【同步练习】《几种重要的金属化合物》(人教).doc

化学❶

《几种重要的金属化合物》同步练习

蚌埠二中蒋禧禧

1•实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质.为了检验某FeCL溶液是否变质 生成了 FeCla，下列可作为检验的试剂的是（ ）

A.铁片 B. KSCN溶液 C.石蕊试液 D. NaOH溶液

2. 下列有关NallCO^与NMOs的说法中，正确的是（ ）

A. 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCOs

B. 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO：,

C. 分别配成溶液，向其小逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生C0＜的是NaHCCh

D. 二者在一定条件下不能相互转化

3. 类推的思维方法在化学学习与研究中冇时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实

践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）

① 钠与水反应生成NaOH和H,；所有金属与水反应都生成对应碱和出・

② Fc露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑;性质更活泼的A1不能稳定存在于空气中.

③ 化合物WC1的焰色为黄色；NaQ03的焰色也为黄色.

④ 密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体枳混合，所得WC1溶液的密度界于 2g/cm5与3g/cn?之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点Zl'可.

A. ①② B.①④ C.①②③④ D.①②④

4. 下列有关N&COs和NaHCOs的叙述屮，正确的是（ ）

A. 受热时，NaHCCh比Na^O：溶易分解

B. NallCOa俗名苏打，W.2CO3俗名纯碱

C. NaHC03溶液显酸性，NMO,溶液显碱性

D. NaHCO；i和NMOs各lmol分别与过量盐酸反应，产生CO?的质量不同

5•实验室用AI2(SOJ制取Al (OH) s,最合适的试剂是( )

A. NaOH B.H2SO4 C. MVH2O D. KOH

6. 2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火

某些元素的焰色反应有关.下列说法错误的是( )

A. Na与NazSCh在灼烧时火焰颜色相同

B. 焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝

C. 可以用焰色反应來区别NaCl和KC1

D. 观察&C03的焰色应透过红色的玻璃

7. A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质, B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性， 而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C, C与适量的C02反应生成D, D溶 液与过量的C0?反应生成E, E加热能变成D.

(1)写出A〜E的化学式：

A ______ 、B _______ 、C _______ 、D ______ 、E _______ .

(2) E加热生成D的化学万程式是： _______ ・

(3) C溶液和C02反应生成D的离子方程式： _______ .

8.向20mL某浓度的A1CL溶液屮滴加2mol/L的NaOH溶液 时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系 如图所示：

(1) 图中八点表示的意义是 ________ •

(2) 0A段的化学方程式是 ______ .

(3) AB段的离子方程式是

9. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有( 沉淀质W/K

° 5 10 15 20 N.OH 溶液

的体6l/ml.

(4)当所得沉淀量为0. 39g时，用去NaOH溶液的体积是 mL或 ②

Na NaOH NaQOs NaCl

③ Cl2 Ca (CIO) 2 HC10 HC1

④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe (Oil) 2

A.①②③ B.①③④ C.②④ D.①④

10. 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列

图象变化趋势正确的是( ) NoOH溶茨体私 NaOH58ft体釈

11•下列说法屮正确的是( )

A. 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的N32O2与Na20,所得溶液浓度相同

B. EeCh可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强

C. 向NaHC0：i溶液中加入少量Ba (OH) 2固体，忽略溶液体积变化，CO产的浓度会变小

D. 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

12. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )

A. 向NaHCOs溶液中加入Ca (OH) 2

B. 将g通入CaCl2溶液中

C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D. 向AL (S0.) 3溶液中加入过量M0H溶液

13. 下列物质屮，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )

① NaHCO：；②A1 ③A1G ④Al (OH) 3 @NaA102 ⑥(NHJ 2C03.

A. (2)@④⑤ B.①③④⑥ C.①②③④⑥D.全部 沉淀质■

A

NaOHi8» 体私 沉淀质®I

B.

齐淀质9I

D 沉淀质£ 14. 在稀硫酸屮加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeC12②Fed③乙口④心。：,,

铜粉可以溶解的是（ ）

A.①② B.①④ C.②④ D.②③④

15. 下列叙述屮不正确的是（ ）

A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH

B. W和6在加热吋反应生成\a202,在常温下反应生成Na,0

C. Na,0与CO2发生化合反应生成Na£0：” N/O?与CO2发生置换反应生成02

D. 2g比充分燃烧后产物被N/02完全吸收，N32O2固体增重2g

16. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe （OH） 2甘/

（1） ______________________________ 在试管I中加入的试剂是 .

（2） 为了制得Fe （OH） 2白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开

止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体.一段时间后，检验

到试管II支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是 _______ ,使试管T中的溶液进入到

试管II中溶液底部，产生Fe （OH） 2.

（3） ______________________________________________________________ 这样生成的Fe （OH）

2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _______________________________ ・

（4） 反应结束后，将Fo （OH） 2沉淀倒出，在空气屮迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

其原因是 _____ （用化学方程式表示）.

17•“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经 组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验.因其有 许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中.下面 这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管屮部有沾 上无水硫酸铜粉末的脱脂棉•请观察实验装置，分析实验 原理，并冋答下列问题:

（1）整个实验过程屮，能观察到的现象为：

① 烧杯A中______ ；

② 小试管中 _____ ;

③ 烧杯B中______ ;

（2） __________________________________________________ 实验结束时，在操作上要特别注意的问题是： _________________________________________ NaiiCO, （3） 写出实验过程屮发生反应的化学方稈式：

III11 is (HCO/moJ

19 •铝热反应原理可以应用在生产上•某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验.

a•该反应需在高温下发生，所以是吸热反应 b.因为铝的述原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来

（2） _____________________________________ 铝和氧化铁反应的化学方程式是

（3） ___________________________________ 请写出铝热反应两个方面用途 、

（4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定: 实验

序号 操作及现象

取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2）,溶液 呈浅黄色

• • 11 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入出。2溶液，产生无色气 体（经检验为@）,溶液变为深红色

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 _______

② i中产生氏的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的A1,为检验样品中是否含A1

单质，可选用的试剂是 ，反应的离子方程式向\aA10?溶液屮逐滴加入盐酸至过量

（1）关于铝热反应有以下两种认识，其屮正确的是 （填字母序号）. 1&下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）

向含0. Olmol KOH和0. Olmol Ca （OH） 2的混合溶液中缓慢通入C02

向NaHSOi溶液中逐滴加入Ba （OH） 2溶液至过量

向KAI （S04） 2溶液中逐滴加入Ba （0H） 2溶液至过量

D. n(COt)/nv>)

| n(RR)/mol p\ A.

③ ______________________________ ii中生成02的化学方程式是 .

20.某校课外小组为测定某N/CCh和NaHCOs混合物 屮脳0）3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了 下列相关实验.

方案I .甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的

实验流程进行实验: 称量样品一溶解一加入过量BaCL溶液一过滤出沉淀烘干称量处理实验数据得出结

（1） _______________________________________________________________________ 实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ___________________________ ;

（2） __________________________________________________________________________ 若实验屮测得样品质量为mg,沉淀质量为ng,则 陆0的质量分数为 __________________________ .

方案II.乙组同学的主要实验流程图如下：

称量样品一称量C-逐滴加入稀IbSOj至过量一净化吸收气体一再称量C-处理实验数据得出 结果按如图所示装置进行实验：

（3） __________________________________ 该实验中装置B盛放的物质是 ，分液漏斗中

（填“能”或“不能”）

用盐酸代替稀硫酸进行实验，在C屮装碱石灰来吸收净化后的气体.

（4） 样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体

前后的质量差 ______ （填“越大”、“越小”或“一样”）.

（5） D装置的作用是

（6）有的同学认为，在反应前后都要通入反应后通入N・2的目的是