江苏省新沂市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷.doc

江苏省新沂市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版） 1．下列物质中分子间能形成氢键的是 A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 【答案】C 【解析】 试题分析：一般非金属性较强的元素才能形成氢键，也不是指F、O、N，因此选项中氨气分子间存在氢键，答案选C。 考点：考查氢键的判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氢键的含义以及形成条件，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。 2．室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、MnO4-、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 【答案】C 【解析】水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。 A 碳酸氢根离子既能跟酸反应，也能跟碱反应。 B 在酸性环境中，高锰酸根离子和溴离子不能共存 C 在酸性、碱性都能共存 D 在碱性环境不能共存 3．有关物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂 C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂 【答案】B 【解析】 试题分析:A.明矾电离出的Al3＋发生水解生成Al（OH）3 胶体达到净水的目的，有新物质生成，A项不选；B.液氨蒸发时吸收大量的热，常用作制冷剂，没有新物质生成，B项选；C.漂粉精中的Ca（ClO）2 与空气中的CO2 反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用作消 毒剂，有新物质生成，C项不选；D.生石灰能与水反应生成Ca（OH）2 ，有新物质生成，D项不选；答案选B。 考点：考查物质发生化学变化的判断 4．下列各组顺序的排列不正确的是 A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F- C．热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 【答案】B 【解析】 试题分析：A、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P，酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4，故说法正确；B、这四种离子核外电子排布相同，半径随原子序数的递增而减小，F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，故说法错误；C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P>Si，，其氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 ，故说法正确；D、单强离弱、单弱离强，单质还原性强，其离子的氧化性弱，根据金属活动顺序表：K>Na>Mg>Al，其离子氧化性K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+，故说法正确。 考点：考查金属性、非金属性强弱的比较、离子半径大小比较等知识。 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca2+··O····2[ ]－··O······

B．-2168O离子的结构示意图：+16288 C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－ D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 【答案】A 【解析】 试题分析：A．过氧化钙(CaO2)是离子化合物，一个钙原子失去两个电子形成Ca2＋，两个氧原子形成一对共用电子对，每个氧原子再获得2个电子，从而达到8个电子的稳定结构，所

以CaO2的电子式：Ca2+··O····2[ ]－··O······，正确；B．-2168O离子表示的是O2-，其离子的结构示意图： ，错误；C．H2CO3是二元弱酸，分步电离，其电离方程式：H2CO3H＋＋HCO3

－，错误；D．葡萄糖的分子式是：C6H12O6，错误。

考点：考查化学用语的知识。 6．实验室区别下列物质选用的试剂(括号中的为试剂，必要时可加热)不正确的是( ) A．苯和己烯(溴水) B．矿物油和植物油(NaOH溶液) C．淀粉和纤维素(碘水) D．硝基苯和CCl4(水) 【答案】D 【解析】己烯和溴水发生加成反应而碳酸，苯和溴水不反应，A正确。矿物油一般是碳氢化合物，植物油是油脂和氢氧化钠发生水解反应，B正确。碘遇淀粉显蓝色，C正确。硝基苯和CCl4均不溶于水，且密度都大于水的，因此选项D错误，所以答案是D。 7．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小

B 增大压强 X的浓度变小

C 充入一定量Y Y的转化率增大

D 使用适当催化剂 X的体积分数变小

【答案】A 【解析】 试题分析：A.升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，正确；B.增大压强，平衡正向移动，但容器的体积减小，X的浓度增大，错误；C.充入一定量Y，X的转化率增大，而Y的转化率降低，错误；D.使用适当的催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，X的体积分数不变，错误；选A。 考点：考查影响化学平衡的因素。 8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表： 时间 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L 起始 1 3 0 第2 min 0．8 2．6 0．2 第4 min 0．4 1．8 0．6 第6 min 0．4 1．8 0．6

下列说法不正确的是 A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大 【答案】B 【解析】 试题分析：A、第4 min～6 min，各组分的浓度不再改变，所以化学反应处于平衡状态，正确；B．依据图表数据，2min时浓度变化为0．2mol/L，2min到4min一氧化碳浓度变化为0．4mol/L，说明反应速率增大，可能是加入了催化剂，错误；C．依据图表数据，2min时浓度变化为0．2mol/L，2min到4min一氧化碳浓度变化为0．4mol/L，说明反应速率增大，可能是加入了催化剂，正确。D．升高温度，不论吸热反应还是放热反应，其反应速率均增大，正确。 考点：考查影响化学平衡的因素 9．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( ) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应 D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大 【答案】B 【解析】 试题分析：A、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下 也能进行，错误；B、判断化学反应能否自发进行由△H-T•△S 组成的复合判据来判断，正确；C、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小的反应，错误；D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，错误。 考点：考查化学反应方向的判断方法。 10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是： A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化 B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化 C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化 D．曲线图④可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)的变化 【答案】A 【解析】 试题分析：A、恒压条件下，充入气体生成物，生成物浓度增大，反应物浓度减小，平衡左移，故A正确；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时pH应该减小，错误；C、向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时，先产生沉淀，后沉淀会溶解一部分，但不会完全消失，错误；D、冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)先增大后减小，错误。 考点：考查与化学相关的图像分析。 11．把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是 A. A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0．125 mol/L C.平衡时，B的转化率为20％ D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11 【答案】B 【解析】反应前后比较容器内的压强变小，即气体的系数和减小，可知x只能为1 △n(D)=0.1×2×5=1 mol 反应： 3A(g)+B(g) C(g)+2D(g) 初n： 3 2.5 0 0 △n： 1.5 0.5 0.5 1 平衡n：1.5 2 0.5 1 很容易计算出：平衡时压强与反应初的压强比=n(平衡)：n(反应初)=5/5.5=10/11 C的平衡浓度为0.25 mol/L 12．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：ω＝36.5 c/1 000ρ 【答案】D 【解析】溶液的体积不是1L，A不正确；氯化氢在溶液中是以氯离子和氢离子的形成存在，B不正确；36.5 g HCl是1mol，但其体积不一定是22.4L，C不正确；根据Mc1000可知，选项D正确，答案选D。 13．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2； ② CO2； ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ） A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜② C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞① 【答案】C 【解析】 试题分析：三个容器内气体的体积、密度相等的不同气体，其质量相等，A、根据n=m/M知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，A项错误；B、根据m=ρV知，其密度和体积相等，则质量相等，B项错误；C、密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序是：①＞③＞②，C项正确；D、根据N=nNA知，其分子数