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高二化学文科试卷

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高二年级化学文科第一学期期中考试试卷 第 1 页 共 8 页 北京市第六十六中学2013—2014学年第一学期期中考试 高二年级化学文科试卷 2013.11 试卷说明： 1．本试卷共 二 道大题，共 8 页。 2．卷面满分 100 分，考试时间 90 分钟。 3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 —、选择题（每小题 1 分，共 40 分）

1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是 A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应 2．下列物质中，互为同分异构体的是 A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素 C．淀粉和纤维素 D．果糖和葡萄糖 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是 ①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤ 纤维素 A．①②③ B．④⑤ C．②⑤ D．①②③⑤ 4．青苹果汁遇碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，这说明 A．青苹果只含有淀粉 B．苹果中只含单糖 C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合为淀粉 5．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是 A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量 C．加强胃肠蠕动，具有通便功能 D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 6．下列物质中不属于油脂的是 A．花生油 B．棉籽油 C．润滑油 D．羊油 7．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是 高二年级化学文科第一学期期中考试试卷 第 2 页 共 8 页

A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉 8．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应 9．下列属于油脂的用途的是 ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备汽油 A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③ 10．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活服务。下列实例利用了蛋白质的变性的是 ①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。 A．全部 B．①②③④ C．①②③ D．①② 11．BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是 A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO4 12．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤ 13．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧层空洞 14．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 A．减少氟氯烃的排放量 B．减少含铅废气的排放量 C．减少二氧化硫的排放量 D．减少二氧化碳的排放量 15．室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是 A．甲醛 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳 16．水污染主要来自 ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 高二年级化学文科第一学期期中考试试卷 第 3 页 共 8 页

③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当 A．④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ 17．处理污水的化学方法包括 ①中和法 ②氧化还原法 ③沉淀法 ④过滤法 A．②④ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 18．能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是 A．Cl－ B．I－ C．CO32－ D．PO43－ 19．下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是 A．破旧的衣物 B．瓜果壳 C．旧报纸 D．塑料瓶 20．垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。 下列垃圾处理的方法中，有可能导致二次污染的是 ① 卫生填埋 ② 堆肥 ③ 焚烧 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 21．保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是 ①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木制筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱 A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 22．污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染不胜数。下列名词与环境污染无关的是 ①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④水华 ⑤水力发电 ⑥排放污水 ⑦潮汐 ⑧用含铅汽油做燃料 A．⑤⑦ B．①②⑧ C．③④⑤⑦ D．②⑥⑦ 23．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A．元素 B．单质 C．氧化物 D．分子 24．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症 B．骨质疏松症 C．甲亢 D．贫血 高二年级化学文科第一学期期中考试试卷 第 4 页 共 8 页

25．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是 A．经常晒太阳 B．经常饮用钙离子含量高的硬水 C．经常饮用牛奶、豆奶 D．适量补充维生素D 26．今年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是 ①补充人体需要的铁元素 ②预防缺铁性贫血病 ③改善酱油的味道 ④增加黑色素 ⑤减少厨房污染物 ⑥提高人们的健康水平 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．①②⑥ 27．关于食物的酸碱性说法错误的是 A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物 B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物 C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的 D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围． 28．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是 A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精 29．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A．着色剂_______苯甲酸钠 B．调味剂_______亚硝酸钠 C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸 D．防腐剂_______苋菜红 30．下列做法正确的是 A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸 B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果 31．下列关于药物的使用说法正确的是 A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射 高二年级化学文科第一学期期中考试试卷 第 5 页 共 8 页

C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院 32．普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A．①③⑥ B．②③④ C． ①③④ D．③④⑤ 33．天然橡胶的化学组成是 A．聚氯乙烯 B．聚丙烯 C．聚异戊二烯 D．聚乙烯 34．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是 A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．电木 D．尼龙 35.下列塑料制品中，属于热固性塑料的是 A．电木插座 B．聚氯乙烯凉鞋 C．聚丙烯材料 D．聚乙烯塑料膜 36．光导纤维的主要成分是 A．单质硅 B．玻璃 C．沙子 D．高纯度的SiO2 37．下列物质不属于合金的是 A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 38．下列有关合金性质的说法正确的是 A．合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能 B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的 C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解 D．合金具有各成分金属性质之和 39．下列叙述的原因不是由于原电池造成的是 A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快 B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀 C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 D．运输液氯的铁管被腐蚀 40．下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗 高二年级化学文科第一学期期中考试试卷 第 6 页 共 8 页

二、填空题 1.某食品有限公司生产的统一鲜橙多，配料：①水、②糖、③鲜橙浓缩汁、④柠檬酸、⑤维生素C、⑥食用香料、⑦β一胡萝卜素 (鲜橙原汁含量≥20% 净含量：1.5 L)。其中属于食品添加剂中的着色剂的是__________________，属于调味剂的是_____________，属于营养强化剂的是 (以上填序号)，由于没有加入 建议最好不要贮存太久。

2.下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录。 [查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。 [实验探究] 实验内容 实验现象 向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液 溶液变为_____色

将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中 溶液由蓝色变为无色 [问题思考]①生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C________（填“高”或“低”）。 ②维生素C可使食物中的Fe3+ 转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。③医生建议坏血病患者应多吃的食物是______________（任举一种）。

3．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。 ⑴抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。 ⑵某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。 ①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式： ， ②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为 （写分子式）

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高二上学期期末文科化学试卷

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高二上学期期末文科化学试卷全卷共有四大题,37小题,总分值为100分.测试时间90分钟.H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Fe-56,Cu-64第一卷〔选择题,共60分〕一、单项选择题(每题只有1个正确答案,每题2分,共60分)1.俄罗斯科学家最近合成了第114号元素,该原子的质量数为289,那么该原子的中子数为 A.61 B.114 C.175 D.2892.以下物质中,属于纯洁物的是A.碘酒B.氨水C.液氯D.漂粉精 3.以下说法中,正确的选项是A. 1molO 的质量是32g.B.OH —的摩尔质量是17gC.1molH 2O 的质量是18g/mol.D.CO 2的摩尔质量是44g/mol4.向含有NaBr 和KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2充分反响.将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是A.NaCl 和KIB.NaCl 、KCl 和I 2C.KCl 和NaBrD.KCl 和NaCl5.波尔多液农药不能用铁制容器盛放,是因铁能与农药中的硫酸铜起反响,在该反响中,铁 A.是氧化剂 B.是复原剂 C.是氧化产物 D.是复原产物6.将5mL0.4mol/LAgNO 3溶液与10mL0.3mol/LBaCl 2溶液混合.反响后,溶液中离子浓度最大的是A.Ag ＋B.NO 3—C.Ba 2＋D.Cl - 7.以下离子方程式正确的选项是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +==Cu 2++H 2↑B.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热:CH 3COOCH 2CH 3+OH —−→−∆CH 3COO —+CH 3CH 2OHC.盐酸溶液中参加碳酸钙：CO 32—+2H +=CO 2↑+H 2O.D.氯化亚铁溶液中通入足量氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3+ +2Cl — 8.以下仪器在使用过程中,可以用酒精灯直接加热的是 A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.蒸馏烧瓶9.106gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量的HCl 溶液反响,其中 A.Na 2CO 3放出的CO 2多 B.NaHCO 3放出的CO 2多 C.Na 2CO 3消耗的HCl 多. D.NaHCO 3消耗的HCl 多 10.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然 A.体积均为22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目11.50mLH 2SO 4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm 3的硫酸中,H 2SO 4的物质的量浓度为 A.0.044mol/L B.0.44mol/L C.4.4mol/L D.44mol/L12.某有机物的结构为HO —CH 2—CH=CHCH 2—COOH,该有机物不可能发生的化学反响是 A.水解 B.酯化 C 加成 D.氧化13.以下化合物中,能用单质和单质直接化合而得到的是 A.FeCl 3 B.CuS C.NO 2 D.FeCl 214.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是 A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化15.以下实验中,有沉淀产生且不会消失的是 A. 将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中直至过量B.将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中,直至过量C.向AlCl 3溶液中逐滴滴入稀硫酸.D.向NaOH 溶液中逐滴滴入Fe 2(SO 4)3溶液,直至过量 16.以下有机物的命名正确的选项是A.3,3-二甲基丁烷B.2-甲基丁烷C.2,3-二乙基戊烷D.2,5-二甲基戊烷 17．以下说法中正确的选项是A.淀粉和纤维素是能水解成多个分子单糖的糖类.B.淀粉和纤维素都是纯洁物C.人造丝、蚕丝都是蛋白质D.分子式符合C n (H 2O)m 的,一定是糖类化合物 18.与酸和碱都能反响的离子是A.Al 3+B.Fe 3+C.AlO 2—D.HCO 3—19.SO 2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一,造成大气中SO 2含量急剧增加的主要原因是A.由火山爆发产生的SO 2.B.燃烧煤和石油产生的SO 2C.由实验室逸出的SO 2 .D.硫酸厂排放出的废气中的SO 2 20.以下溶液中,不需避光保存的是A.硝酸银溶液B.浓硫酸C.浓硝酸D.氯水 21.与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是 A B ．C ．D ．22.增大压强,对已到达平衡的以下反响产生的影响是A.正反响速率增大,逆反响速率减小,平衡向正反响方向移动B.正反响速率减小,逆反响速率增大,平衡向逆反响方向移动C.正逆反响速率都增大,平衡向正反响方向移动.D.正逆反响速率都没有变化,平衡不发生移动 23.以下物质的水溶液,其pH 小于7的是A.Na 2CO 3B.NH 4NO 3C.Na 2SO 4D.KNO 3 24.和铝粉可以发生铝热反响的是A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化钠D.三氧化硫 25.以下式子中能真实的表示物质分子组成的是A.H 2OB.PC.NaClD. SiO 2 26.以下表达,正确的选项是A. 在实验室中,制取H 2S 和CO 2的发生装置和收集方法,可以完全相同.B.H 2S 气体有刺激性气味C.H 2S 的水溶液不宜久存放,由于它属弱酸D.FeS 跟浓硫酸在加热时能发生反响产生硫化氢气体27.用浓HNO 3、浓H 2SO 4在适当条件下制取以下物质时,属于硝化反响的是A.三硝酸纤维素酯B.TNTC.硝酸丙酯D.硝酸甘油 28.物质的量相同的不同物质A.质量相同B.分子个数相同C.标准状况下体积相同D.摩尔质量相同 29.某元素原子的L 层电子数比K 层电子数多5个,该元素的最高正化合价是 A.15 B.16 C.17 D.无最高正化合价 30.下面对1molCa 2＋离子的表达中正确的选项是①含有6.02×1023个Ca 2＋②比1molCa 原子多2个电子③Ca 2＋数目与1mol 电子数目相等④比1molCa 原子少2个电子⑤与6.02×1023个Cl － 的电子数相等 A.只有①和⑤ B.只有①和③ C.①、④和⑤ D.③、④、⑤第二卷〔非选择题,共40分〕二、(此题包括4小题,共25分)31.〔4分〕A 、B 两元素均位于周期表中第三周期,它们的原子核外最外层电子数之和为7,两者间可形成离子化合物A 2B.根据以上条件答复 (1)A 的离子结构示意图为 ； (2)写出化合物A 2B 的电子式 ；(3)写出化合物A 2B 在水溶液中的电离方程式 . (4)A 的最高价氧化物的水化物和Al 的最高价氧化物的水化物之间反响的化学方程式是 . 32．〔6分〕A 、B 、C 、D 均为烃的含氧衍生物,它们之间有如下图的转化关系.其中,A 是生活中饮用白酒的一种主要成份,它的组成符合通式C n H 2n+1OH(n ≥1),A 在Cu 作催化剂并在加热条件下与氧气反响可转化为B,B 与新制Cu(OH)2碱性浊液混合加热可转化为C ；D 与B 中C 、H 、O 的原子个数比相同,但D 的式量为B 的两倍,D 具有果香味,它可由A 和C 在适当条件下反响制得.答复以下问题： (1)D 的名称是：(2)写出以下物质间转变的化学方程式： B →A , C →D , 其中C →D 的反响类型是： . 33.〔6分〕在1000℃时,在密闭容器中参加一定量的固体Na 2SO 4,使其发生反响：Na 2SO 4(固)＋4H 2〔气〕Na 2S 〔固〕＋4H 2O 〔气〕－Q 并达平衡,在恒温恒容的条件下： ①向容器中分别参加以下物质对平衡有无影响？有影响的填写出平衡移动的方向 A ．参加Na 2SO 4_____；B ．参加焦炭______．②假设初时参加的Na 2SO 4是1.42g,平衡时容器中固体物质质量是1.10g 求Na 2SO 4的转化率为_________．③假设将体系温度升高20℃,H 2在混合气体中的含量随时间t 的变化情况可用以下图中的____表示．34.〔9分〕甲、乙、丙三种元素的原子,其中甲的负二价阴离子与丙的阳离子具有相同的电子层结构,乙的原子核内只有1个质子,丙的焰色反响为浅紫色．(1)这三种元素的名称分别为甲______,乙_______,丙_______．(2)这三种元素中的两种可能形成的离子化合物的化学式为________,用电子式表示它的形成过程_____ ；可形成共价化合物的化学式为_____ ,它属于____分子(极性、非极性)．(3)由这三种元素形成的化合物的化学式为_________,属于_______晶体．三、(此题包括2小题,共10分)35．〔6分〕实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气.答复以下问题：(1)安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：,(2)制取氨气时的化学反响方程式为：,(3)收集氨气时必须使用枯燥的集气装置的原因是：,(4)怎样检验氨气是否收集满？,(5)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体有：,(6)收集氨气采用 .36．〔3分〕以下〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕装置中：(A) (B) (C) (D)其中可用于收集氯化氢气体的是〔填编号,下同〕____ ,用于收集乙烯的是_____ ,用于溶解氨气的是_____.四、(此题包括1小题,共5分)37．〔5分〕把6.8gCu和CuO的混合物加到足量的浓硫酸中,加热至反响完全后,用水稀释至500mL,再向溶液中参加37.5g铁粉,充分反响后,过滤、烘干,得到固体物质38.3g．求：(1)原混合物中CuO的质量．(2)参加铁粉前CuSO4的物质的量浓度．高二年级上学期期末文科化学试卷答案一、选择题31(1)Na〔3〕Na2S=2Na++S2-、〔4〕NaOH+Al〔OH〕3=NaAlO2+2H2O32、〔1〕乙酸乙酯〔2〕2CH3CHO+H2—2CH3CH2OH、CH3CH2OH+CH3COOH—CH3COOCH2CH3+H2O、酯化反响.33、〔1〕A、无影响B、向右移动；〔2〕50%；〔3〕B.34、〔1〕硫元素、氢元素、钾元素；〔2〕K2S；H2S、极性分子；〔3〕KHS、离子晶体.35、〔1〕预防水倒流；〔2〕2NH4Cl+Ca〔OH〕2=CaCl2+2NH3+2H2O；〔3〕NH3易溶于水；〔4〕用润湿的石蕊试纸放于试管口,变蓝色；〔5〕氧气、甲烷；〔6〕向下排空气法.36、C；B、D；A.37、解：设Cu为Xmol、CuO为Ymol,那么有：64X+80Y=6.8〔1〕CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 固体质量增加的质量1mol 8g〔X+Y〕mol 38.3-37.5=0.8g那么有：X+Y=0.1〔2〕联解〔1〕〔2〕有Y=0.025mol、X=0.075mol.那么CuO的质量为：0.075molx80g/mol=6g,CuSO4的物质的量浓度为：0.1mol/0.5L=0.2mol/L.答：原混合物中CuO的质量为6g,参加铁粉前CuSO4的物质的量浓度为0.2mol/L.。

高二上学期期末文科化学试卷

高二上学期期末文科化学试卷

高二上学期期末文科化学试卷全卷共有四大题，37小题，满分为100分。

考试时间90分钟。

H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2分，共60分)1.俄罗斯科学家最近合成了第114号元素，该原子的质量数为289，则该原子的中子数为 A.61 B.114 C.175 D.2892.下列物质中，属于纯净物的是A.碘酒B.氨水C.液氯D.漂粉精 3.下列说法中，正确的是A. 1molO 的质量是32g.B.OH —的摩尔质量是17gC.1molH 2O 的质量是18g/mol.D.CO 2的摩尔质量是44g/mol4.向含有NaBr 和KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是A.NaCl 和KIB.NaCl 、KCl 和I 2C.KCl 和NaBrD.KCl 和NaCl5.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因铁能与农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁 A.是氧化剂 B.是还原剂 C.是氧化产物 D.是还原产物6.将5mL0.4mol/LAgNO 3溶液与10mL0.3mol/LBaCl 2溶液混合。

反应后，溶液中离子浓度最大的是A.Ag ＋B.NO 3—C.Ba 2＋D.Cl - 7.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +==Cu 2++H 2↑B.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热:CH 3COOCH 2CH 3+OH —−→−∆CH 3COO —+CH 3CH 2OHC.盐酸溶液中加入碳酸钙：CO 32—+2H +=CO 2↑+H 2O.D.氯化亚铁溶液中通入足量氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3+ +2Cl — 8.下列仪器在使用过程中，可以用酒精灯直接加热的是 A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.蒸馏烧瓶9.106gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量的HCl 溶液反应，其中 A.Na 2CO 3放出的CO 2多 B.NaHCO 3放出的CO 2多 C.Na 2CO 3消耗的HCl 多. D.NaHCO 3消耗的HCl 多 10.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 A.体积均为22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目11.50mLH 2SO 4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm 3的硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度为 A.0.044mol/L B.0.44mol/L C.4.4mol/L D.44mol/L12.某有机物的结构为HO —CH 2—CH=CHCH 2—COOH ，该有机物不可能发生的化学反应是 A.水解 B.酯化 C 加成 D.氧化13.下列化合物中，能用单质和单质直接化合而得到的是 A.FeCl 3 B.CuS C.NO 2 D.FeCl 214.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化15.下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是 A. 将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中直至过量B.将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中，直至过量C.向AlCl 3溶液中逐滴滴入稀硫酸.D.向NaOH 溶液中逐滴滴入Fe 2(SO 4)3溶液，直至过量 16.下列有机物的命名正确的是A.3，3-二甲基丁烷B.2-甲基丁烷C.2，3-二乙基戊烷D.2，5-二甲基戊烷 17．下列说法中正确的是A.淀粉和纤维素是能水解成多个分子单糖的糖类.B.淀粉和纤维素都是纯净物C.人造丝、蚕丝都是蛋白质D.分子式符合C n (H 2O)m 的，一定是糖类化合物 18.与酸和碱都能反应的离子是A.Al 3+B.Fe 3+C.AlO 2—D.HCO 3—19.SO 2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一，造成大气中SO 2含量急剧增加的主要原因是A.由火山爆发产生的SO 2.B.燃烧煤和石油产生的SO 2C.由实验室逸出的SO 2 .D.硫酸厂排放出的废气中的SO 2 20.下列溶液中，不需避光保存的是A.硝酸银溶液B.浓硫酸C.浓硝酸D.氯水 21.与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是 A B ．C ．D ．22.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动.D.正逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 23.下列物质的水溶液，其pH 小于7的是 A.Na 2CO 3 B.NH 4NO 3 C.Na 2SO 4 D.KNO 3 24.和铝粉可以发生铝热反应的是A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化钠D.三氧化硫 25.下列式子中能真实的表示物质分子组成的是A.H 2OB.PC.NaClD. SiO 2 26.下列叙述，正确的是A. 在实验室中,制取H 2S 和CO 2的发生装置和收集方法,可以完全相同.B.H 2S 气体有刺激性气味C.H 2S 的水溶液不宜久存放，因为它属弱酸D.FeS 跟浓硫酸在加热时能发生反应产生硫化氢气体27.用浓HNO 3、浓H 2SO 4在适当条件下制取下列物质时，属于硝化反应的是 A.三硝酸纤维素酯 B.TNT C.硝酸丙酯 D.硝酸甘油 28.物质的量相同的不同物质A.质量相同B.分子个数相同C.标准状况下体积相同D.摩尔质量相同 29.某元素原子的L 层电子数比K 层电子数多5个，该元素的最高正化合价是 A.15 B.16 C.17 D.无最高正化合价 30.下面对1molCa 2＋离子的叙述中正确的是①含有6.02×1023个Ca 2＋②比1molCa 原子多2个电子③Ca 2＋数目与1mol 电子数目相等④比1molCa 原子少2个电子⑤与6.02×1023个Cl － 的电子数相等A.只有①和⑤B.只有①和③C.①、④和⑤D.③、④、⑤第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、(本题包括4小题，共25分) 31.（4分）A 、B 两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，两者间可形成离子化合物A 2B 。

高二下学期期末化学试卷(文科)

高二下学期期末化学试卷(文科)

高二下学期期末化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A . HF的电子式为B . Mg2+的结构示意图为C . CO2的电子式为：D . Cl﹣的结构示意图为2. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>YD . WY2、ZY中化学键类型相同3. （2分） (2016高二上·连云港期中) 雾霾天气严重影响人们的身体健康，良好的生态环境可以提升生活质量．导致雾霾形成的主要污染物是（）A . SO2B . NO2C . PM2.5D . CO24. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C . 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合D . 由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高5. （2分）在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（）A . 能量最低原理B . 泡利原理C . 构造原理示意图D . 洪特规则6. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离C . 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D . 在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法中正确的是（）A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C . 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合8. （2分） (2016高一下·福建期末) 如图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是（）A . 两种晶体内均含有共价键B . 构成两种晶体的微粒均是原子C . 两者的硬度、熔沸点差别较大D . 两种晶体均属于离子晶体9. （2分）下列有关化学键的说法中正确的是（）A . 化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B . 电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C . 有化学键被破坏的变化一定是化学变化D . 共价化合物中可能含有离子键10. （2分） (2017高一下·太原期中) 复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2═2O3 ，下列有关说法正确的是（）A . 该变化属于物理变化B . 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C . 空气中臭氧比氧气更稳定D . 氧分子中的化学键断裂会放出能量11. （2分）下列元素的电负性最大的是（）A . NaB . SC . OD . C12. （2分） (2016高一下·佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强13. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列关于化学键的说法不正确的是（）A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D . 非极性键不是化学键14. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，右图它的结构示意图。

高二上学期化学期末考试试卷(文科)

高二上学期化学期末考试试卷(文科)

高二上学期化学期末考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高三上·定州开学考) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C . 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D . 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属3. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·辽宁期末) NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 10 mL质量分数为98%的H2SO4 ，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B . 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同5. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列物质不属于有机物的是（）A . C2H4B . C12H22O11C . C60D . HCOOH6. （2分）有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是（）A . 大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因B . 合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛C . 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D . 地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝7. （2分） (2017高二上·昆明期末) 二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（）A . 氯水B . 溴水C . 品红溶液D . 酸性高锰酸钾溶液8. （2分）下列说法正确的是（）A . 聚氯乙烯常用做食品包装材料B . CO2和CH4都是温室效应气体C . 用乙烷和乙烯分别与氯化氢反应都可得到氯乙烷D . 苯和溴水既能发生取代反应又能发生加成反应9. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A . 排水集气法收集NOB . 实验室制取氨气C . 检查装置气密性D . 配制稀硫酸10. （2分） (2017高二上·西安期末) 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）A . Cu电极为正电极B . 原电池工作时，电子从Zn电极流出C . 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD . 盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液11. （2分）(2018·银川模拟) 已知:2Fe3++2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 =2Fe3++2Br-。