第1讲 认识有机化合物 石油和煤 重要的烃
【2019·备考】
最新考纲：1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。3.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要应用。
考点一 常见烃的结构与性质
(频数：★★☆ 难度：★☆☆)
1.有机化合物和烃
(1)有机化合物：含有碳元素的化合物。
(2)烃
①定义：仅含有碳、氢两种元素的化合物。
②代表物：甲烷、乙烯、苯分别是烷烃、烯烃和芳香烃的代表物。
2.甲烷、乙烯和苯的结构与物理性质比较
甲烷 乙烯 苯
分子式 CH4 C2H4 C6H6
结构简式 CH4 CH2===CH2
结构特点 只含碳氢单键的饱和烃 含碳碳双键的不饱和链烃 环上碳碳键相同，是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的键
空间构型 正四面体形 平面形 平面形 物理性质 无色气体，难溶于水 无色液体
3.三种烃的化学性质
(1)甲烷(CH4)
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：化学方程式为CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O(产生淡蓝色火焰)。
③取代反应：在光照条件下与Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HCl，继续反应依次又生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4。
(2)乙烯(CH2===CH2)
完成下列方程式：
①燃烧反应：CH2===CH2＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O。(火焰明亮且伴有黑烟)
③加聚反应：nCH2===CH2――→引发剂CH2—CH2
(3)苯(C6H6)
完成下列方程式：
①燃烧反应
2C6H6＋15O2――→点燃12CO2＋6H2O。(火焰明亮，带浓烟)
②取代反应：
苯与液溴的取代反应：
；
苯的硝化反应：
。
③加成反应：
一定条件下与H2加成：
。
第九章 化学实验基础及综合实验
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 V 51 Fe 56
一、选择题（每小题有一至二个正确选项，共16*3分）
1．（2022·山东临沂·三模）已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：32-4MnO +2H2O= -4MnO+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4 的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2
2．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）下列方案设计、现象和结论不正确．．．的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
B 鉴定淀粉是否完全水解 取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液 溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解
C 检验CO还原23FeO的生成物中是否含有34FeO 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有34FeO D 氨水中NH3检验 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。 若试纸由红色变为蓝色，则有NH3
3．（2022·海南海口·二模）用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是
选项 ①中试剂 2中溶液 实验目的
A 浓硫酸、无水乙醇(沸石) 酸性高锰酸钾溶液 检验有乙烯气体生成
B Cu、浓硫酸 溴水 验证2SO的还原性
第一讲 常见物质的检验与鉴别
掌握常见物质检验的方法。
常见物质的检验
[知识梳理]
一、常见阳离子的检验
①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、
⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋
将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
试剂或方法 现象 被检离子
NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ②
产生白色沉淀→迅速变为灰绿色→最后变为红褐色 ③
开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解 ④
生成蓝色沉淀 ⑥
NaOH溶液并加热 生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 ⑤
KSCN溶液 溶液呈红色 ②
KSCN溶液→氯水或双氧水 开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色 ③
盐酸→稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸 ⑨
石蕊试液 溶液呈红色 ①
焰色反应 火焰呈黄色 ⑦
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) ⑧
二、常见阴离子的检验
①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO2－4、⑥SO2－3、⑦CO2－3、⑧HCO－3、⑨SiO2－3、⑩AlO－2 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
试剂或方法 现象 被检离子
先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体分别通入 品红溶液 先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色 ⑥
品红溶液，澄清石灰水 先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊 ⑦
澄清石灰水 无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ⑧
先加稀盐酸，再加氯化钡溶液 开始无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀 ⑤
硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 ②
产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 ③
产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 ④
氯水，四氯化碳 下层呈橙色 ③
下层呈紫红色 ④
续 表
试剂或方法 现象 被检离子
酸碱指示剂 石蕊试液 变蓝色
①
酚酞试液 变红色
稀盐酸 生成白色胶状沉淀 ⑨
生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解 ⑩
三、常见气体的检验
专题讲座（十） 有机物分子中原子共线、共面的判断
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查有机物分子中原子共线问题
高频考点2 考查有机物分子中原子共面问题
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 有机物分子中的共面、共线问题分析方法
1.凡是碳原子与其他四个原子形成共价单键时，空间构型为四面体形。
2.有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能共面。
3.有机物分子中饱和碳原子若连接三个碳原子，则有机物分子中的碳原子不可能共面。
4.CX4分子中有且只有3个X原子共面。
5.有机物分子结构中每出现一个碳碳双键，则整个分子中至少有6个原子共面。
6.有机物分子结构中每出现一个苯环，则整个分子中至少有12个原子共面。
7.有机物分子结构中每出现一个羰基（），则整个分子中至少有4个原子共面。
8.有机物分子结构中每出现一个碳碳三键（-C≡C-），则整个分子中至少有4个原子共线。 9.有机物分子结构中每出现一个苯环，则整个分子中至少有3条对角线，分别是4个原子共线。
10.有机物分子结构中每出现一个碳氮三键（-C≡N），则整个分子中至少有3个原子共线。
说明：单键可旋转，双键或三键不能旋转。
知识点二 判断有机物分子中原子能否共面、共线的方法
1.熟练掌握五种基本模型对比参照
①分子中碳原子若以四条单键与其他原子相连(含有四面体结构C原子)，则所有原子一定不能共平面，如CH3Cl、甲烷分子中所有原子一定不共平面，最多有3个原子处在一个平面上。
②含有，至少6个原子一定共平面，乙烯分子中所有原子一定共平面，若用其他原子代替其中的任何氢原子，如CH2===CHCl所得有机物中所有原子仍然共平面。
③含有结构，至少12个原子一定共平面，苯分子中所有原子一定共平面，若用其他原子代替其中的任何氢原子，所得有机物中所有原子也仍然共平面，如溴苯()。 含有结构的对角线一定有4个原子共线，若用其他原子代替对角线上的任何氢原子，所得有机物苯环对角线上所有原子也仍然共线。即：平面结构→位于苯环上的12个原子共平面，位于对角线位置上的4个原子共直线。
