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【解析】高三下学期四校联考化学试题

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第 1 页 共 13 页 高三四校联考理科化学试题 一、单选题（每题4分，共6小题，共24分。） 7．下列说法不正确的是( ) A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B．氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒 C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO2

8．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ B．H+、Fe2+、NO3-、SO42－ C．H+、 Mg2+、Cl－、NO3－ D．K+、Ag+、OH－、SO42－

9．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nA C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA D．1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子 【答案】C 【解析】 第 2 页 共 13 页

试题分析：A项中所给出的氢气和氮气并没有给出物质的量等微粒数，所以无法计算，A错误；标况下己烷是液体，不能用气体体积公式计算，B错误；46gNO2的物质的量为1mol，所以含有的原子数为3mol，C正确；二氧化硅是空间立体结构，不是简单的SiO2小分子，SiO2只是化学简式，所以D错误；故选C。 考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的计算。 10．下列离子方程式正确的是( ) A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O

11．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( ) ① ② ③ ④ A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热 B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 C．装置③可用于制备并收集少量NO2 D．装置④可制得金属锰 第 3 页 共 13 页

考点：本题考查的是物质的性质和基础实验装置。 12．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是( ) A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-= Ag B．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液 C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池 D．取出盐桥，电流表依然有偏转

二、双选题（每题6分，共2题，共12分。） 22．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( ) A．离子还原性：Y2->Z- B．离子半径W+>Z- C．气态氢化物稳定性：RH4

元素 R W X Y Z

化合价 – 4 + 1 – 4 – 2 – 1 第 4 页 共 13 页

23．常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( ) A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3) B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)>c(OH－) C．pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-) D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L

三、非选择题（本题共4大题，每题16分，共64分。） 30．（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

COOHCHO+

CH3

Br一定条件

CHO

CH3

IIIIII反应①

（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。 （2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。 第 5 页 共 13 页

（3）CH3OCCOOHO与Br也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。 （4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： ______________。 (要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)

【解析】 试题分析： （1）由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3 ，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量=8+6/4-3/2=8，所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2。 第 6 页 共 13 页 31．（17分） 煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。 I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ΔH 1 = +131 kJ/mol CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = −41 kJ/mol CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g) ΔH 3 = −206 kJ/mol (1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式 。 (2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有 。 (3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式 。 II. 对以上反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = −41 kJ/mol，起始时在

密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其

实验编号 容器体积/L 温度/°C ① 2.0 1200 ② 2.0 1300 ③ 1.0 1200 第 7 页 共 13 页

它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表： (1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。 (2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量： n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。 （写出计算过程。）

Q= = = 1.0 （1分） Q> K (1分) 反应向逆反应方向（生成CO和H2O的方向）进行 （1分）

【解析】 试题分析： I. (1) 根据盖斯定律和已知方程式，煤和气态水制备甲烷的热化学方程式可由方 第 8 页 共 13 页

程式①×2+②+③而得，所以ΔH=2ΔH 1+ ΔH 2+ΔH 3 = +15 kJ/mol ，所以热化学方程式为：2C(s)+ 2H2O(g)= CH4 (g)+ CO2 (g) ΔH = +15 kJ/mol 。 (2) 煤气化后生成水煤气再燃烧比直接燃烧煤更加充分，提高能源利用率，同时燃煤容易产生酸雨，所以燃烧水煤气还可以减少污染。

(3)用甲烷作燃料制成的碱性燃料电池中，甲烷失电子生成的CO2气体会与溶液中的碱性介质进一步反应生成CO32-，所以其负极的反应式为：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O。 II. (1) CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) 的反应是一个放热反应，所以温度升高，反应的反应速率加快，但使平衡逆向移动，实验②曲线比实验①曲线更快达到平衡，但是平衡时CO2的浓度要低一些；相比之下，实验③比试验①缩小了体积，即增大了压强，由于反应前后气体系数不变，所以增大压强只能增大化学反应速率，但是不能改变平衡，因此实验③的曲线比实验①更快达到平衡，且平衡时CO2的浓度是实验①的2倍。如图 第 9 页 共 13 页 32. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，

其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。 （2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。 （3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： 第 10 页 共 13 页

（填化学式）。 （4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填―能‖或―不能‖）；原因为： 。 （5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。

33．（16分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。 （1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。 ① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结 第 11 页 共 13 页

论 。 ② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。 A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈浅红色 D．滴入酚酞后呈红色 （2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 。

（3）如上面右图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。 ① 两试管中均产生气体， （填―I‖或―II‖）的反应程度更为剧烈。 ② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。 A．装置I的气球体积较大 B．装置II的气球体积较大 C．生成气体的体积根据盐酸计算 D．生成气体的体积根据固体计算 （4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况 实验方案 预测现象 预测依据 实际结果 实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 有白色 沉淀 Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。 有白色沉淀

实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 无白色 沉淀 NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

有白色沉淀出现，

同时有少量气泡冒出。 请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式： 实验1： ；实验2： 。 【答案】（16分）

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江苏省四校(姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学)2019届高三下学期第二学期联考化学试题(原卷版)

江苏省四校(姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学)2019届高三下学期第二学期联考化学试题(原卷版)

高三化学试卷可能用到的相对原子质虽：H1 C12 N 14 0 16 Mg 24 Al27 S 32 K 39选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数力79、质子数为55的铯（CsB. 氮气分子的电子式：C. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si02熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH 4+、H +、SO 42- B. 0.1mol·L －1H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K +、Cl －、NO 3- C. 0.1mol·L －1Na 2SO 3溶液：Ba 2+、K +、ClO -、OH - D. 0.1mol·L －1Ba （OH ）2溶液：NH 4+、Na +、Cl －、HCO 3- 5.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是A. 用装置甲制取CO 2并通入废碱液B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO 3D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体6.下列指定反应离子方程式正确的是（ ）A. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OB. 少量SO 2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O -+SO 2+H 2O=SO 42-+2H ++Cl -C. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H ++O 22Cu 2++2H 2OD. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H 2O 2+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2O7.Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被 H 2还原。

江苏省苏州中学、淮阴中学、姜堰中学、海门中学2023届高三四校期中联考化学试题附参考答案

江苏省苏州中学、淮阴中学、姜堰中学、海门中学2023届高三四校期中联考化学试题附参考答案

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★感谢您的配合，祝您工作愉快！2023届高三年级第一学期期中测试化学试题2022年11月本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。

所有答案均写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，共42分)单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列相关叙述正确的是A .飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B .“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移C .乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D .吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物2.NCl 3水解可产生HClO ，常用作漂白剂，一种制取NCl 3的反应为。

下列说法正确的是432NH Cl 2HCl NCl 3H +====+↑电解A .NH 4Cl 仅含共价键B .HCl 的电子式为C .NCl 3是极性分子D .NCl 3中Cl 元素的化合价为1-3.用下列装置不能达到相关实验目的的是A .用装置甲证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B .用装置乙收集NO 气体C .用装置丙制取无水MgCl 2D .用装置丁制取金属锰4.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。

我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素。

四校高三联考化学试题(答案解析)

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天津市滨海新区四校【精品】高三联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．二氧化氯可用于自来水消毒 B ．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C ．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D ．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 2．下列说法正确的是 ( ) A ．最高正化合价： O>N>C B ．第一电离能： Na<Mg<Al C ．电负性： O>S>SeD ．晶体类型相同： CO 2 SiO 2 GeO 23．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca 2++OH -+-3HCO ═CaCO 3↓+H 2O B ．向FeBr 2溶液中通入足量的氯气： 2Fe 2++4Br -+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl -C ．向NaAlO 2溶液中滴加少量NaHCO 3溶液： -2AlO +-3HCO +H 2O=Al(OH)3↓+2-3COD ．用铁电极电解饱和食盐水 2Cl -+2H 2O == 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 4．某有机物A 的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )A ．1molA 最多可以与2molBr 2发生反应B ．一个A 分子中最多有8个碳原子在同一平面上C ．1molA 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3molNaOHD ．在一定条件下可以发生消去反应和取代反应5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．12g 金刚石中含有碳碳单键的数目为2N AB ．2molNa 218O 2与足量水反应，最终水溶液中18O 原子数为N AC ．惰性电极电解AgNO 3溶液，两极均产生0.5mol 气体时，电路中通过电子数为N AD ．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N A ．6．如图是某元素的价类二维图。

高中高三下学期4月联考理科综合化学试题(答案解析)

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【校级联考】湖北省龙泉中学、随州一中、天门中学三校【精品】高三下学期4月联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO42．下列说法不正确．．．的是A．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B．宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。

X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。

下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应B．原子半径大小：X＞Y；简单离子半径：Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。

下列有关叙述不正确．．．的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．X、Y都可作为单体分别发生缩聚反应和加聚反应5．一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。