实验四

实验四状态图一、实验目的1．熟悉活动图的基本功能和使用方法。

2．掌握如何使用建模工具绘制活动图方法。

二、实验器材1．计算机一台。

2．Rational Rose 工具软件。

三、实验内容通过前面内容的学习，完成了对TJKD图书馆的图书馆管理系统的需求的初步分析，得出系统的用例图和相应的活动态。

通过这两类图我们可以初步了解系统的业务处理过程，但对业务处理过程的处理状态间转换了解仍不够，这不利于设计人员对系统业务的进一步理解，而状态图能从对象的动态行为的角度去描述系统的业务活动。

因此，指派你运用本节所学的状态图，完成如下任务：1. 完成图书业务模块中还书用例的状态图。

四、验证实验1．业务分析：由前面章节对图书馆管理系统中的还书主要业务的描述和分析可知，还书业务的动态行为是由：空闲（idle）、图书查找（finding）、还书（reversion）、失败（Failure）、归还成功（Success）5种状态及激活相互转换的事件。

2．绘制状态图：请您根据分析运用UML绘制还书用例的状态图。

分析：还书的状态图，还书的主要业务都是由管理员来完成，首先管理员必须先登录系统，并通过验证后，便可以进行下一步的操作，查找该书的相关信息，如存在，则进行还书操作，如不存在该信息，则给出提示信息；绘图步骤：（1）在用例图中的还书（revesion）用例，单击右键，如图3.1所示，新建一个状态图，命名为revesion状态图，图3.2所示。

图3.1图3.2（2）双击“receivesion”状态图，展开后，在左边的工具栏上选取一个实心圆点，此结点为开始结点，图3.3所示；当还书的时候，操作者先要询问系统的状态，如果系统忙，操作者则必需等待，因此，得到系统的两种状态，如图3.5所示。

图3.3图3.4图3.5（3）操作者在询问系统和状态后，得到的图3.6所示两种状态，如果系统忙，操作者必需要等待、结束，如图3.7和图3.8所示，重返步骤（1）。

1.醋酸溶液浓度的测定 醋酸溶液浓度的测定 以酚酞作指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液 以酚酞作指示剂，用已知浓度的 标准溶液 标定CH3COOH的准确浓度，把结果填入下表。 的准确浓度， 标定 的准确浓度 把结果填入下表。 滴定序号 NaOH溶液浓度 溶液浓度(mol/L) 溶液浓度 HAc溶液的用量 溶液的用量(ml) 溶液的用量 NaOH溶液的用量 溶液的用量(ml) 溶液的用量 HAc溶液浓度 溶液浓度 mol/L 测定值 平均值 I II III
3.测量 测量pH 测量 ①将已洗净的电极插入待测溶液中，轻摇烧杯。 将已洗净的电极插入待测溶液中，轻摇烧杯。 值范围档。 ②置“选择”开关于被测溶液的可能pH值范围档。 选择”开关于被测溶液的可能 值范围档 ③待指针稳定后的示数，即为待测溶液的pH值。 待指针稳定后的示数，即为待测溶液的 值
三、实验内容
2.配制不同浓度的醋酸溶液 配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量管分别取25.00mL、5.00mL、 、 用移液管和吸量管分别取 、 2.50mL测得准确浓度的 测得准确浓度的HAc溶液，分别加入三个 溶液， 测得准确浓度的 溶液 50mL容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并 容量瓶中， 容量瓶中 再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀， 计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。 溶液的准确浓度。 计算出三个容量瓶中 溶液的准确浓度
[H +]
溶液编号 1 2 3
[HAc]
pH
α
K(HAc)
二、实验原理
HAc (aq) ⇌ H+ (aq) + Ac- (aq)
+ ⊖ = [H ] [Ac ] Ka [HAc]=Biblioteka (C )2 α α C-C
C 2 α = 1- α

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实验四 生药的水分测定和砂仁中挥发油的提取
二、实验内容
B. 挥发油测定 1. 称取砂仁30.00g，精密称定 2. 将砂仁至于烧瓶中加水300ml，沸石数颗，振摇混合后，
连接挥发油测定器与球形冷凝管取 3.自冷凝管上端加水使充满挥发油测定器的刻度部分，并溢
流入烧瓶时为止。置电热套中缓缓加热至沸，保持微沸 1.5h，至测定器中油量不再增加为止，停止加热。 4. 放置片刻，读取挥发油量，计算样品中挥发油的含量
水分(%)=(W1－W2)/ (W1－W)×100%
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注意事项
• 电子天平依照正确步骤操作，贵重仪器，小心操 作，戴手套；
• 粉碎时不得用高速粉碎机，尽量避免水分损失。 • 干燥药品时，应两次称量差异不超过5mg。 • 平行测定3-5次，取均值以减小误差
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生药挥发油测定的意义
挥发油是生药中主要的有效成分之一，其 含量多少直接影响疗效；以挥发油为主要有效 成分的生药可通过测其挥发油含量进行评价品 质，从而达到控制生药质量的目的。
实验4-水分+挥发油
目的要求
• 掌握生药中水分测定的方法和挥发油的提取方法 • 了解水分测定和挥发油测定的意义
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实验仪器、材料
• 实验仪器：扁形称量瓶，电子天平，干燥管，直 形冷凝管，减压干燥器，电热恒温干燥箱，电热 套，水分测定器，冷凝管，圆底烧瓶。挥发油测 定器，球形冷凝管，圆底烧瓶。
• 材料：葛根粉末（水分），砂仁（挥发油）
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生药水分测定的意义
水分的测定，是为了保证生物不因所含水分 超过限度而发霉变质、虫蛀，某些有效成分水解。 水分测定的方法常用的有烘干法、甲苯法和减压 干燥法、GC。
供测定用的生药样品，一般先破碎成直径不超 过3mm的颗粒或碎片，直径和长度在3mm以下的 花类、种子类、果实类药材，可不破碎。

实验四配合物的生成和性质1. 简单离子与配离子的区别铁氰化钾K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。

2. 配离子稳定性的比较(1) Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血红色)[Fe(NCS)n]3-n＋(C2O4)22-→ [Fe(C2O4)3]3-＋SCN-稳定性[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n（2）AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3 H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]++ KBr →AgBr↓(淡黄色),再滴加Na2S2O3溶液→ 沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-,滴加KI溶液→AgI↓AgBr + 2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I-→ AgI↓+ 2S2O32-比较：K SPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 稳定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+(3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3-EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)稳定性[Fe(CN)6]3- >[Fe(CN)6]4-3. 配位离解平衡的移动2CuSO4 + 2NH3·H2O → Cu2(OH)2SO4↓＋(NH4)2SO4Cu2(OH)2SO4↓＋8NH3·H2O→ [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O(1) 利用酸碱反应破坏[Cu(NH3)4]2+SO42- + 2[Cu(NH3)4]2+ + 6H+ + 2H2O = Cu2(OH)2SO4↓ + 8NH4+(2) 利用沉淀反应破坏[Cu(NH 3)4]2+[Cu(NH 3)4]2+ + S 2- → CuS ↓ + 4NH 3(3) 利用氧化还原反应破坏[Cu(NH 3)4]2+[Cu(NH 3)4]2+ + Zn = [Zn(NH 3)4]2+ + Cu(4) 利用生成更稳定配合物（螯合物）的方法破坏[Cu(NH 3)4]2+[Cu(NH 3)4]2+ + edta 4- → [Cu(edta)]2- + 4NH 34. 配合物的某些应用(1) 利用生成有色配合物定性鉴定某些离子pH 控制为5－10：Ni 2+ + NH 3 H 20 +二乙酰二肟 → 鲜红色沉淀Ni 2+CH 3C C NOH CH 3NOH +CH 3C C NOCH 3NOH 2Ni +2H +(2) 利用生成配合物掩蔽干扰离子Co 2+ ＋ 4SCN - → [Co(NCS)4]2- (溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色) 而Fe 3+ + n SCN - = [Fe(NCS)n]3-n （血红色） 会产生干扰 Fe 3+掩蔽方法：Fe 3+ + 6F - → [FeF 6]3- （无色） (3) 硬水软化N CH 2CH 2N CH 2COOH CH 2COOH HOOCH 2CHOOCH 2CEDTA(简式H 4Y)问题：为什么加入edta 二钠盐的溶液没有白色悬浮物产生？ Ca 2+ ＋ edta 4- ＝ [Ca(edta)]2-Mg 2+ ＋ edta 4- ＝ [Mg(edta)]2-。