区分晶体和非晶体最科学的方法是什么

一、选择题1．(0分)[ID ：139820]已知CsCl 晶体的密度为ρg·cm -3，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs +的核间距为acm ，CsCl 的晶胞结构如图所示，则CsCl 的摩尔质量可以表示为（ ）A ．3A N a ρ⋅⋅g·mol -1B ．3A N a ρ6⋅⋅g·mol -1 C ．3A N a ρ4⋅⋅g·mol -1 D ．3A N a ρ8⋅⋅g·mol -1 2．(0分)[ID ：139810]下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NH 4ClD ．Na 2O 23．(0分)[ID ：139891]氧化亚铜(Cu 2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。

在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。

以肼(N 2H 4)为原料与醋酸铜反应制取Cu 2O 的反应为： 4 Cu (CH 3COO)2＋N 2H 4＋2H 2O=2Cu 2O ↓＋N 2＋8CH 3COOH 。

生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。

下列说法不正确．．．的是A ．N 2H 4能与水分子形成分子间氢键B ．如图所示Cu 2O 的晶胞中，Cu ＋的配位数是4C ．每生成标准状况下2.24 L N 2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023D ．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu 2O 表面的水，防止被氧气氧化4．(0分)[ID ：139878]将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(22H N CH COONa --)中即可得到结构如图所示的产物。

下列叙述错误的是A ．氨基乙酸钠中的氮原子采取3sp 杂化B ．221mol H N CH COONa --中含有A 8N 个σ键C ．产物中Cu 、N 原子均为四面体形结构D ．向该反应后的混合溶液中滴加NaOH 溶液，会产生蓝色沉淀 5．(0分)[ID ：139872]关于晶体的叙述中，正确的是A ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C ．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 6．(0分)[ID ：139860]工业上制取冰晶石(Na 3AlF 6)的化学方程式如下：()2332Al OH +12HF+3Na CO =36222Na AlF 3CO 9H O +↑+，下列说法正确的是A ．Na 3AlF 6为离子晶体B ．36AlF -中Al 3+为配体，接受孤电子对 C ．CO 2中碳原子为sp 2杂化D ．熔沸点：HF ＞H 2O7．(0分)[ID ：139856]下列说法不正确的是 A ．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃 B ．以NaCl 为原料，工业上可制备纯碱和烧碱C ．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法D ．通常，只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态 8．(0分)[ID ：139853]下列叙述正确的是( ) A ．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键 B ．只有在标准状况下才有气体摩尔体积 C ．石墨和金刚石互为同位素D ．原子最外层有2个电子的短周期元素都在ⅡA 族 9．(0分)[ID ：139850]下列晶体中属于原子晶体的是 A ．I 2B ．SiC C ．CuD ．CsCl10．(0分)[ID ：139835]邻二氮菲(phen)与Fe 2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子()23Fe phen +⎡⎤⎣⎦，可用于2Fe +浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。

一、选择题1．(0分)[ID：139827]下列说法正确的是A．“超分子”是相对分子质量比高分子更大的分子B．“液晶”是将普通晶体转化形成的液体C．“等离子体”是指阴阳离子数相等的晶体D．石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上都是碳单质2．(0分)[ID：139819]下列说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高3．(0分)[ID：139818]某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º4．(0分)[ID：139803]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。

X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。

下列说法错误的是A．电负性：Z＞W＞Y＞ XB．X和Y形成的分子一定为正四面体结构C．晶体YZ2的配位数为12D．有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)5．(0分)[ID：139892]下列说法不正确的是A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短I离子的空间结构是V形B．+3C．Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验6．(0分)[ID：139874]利用Cl－取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。

实验过程如下：已知：①[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+⇌Co3++5NH3+Cl－②Co(OH)2是一种难溶于水的物质下列说法不正确．．．的是A．制备配合物X的总反应方程式为:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O B．上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)C．用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O 混合液可以提高CoCl2·6H2O的转化率D．烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解7．(0分)[ID：139872]关于晶体的叙述中，正确的是A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体8．(0分)[ID：139866]E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。

晶体和非晶体的区别：常见晶体有很多只要记住常见非晶体之外的就好了常见非晶体有蜂蜡玻璃、松香、沥青、橡胶、蜡石蜡、塑料非晶体没有固定熔点几种晶体的熔点/℃石英、云母、明矾、食盐氯化钠、硫酸铜、糖、味精、海波、冰、水晶、荼、铝等各种金属就是常见的晶体。

告诉你几个诀窍,你实在弄不懂时能用晶体不是一开始熔化变软,要一点时间非晶体熔化就会变软晶体和非晶体的区别：a．单晶体都具有有规则的几何形状，例如，食盐晶体是立方体、冰雪晶体为六角形等，而非晶体没有一定的外形。

单晶体之所以有规则的外形，是由于组成晶体的物质微粒依照一定的规律在空间排成整齐的行列，构成所谓的空间点阵。

例如，实验观察到的食盐晶体是由钠离子和氯离子等距离交错排列构成的。

b．单晶体具有各向异性的特性。

例如，云母的结晶薄片，在外力的作用下，很容易沿平行于薄片的平面裂开。

但要使薄片断裂，则困难得多。

这说明晶体在各个方向上的力学性质不同，而非晶体玻璃在破碎时，其碎片的形状是完全任意的。

又如，在云母片上，涂上一层薄薄的石蜡，然后用炽热的钢针去接触云母片的反面，则石蜡沿着以接触点为中心，向四周熔化成椭圆形，这表明云母晶体在各方向上的导热性不同；如果用玻璃板代替云母片重做上面实验，发现熔化了的石蜡在玻璃板上总成圆形，这说明非晶体的玻璃在各个方向上的导热性相同。

c．晶体必须达到熔点时才能熔解。

不同的晶体，具有各不相同的熔点。

且在熔解过程中温度保持不变。

而非晶体在熔解过程中，没有明确的熔点，随着温度升高，物质首先变软，然后逐渐由稠变稀。

晶体和非晶体可以相互转化。

许多物质既可以以晶体形式存在，又可以以非晶体形式存在。

如把水晶的结晶溶化，再使它冷却，可得非晶体的石英玻璃。

而非晶体的玻璃，经过相当长的时间后，在它里面生成了微小的晶体，形成透明性减弱的模糊斑点。

这说明晶体转化为非晶体需要一定的条件，而非晶体经过一定时间会自动变成晶体。

这是因为非晶体是不稳定的，所谓非晶体物质并不是什么永不结晶的物质，而是在非晶体凝固过程中，分子还没有来得及达到能量最低处，已过早地被一定大小的内摩擦粘住，凝成固体。

姓名，年级：时间：第一节晶体的常识1．认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。

2.了解获得晶体的途径。

3．知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法（均摊法），能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。

晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构原子在三维空间里呈周期性有晶体有序排列非晶体无原子排列相对无序2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固.（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶体的特性(1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。

（2）各向异性:晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。

（3）固定的熔点。

4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点可靠方法对固体进行X.射线衍射实验1．正误判断(正确的打“√",错误的打“×”,并阐释错因或列举反例)。

语句描述正误阐释错因或列举反例(1）晶体有自范性但其微粒排列无序（2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性（3）熔融态物质快速冷却即可得到晶体(4)熔融的硝酸钾冷却可得晶体,故液态玻璃冷却也能得到晶体（5)粉末状的固体也有可能是晶体答案：(1)×晶体的微粒排列有序（2）×晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性(3）×熔融态物质凝固速率适当可得到晶体(4）×玻璃是非晶体(5)√2．在室温下，将一块不规则的CuSO4·5H2O固体放入饱和CuSO4溶液中,经过一段时间后会发生什么变化？答案：CuSO4·5H2O固体会变成规则的立方体.3．将冰和玻璃加热各有什么现象?答案：加热冰时，0 ℃达到冰的熔点,冰开始熔化,在全部熔化以前，继续加热，温度基本保持不变，完全熔化后，温度才开始升高。

加热玻璃，温度升高到某一程度后开始变软，继续加热流动性增强，最后变为液体.玻璃从软化到完全熔化,中间经过较大的温度范围.题组一晶体的性质1．下列不属于晶体的特点的是( ）A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D.晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定）、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。