第6章 金属资源综合利用
第1节 金属矿物及铁的冶炼板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1.能认识大多数金属在自然界中以金属矿物的形式存在；
2.能体会化学方法在金属冶炼中的重要作用，简要叙述工业炼铁的反应原理。
一、金属矿物
1．金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属如 金等以单质形式
存在，人类使用最早的金属是铜，目前，人类从矿石中提取量最大的金属是 铁。
2．地壳中含量位于前3位的金属元素：。
3. 铁矿石：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)。
二、铁的冶炼原理
1、实验室模拟炼铁
①检查装置气密性
②装药品并固定装置
③实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出装置内的空气，防止一氧化碳与空气。
④实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止石灰。（如果没有石灰水，则目的是防止生成高温的铁又被氧化。）
⑤实验现象：硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的
，体现了一氧化碳的可燃性。⑥相关反应的化学方程式： 、 、 ⑦如何判断反应中生成了什么物质？取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生证明含铁粉；
或用磁铁吸引。
⑧装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气。
2.工业炼铁（1）设备：高炉
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
①焦炭的作用：一是，二是②石灰石的主要作用是③高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
（3）反应原理：A区发生反应的化学方程式为 ；A区发生反应的化学方程式为
、
（4）出铁口为什么低于炉渣出口？预习检测
沪教版2017-2018学年九年级化学第5章 金属与矿物测试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人 得分
一、填空题
1.(1)薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁有________的性质；
(2)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应了铁的___________性质；
(3)铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的__________性质；
(4)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有__________性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有_________性．
评卷人 得分
二、简答题
2.铝制品在空气中可以长久放置而不被腐蚀，其原因是____________．
3.某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂产品的质量，在实验室中称取铁屑样品10．0 g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．加热，使之充分反应(杂质不参加反应) ．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0．35 g．计算：
(1)生铁样品中杂质的含量．
(2)生产100 t这样生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿质量．
4.炼铁的主要原料是_________、_________、_________，表示炼铁的主要化学反应方程式是_______________________．其中___________被__________还原为铁．在实验室进行这一反应时，尾气中的有害气体可采用___________的方法除去．
5.不能用铁制容器盛稀盐酸，是因为_________，反应的化学方程式为_______．
6.实验中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了两个方案：
两个方案中，较好的是______(填序号)，理由是______．你是否有更简单的方法，若有，请写出做法：____________．写出本实验有关的化学方程式_______________________．
第 1 页 共 17 页 九年级化学知识点
第一章 开启化学之门
第一节 化学给我们带来什么
一、用铁锅煮食物较好的原因：用铁锅煮食物可补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血症。
二、碳酸氢铵加热时的现象：（1）白色固体逐渐减少；（2）生成有刺激性气味的气体；
（3）产生可使澄清石灰水变浑浊的气体；（4）烧杯内壁有水珠。
保存时应密封放在阴凉处。
碳酸氢铵受热分解：二氧化碳水氨气碳酸氢铵
NH4CO3 NH3 H2O CO2
三、氮气的性质和用途：
1.通常情况下，氮气很稳定，很难与其他物质发生反应；可用作“保护气”，延长粮食、瓜果、蔬菜等的保存期；还可充入灯泡，延长灯泡的使用寿命。
2.一定条件下，氮气可与氢气反应生成氨气；可用于制造氮肥。
3.正常大气压下，温度低于-196℃时氮气液化成液氮；可用于医疗手术、冷冻剂
四、探究铁生锈实验的实验现象：
1.铁丝表面有红色物质生成；2.烧杯中的导管内液面上升。
结论：铁丝与水及空气中的氧气等物质反应而生锈 。
五、石英砂可制造光导纤维； 半导体硅晶片可用于制造计算机芯片；
高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦； 钛合金材料可用于制造航天航空器。
第二节 化学研究什么
一、蜡烛燃烧的实验现象：
1.发出明亮的火焰；2.烧杯内壁有水珠；3.澄清石灰水变浑浊；4.可从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”，即石蜡固体小颗粒。
二氧化碳水氧气石蜡点燃
O2 H2O CO2
烟：固体小颗粒 雾：小液滴
二、物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
他们的本质特征、本质区别及判断依据：有无新物质生成。
化学变化中常伴随着一些现象，如：发光、放热、放出气体、生成沉淀、颜色变化等，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
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1 / 7 某某省九年级化学 第五章 金属与矿物单元测试题（A）
沪教版
一、选择题（每小题只有1个正确答案，34分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
答案
1．为增强市民环保意识，变废为宝，人们正逐渐采用垃圾分类回收。在某些市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收的垃圾。以下能放入绿色垃圾箱的是（ ）
①废旧报纸②废铜丝③一次性塑料餐盒④口香糖⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦废铁锅
A．①③⑤⑦ B．③④⑤⑥
C．①②⑤⑦D．①②⑥⑦
2．下列变化属于缓慢氧化的是
A．铁生锈 B．铁丝在氧气中燃烧
C．CO在高温下还原氧化铁 D．铁高温下化为铁水
3．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是
A．化学性质活泼 B．含有机物必需的碳元素
C．价格便宜 D．易使食物中含有人体所需的铁元素
4．下列属于化学变化的是
A． 铁熔化成铁水 B．用二氧化碳制干冰 C．铁投入盐酸中 D．工业制氧气
5．下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是
A．铁矿石、天然气 B．铜、生铁 C．铁、不锈钢 D．钢、氧化铁
6．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金（比钢多）⑥生铁可word
2 / 7 完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．①②
C．①③④⑤D．③④⑤
7．下列物质不属于合金的是
A．球墨铸铁 B．三氧化二铁 C．不锈钢 D．高炉炼出的生铁
8．生铁和钢的主要区别是
