深圳外国语学校2021届高三第二次月考化学试卷

深圳外国语学校2020-2021学年度高三年级第二次月考考试

化学试卷

考生须知：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分。考试用时75分钟。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、座位号填写在答题卡相应的位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

Fe-56 Cu-64 Br-80Ag-108 I-127 Ba-137

第I卷选择题部分

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。）

1．2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关疫情的说法正确的是

A．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体

B．“84”消毒液(主要成分NaClO)通过氧化灭活病毒

C．制作口罩的重要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物

D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

2．下列属于非电解质的是

A．液氯 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．液氨

3．下列物质对应的组成正确的是

A．碳铵：(NH4)2CO3B．苏打：NaHCO3

C．熟石膏：CaSO4·2H2OD．刚玉：Al2O3

4．化学与日常生活关系密切，下列说法不正确的是

A．K2FeO4既有净水作用，又有杀菌作用

B．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物

C．用热的Na2CO3溶液，除去铁屑表面的润滑油

D．硅橡胶用于制造火箭、导弹、飞机的零件

5．下列物质不能直接通过化合反应制得的是

A．Al(OH)3 B．NaHCO3 C．Fe(OH)3 D．FeCl2

6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2+I2

C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I−===2Fe2+＋I2

7．四种短周期元素的相关信息如下表所示：

元素 相关信息

X 它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料

Y 最外层电子数是内层电子数的3倍

Z 第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强

W 与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质

下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

C．最低价气态氢化物的热稳定性：W>X

D．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y

8．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1个氧分子体积为2.24×104NAcm3

B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C．在反应4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生1mol电子转移时，生成氧化产物[ClO＋ClO3－]的总数为NA6

D．92.0g甘油中含有羟基数为1.0NA

9．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：KNO3＋S＋C----K2S＋N2↑＋CO2↑（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是

A．氧化剂只有KNO3，还原剂只有C

B．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2

C．常温常压下，每转移12mol电子，可产生22.4L的N2

D．该反应中当有32g的S元素被氧化时，可消耗36g炭

10．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料

B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐

C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

二、选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。）

11．下列说法正确的是

A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1

12．单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3。将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol。则以下正确的是

A．2a=bB．x=2C．n=0.48D．b=0.02

13．荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为

LixCn＋Li(1－x)CoO2===LiCoO2＋nC(x＜1)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

B．充电时，Li+由A极移向B极

C．充电时，阳极反应为LiCoO2－xe－===Li(1－x)CoO2＋xLi+

D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为28g

14．不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4－===2Mn2+＋5SO42−＋4H+

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O

C．次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO+HCO3－

D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4－＋7H2O2＋6H+===2Mn2+＋10H2O＋6O2↑

15．取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：

编号 甲 乙 丙 丁 戊

固体组成 NaCl Cl2的体积/mL V 2V 3V 4V 5V

固体质量/g 54.62 43.64 35.48 30.14 29.25

下列实验结论正确的是

A．甲溶液中发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

B．乙中固体组成为NaBr、NaCl

C．标准状况下Cl2的体积V为2688mL

D．原混合物中NaBr的物质的量为0.2mol

16．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是

A．X中含KI，可能含有CuCl2

B．X中含有漂白粉和FeSO4

C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3

D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2

第II卷非选择题部分

17．（12分）无水AlCl3常用于有机合成的催化剂。现以铝酸钙（主要成份为CaO·Al2O3，含少量SiO2等杂质）和稀盐酸为原料制备无水氯化铝的方案如下：

铝酸钙稀盐酸抽滤溶液1溶液2操作aAlCl3·6H2O无水AlCl3滤渣操作b

已知：AlCl3易升华，沸点181℃，SOCl2熔点﹣105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。相关物质的溶解度数据如下表：

物质 0℃ 80℃

AlCl3 31.03g 33.23g

CaCl2 37.3g 59.5g

按要求回答下列问题

（1）步骤①中稀盐酸应适当过量的原因是______________。

（2）操作a是_______________。

（3）操作b是_______________。

（4）某兴趣小组设计如下装置获取无水AlCl3。锥形瓶中得到的物质X的化学式为

_________。碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入和____________。

（5）写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。

要求同时满足：

①其中一种反应物是AlCl3；

②反应原理与“HCl＋NH3===NH4Cl”相同。

18．（14分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。亚硝酰硫酸能有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，

使燃料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

（1）导管a的作用是_________________________________。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，故可将三颈烧瓶置于_________中。

②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是________________________________。

③该实验装置存在导致NOSO4H产量降低的缺陷，请提出改进方案________________。

④利用装置A制备SO2，下列试剂最适合的是__________________。

A．Na2SO3固体和20%硝酸B．Na2SO3固体和20%硫酸

C．Na2SO3固体和70%硫酸D．Na2SO3固体和98%硫酸

⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2===NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式________________________。

（3）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。

准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L‾1KMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4溶液，然后摇匀（过程中无气体产生）。用0.2500mol·L‾1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。