【重点推荐】人教版高中化学选修四第一章化学反应原理——典例剖析与课时练习盖斯定律专项训练

图１ 图２

Ａ Ｂ

Ｃ Ｂ

Ａ Ｃ △H1 △H1 △H2 △H2

△H3 △H3

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

盖斯定律的计算和应用

△H1、△H2、△H3 三种之间的关系如何？

找出能量守恒的等量的关系

图1 图2

（1） 找起点 A

（2） 找终点 C

（3） 过程 A→B→C A→C

（4） 列式 △H1+△H2 = △H3

〖例题1〗试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下

C(s)+21O2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３

C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol-1 反应１

CO(g)+ 21O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol-1 反应２

方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准

（1）找起点C(s),

（2）终点是CO2(g),

（3）总共经历了两个反应 C→CO2 ；C→CO→CO2。

（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO； CO→CO2之和。 则△H1=△H3+△H2

方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准

（1） 找起点C(s),

（2） 终点是CO(g),

（3） 总共经历了两个反应 C→CO2→CO。

（4） 也就说C→CO的焓变为C→CO2； CO2→CO之和。

注意：CO→CO2 焓变就是△H2 那 CO2→CO 焓变就是= —△H2

方法3：利用方程组求解

（1） 找出头尾 同上

（2） 找出中间产物 CO2

（3） 利用方程组消去中间产物 反应１ + （－反应２）＝ 反应３

（4） 列式： △H1—△H2 = △H3 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H等于

C(S) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3KJ·mol—1

2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H2 ==—566.0 KJ·mol—1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)； △H3 ==—571.6 KJ·mol—1

A. △H1 + △H2 —△H3 B.2△H1 + △H2 + △H3

C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2

〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：

2H3F3 3H2F2 ；△H1= a KJ·mol—1 ； H2F2 2HF ；△H2= b KJ·mol—1

已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3 3HF的△H3为

A.（a + b） KJ·mol—1

B.（a — b）KJ·mol—1

C.（a + 3b）KJ·mol—1

D.（0.5a + 1.5b）KJ·mol—1

〖练习2〗2005广东22·4 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：：

TiO2TiCl4ArC/800/0镁Ti

已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H 1 ＝3935 kJ·mol1

② 2COg＋O2g＝2CO2g； H 2 ＝566 kJ·mol1

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H 3 ＝+141 kJ·mol1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H ＝ 。

〖例题3〗发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:

①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①

②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②

试写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________

〖练习3〗已知下列热化学方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH=－25 kJ·mol－1

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)====2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH=－47 kJ·mol－1

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH=＋19 kJ·mol－1

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 ．

〖练习4〗已知下列反应的反应热为：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol (3) H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)

反应热专项练习

1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（ ）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol

B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol

C．

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol

3、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（ ）

A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应

C．1，3—环己二烯比苯稳定 D．苯比1，3—环己二烯稳定

4、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（ ）

A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y

5、在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（ ）

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2

B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2

C． C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1

6、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）

A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2

8、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ）

A．放热的反应发生时不必加热

B．化学反应一定有能量变化

C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生

D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关

9、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）

A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

10、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（ ）

A．10Q B．10Q～5Q C．大于10Q D．小于5Q

11、下列说法正确的是（ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

12、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

13、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。