元素周期律(课时练习)-2017届高三化学一轮复习(解析版)

元素周期律 课堂练习

1．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 （ ）

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

【答案】B

【解析】A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。

2．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是 （ ）

A．①表示ⅥA族元素的氢化物的沸点 B．②表示ⅦA族元素的熔点

C．③表示Na+、Mg2+、Al3+的半径 D．④表示第三周期元素的单质的熔点

【答案】D

【解析】A、第六主族元素形成的氢化物 的沸点中水的沸点最高，错误，不选A；B、第七主族元素的熔点依次升高，不选B；C、三种离子的半径依次减小，错误，不选C；D、第三周期的元素前面是金属，后面是非金属，金属单质的熔点依次升高，非金属的熔点依次降低，正确，选D。

3．有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r(A)

B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属

D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

【答案】C

【解析】两种元素的最外层电子数相同，说明是同主族元素，且A在上B在下。A、若为金属，则B的金属性强，B的化合物碱性强，A的不一定是强碱，错误，不选A；B、所以A的为强索，则B的非金属性比A的弱，不一定是强酸，错误，不选C；C、从上往下金属性增强，非金属性减弱，所以当B为金属时，A可能是非金属，若B为非金属，则A一定是非金属，正确，选C；D、若A为氮元素，则氢化物 的水溶液显碱性，错误，不选D。

4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （ ）

A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C、得电子能力相同

D、半径逐渐减小

【答案】C

【解析】A、同主族元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，没有说明使最高价，所以错误，不选A；B、核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，不选B；C、二者核外电子相同，化学性质相同，正确，选C；D、四种微粒电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，错误，不选D。

5．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是 （ ）

元素代号 A B D E G H I J

化合价 –1 –2 +4、–4 +7、–1 +5、–3 +3 +2 +1

原子半径／nm 0．071 0．074 0．077 0．099 0．110 0．143 0．160 0．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 【答案】B

【解析】根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na。A、F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，错误；B、A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，正确；C、红磷和白磷互为同素异形体，错误；D、金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误。

6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是 （ ）

序号 事实 推论

A Ca(OH)2的碱性强于Mg（OH）2 金属性：Ca＞Mg

B 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg

C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C

D t℃时，Br2+H22HBr K=5.6×107

I2+H22HI K=43 非金属性：Br＞I

【答案】C

【解析】A．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg（OH）2，故A正确；B．N、Mg位于同周期，金属性Na＞Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故B正确；C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I，故D正确；故选C。

7．下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ）

A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

【答案】D

【解析】A、二氧化碳形成分子晶体，水分子间有氢键，沸点比二氧化碳的高，二氧化硅形成原子晶体，熔点最高，氯化钾形成离子晶体，熔点较高，错误，不选A；B、非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性最强，所以错误，不选B；C、高氯酸的酸性最强，错误，不选C；D、钾离子有3层，钠离子和镁离子，铝离子都有2层，核电荷数越大，半径越小，所以正确，选D。 8．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：

（1）D离子结构示意图_________________，B在元素周期表的位置_______________；

（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_______________；

（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为________，含有的化学键类型为______；

（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序__________________；

（5）B、E两元素得电子能力B________E(填“＞”或“＜”)，试写出证明该结论的一个化学方程式_______；

（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为_______________________。

【答案】（1），第二周期第ⅣA族 （2） （3） 1:2 离子键、共价键

（4） S2﹣＞O2﹣＞Na+ （5）＜ H2SO4 + 2Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O 或

H2SO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O

（6）SO2+ 2NH3·H2O =2NH4+ + SO3 2﹣+ H2O 或SO2+ NH3·H2O =NH4+ + HSO3﹣

【解析】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，可知A为H元素；B与其他元素形成的化合物种类最多，则B为C元素；C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，可知D为Na，则C为O，E为S；（1）钠离子结构示意图为，碳的质子数为6，在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族；（2）H与O形成含18个电子的化合物为H2O2，其电子式是；（3）Na在O2中燃烧生成的一种化合物Na2O2颜色为淡黄色，晶体中含有O22-离子，其阴阳离子个数比为2:1，含有的化学键类型为离子键及非极性共价键；（4）O2-和Na+离子结构相同，核电荷数大离子半径小，S2-多一个电子层，离子半径最大，离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞O2﹣＞Na+；（5）C的非金属性比硫S弱，两元素得电子能力C＜S，可通过反应H2SO4 + 2Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O 来体现；（6）工业上常用氨水吸收尾气中的SO2，发生的离子反应方程式为SO2+2NH3·H2O =2NH4+ + SO3 2﹣+H2O 或SO2+ NH3·H2O

=NH4++HSO3﹣。