天津市耀华中学09-10学年高二上学期期末形成性质检测word版
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1 天津市耀华中学高二年级期末形成性质量检测 化学试卷 相对原子质量:H—1 Li—7 Zn—65 O—16 Na—23 Pb—207 Cu—64 Ag—108 第I卷(69分) 一、选择题(每题只有1个选项符合题意,每题3分,共45分,请将正确的答案填涂仔答题卡德相应位置) 1.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是 ①常温下,2NaNO溶液的pH大于7 ②用2NHO溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③0.1/molL的2NHO溶液的pH为2.1 ④常温下,将pH=3的2NHO稀释100倍后,pH<5 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.②④ 2.下列各电离方程式中书写正确的是 A.33CHCOOHHCHCOO B.2322322COHOHCOOH
C.33()3AlOHAlOH D.2424NaHPONaHPO 3.把铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸溶液中,一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别是 A.铝、铜 B.铜、铝 C.铝、铝 D.铜、铜 4.高温下,反应222()()()HBrgHgBrg(正反应吸热反应)要使混合气体颜色
A.减小压强 B.缩小体积 C.降低温度 D.增大2H的浓度 5.为了避免电解液中4CuSO因水解发生沉淀,正确的操作方法是 A.稀释 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热 6.在①电解是将电能转化为化学能;②电解是将化学能转变成电能;③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化;④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现;⑤任何物质被电解时,必导致氧化还原反应发生;这五种说法中正确的是 A.①③④⑤ B.②③⑤ C.③④ D.①②③④ 7.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHX B.三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为()()()cZcYcX C.X、Y、Z三种酸根均能水解,且水解程度ZYX D.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ 8.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导电连接放入稀硫酸中时,X溶解Z极上有氢气放出;Z单质能从含2Y离子的溶液中置换出Y单质;又知2M离子的氧化性强于2Y离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY 9.若溶液中由水电离产生的13()110cH,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.3Al、Na、3NO、Cl B.K、Na、Cl、24SO C.K、Na、Cl、23CO D.K、I、3NO、Cl 10.40.1/molLKHSO和20.1/molLNaS溶液等体积混合后,溶液能使 pH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是
A.24()()()()cSOcHScOHcH B.()()()()cNacKcHcOH C.22()()()()cNacScHScHS D.224()()()()()()()cNacKcHcSOcScHScOH 2
11.可促进HClO的电离,并使pH增大的是 ①加入HCl的 ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.③④⑤ 12.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是 A.负极反应可以是22424OeHOOH
B.负极反应的产物主要是6126CHO的被氧化生成的23CO、3HCO、2HO C.正极反应可能是612622424618CHOeOHCOHO D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的2CO、23CO、2HO 13.以惰性电极电解4CuSO溶液,若阳极析出气体0.01mol,则阴极上析出Cu为 A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g 14.已知25°C时,电离常数4()3.610KaHFmol1L,溶度积常数2()SPKCaF= 10331.4610molL。现向110.2LmolLHF溶液中加入110.2LmolL
2CaCl
溶液,则下列说法中正确的是
A.25°C时,0.11molLHF溶液中pH=1
B.2()SPKCaF随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中21()()SPaKCaFKHF
D.该体系中有2CaF沉淀产生 15.实验室用足量的锌与稀硫酸反应制备氢气。为减慢反映速率,又不影响生成氢气的总量,可采用下列哪种方法: A.加入NaOH固体 B.加入3KNO固体
C.加入3CHCOONa固体 D.加入几滴硫酸铜溶液 二、选择题(每题有1~2个选项符合题意,每题4分,共24分,请将正确的答案填涂在答题卡上的相应位置上) 16.常温下,按下列操作进行实验,所得溶液的pH一定等于7的是 A.将10mL pH=5的稀盐酸加入稀释到100mL B.0.11molL的某二元酸和10.1molL的某二元强碱等体积混合
C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合 D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合 17.下列能用勒夏特列原理解释的是
A.3()FeSCN溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.棕红色2NO加压后颜色先变深后变浅 C.2SO催化氧化成3SO的反应,往往需要使用催化剂 D.2H、2I、Hl平衡混和气压后颜色变深 18.下图○A为直流电源,○B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,○C为电渡槽,接通电路后发现○B上的c点显红色,为实现铁上镀锌,接通○K后,使c、d两点短路,下列叙述正确的是
A.a为直流电源的负极 B.c极发生的反应为222HeH C.f电极为锌板 D.e极发生还原反应 19.下列描述中,不符合生产实际的是 A.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.用电解熔融氯化铝的方法制金属铝 D.在镀件上电渡锌,用锌作阳极 20.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应: 3
①NaHBNaHB②2HBHB③22HBHOHBOH,且溶液中()()cHcOH,下列说法中一定正确的是 A.NaHB为强电解质 B.2HB为强酸 C.2HB为弱电解质 D.HB的电离程度小于HB的水解程度 21.轻镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉镍电池。氢镍电池的总反应式是:
221/2()()HNiOOHNiOH
放电
充电 根据此反应判断下列叙述正确的是:
A. 电池放电时电池负极周围溶液的pH不断增大 B. 电池放电时,镍元素被氧化 C. 电池充电时,氢元素被还原
D. 电池放电时,2H是负极 第II卷(31分) 三、填空题 22.(8分)设计原电池
32222CuFeClFeClCuCl在方框中画出能形成稳定电流的半电池形式
的装置图(标出电极材料、电解质溶液) 负极: ,电极反应: 正极: ,电极反应: 23.(5分) (1)盛放4NHF溶液不能用玻璃瓶的原因(用离子方程式表示):
(2)3Al和23CO不能共存的原因(用离子方程式表示): 24.(3分)34NaPO溶液中的离子浓度大小顺序: 25.(4分)以下是各类原电池问题: (1)右图史锌铜原电池,某同学做完实验后记录如下: ①Zn为正极,Cu为负极 ②电解质溶液pH 不变 ③电子流动的方向为:ZnCu ④Cu极上有氢气产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生氢气0.5mol 附加题:(共10分) 28.(6分)肼(24NH)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。24NH在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 29.(4分)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应:661xCLixeCLixLi(6CLi表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料) 正极反应:122xLiMOxLixeLiMO(2LiMO表示含锂的过度金属氧化物) 下列有关说法正确的是 。 A. 锂离子电池充电电池反应为612261xxCLiLiMOLiMOCLi B. 电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小 C. 锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动 D. 锂离子电池充电时阴极反应为616xCLixLixeCLi