在反应(1)中H2是还原产物。 8．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方 法是( ) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 【答案】 B 【点拨】 C、D中加入了NaOH，干扰了检验。NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O，生成的NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A．3：3： 2 B．2：2：3 C．1：1：1 D．无法比较 【答案】 C 【点拨】 HCl、NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V，则所得溶液的溶质物质的量浓度为： c＝VL22.4L/molVL＝122.4mol/L 对NO2，由反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 2 V22.4L/mol n(HNO3)
得n(HNO3)＝2V(3×22.4)mol 溶液的体积也充满烧瓶体积的23，代入浓度计算式，求得c(HNO3)＝122.4mol/L 10．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为时，还原的产物是( ) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 【答案】 C 【点拨】 本题注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为＋n，HNO3的还原产物中N的化合价为x，由得失电子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。
讨论 当n＝1时，x为＋3，还原产物为N2O3；当n＝2时，x为＋1，还原产物为N2O；当n＝3时，x为－1，无答案；当n≥4时，无答案。 11．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )
A．(1)NaOH (2)浓H2SO4 B．(1)浓H2SO4 (2)NaOH C．(1)饱和NaHCO3 (2)浓H2SO4 D．(1)浓H2SO4 (2)Na2CO3 【答案】 C 【点拨】 要得到干燥纯净的CO2，应将干燥放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。 12．将充有mmL NO和nmL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmL O2，若m＜n则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为( )
A．3(m－n) B．m＋n3
C.n－m3 D.4n－m12 【解析】 法一：NO、NO2混合与水反应后得NO(m＋13n)mL可按反应4NO＋3O2
＋2H2O===4HNO3，NO过量(因m＜n)，且过量NO为：
(m＋13n－43m)mL＝13(n－m)mL
法二：电子得失守恒：NO2――→－e－NO－3，NO2――→－3e－NO－3； O2――→＋4e－2O－2 设最后剩余NOx mL，根据电子得失总数相等有： 3(m－x)＋n＝4m。
解得x＝n－m3。 【答案】 C 13．如下图装置可用于( )
A．加热NaHCO3制CO2 B．Cu与稀硝酸反应制NO C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D．用Cu与浓硝酸反应制NO2 【答案】 B 14．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 【答案】 C 15．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( ) ①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液 A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 【答案】 A 【点拨】 新制氯水为淡黄绿色，亚硫酸无色；新制氯水使石蕊试液先变红后褪色，而亚硫酸只变红不褪色；用品红溶液鉴别必要时可以加热。 16．某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，将分解生成的气体充满一个干燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时，烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.45mol·L－1 B.128mol·L－1
C.114mol·L－1 D.122.4mol·L－1 【答案】 B 【点拨】 NO2和O2按体积比混合溶于水时，会发生4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3的反应，最终水充满整个试管，溶质为HNO3，其物质的量浓度为128mol·L－1。
17．(2009·高考福建卷，7)能实现下列物质直接转化的元素是
单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――→＋NaOH或HCl盐( ) A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 【答案】 B 【点拨】 SiO2、CuO、Fe3O4均不与H2O反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项：
S＋O2=====点燃SO2 SO2＋H2O＝H2SO3 H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O 可以实现转化。故选B 18．在实验室里可用如下图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是( )
A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH3 【答案】 D 【点拨】 从题目所给吸收装置分析，R为极易溶于水的气体，从收集装置来看，为向下排空气法，即收集的气体密度小于空气的密度，只有NH3符合条件。 二、非选择题(本题包括7个小题共46分) 19．(6分)有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
