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2020新突破化学选修三人教版第1章第二节第1课时原子结构与元素周期表Word版含解析

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高二化学选修三第一章第二节原子结构与元素周期表

高二化学选修三第一章第二节原子结构与元素周期表

一、元素周期表的重新分区
4、ds区：（ⅠB与ⅡB） 价电子层为(n-1)d10ns1或2，
特点：①价电子总数=所在的列序数 ②均为金属元素；且d轨道电子一般不 参与化学键的形成。
一、元素周期表的重新分区
5、f区：包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
说明：镧系元素化学性质相似； 锕系元素化学性质也相周期，电负性从左到右逐渐增大，
②同一主族，电负性从上到下逐渐减小，
3、电负性的意义：
①电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小， 元素的非金属性越弱，金属性越强。
②电负性相差很大（之差>1.7）的元素化合通常形成 离子键；电负性相差不大（之差<1.7）的两种非金属 元素化合，通常形成共价键；
的原子可能是
C
(
)
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则
该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C ）
A. H2XO3 C. H2XO4
B. H3XO4 D. HXO4
4. 一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，
它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相
二、元素周期律
（一）原子半径：
如何理解 半径变化 趋势？
二、元素周期律
（一）原子半径：
1、影响因素: 原子半径 取决于 的大小
2、规律：
①电子的能层数 ②核电荷数
（1）电子层数越多,原子半径越大。
（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。
（二）第一电离能（I1）
1、概念 ：
Ｐ18
气态电中性基态原子失去一个电子转化为

2019-2020学年第二学期人教版化学选修3课时突破：第一章 原子结构与性质 章节专题突破

2019-2020学年第二学期人教版化学选修3课时突破：第一章 原子结构与性质 章节专题突破

选修3课时突破：——原子结构与性质章节专题突破【例1】已知某元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为↑↓B．某元素原子在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1【解析】A项错误，所给的第二电子层为充满结构，不能确定其第二层以外是否还有电子；B项错误，仅凭化合价不能确定元素所在的周期和族；C项错误，据最外层电子数为6仅能确定该元素所在主族，不能确定其所在周期；D项已明确给出了原子的外围电子排布，即可顺利找到元素所在的周期和族，这是铟(In)元素。

【答案】 D专题2 元素的原子半径、离子半径大小的比较规律1．原子半径大小的比较(1)同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体除外)。

如第三周期元素的原子半径由大到小的顺序为：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

(2)同主族元素的原子半径随原子序数的递增逐渐增大。

如ⅠA 主族元素的原子半径由大到小的顺序为：Cs>Rb>K>Na>Li。

2．原子半径、离子半径大小的比较阳离子半径总比原子半径小，阴离子半径总比原子半径大。

如Na＋<Na，S2－>S。

3．离子半径大小的比较(1)同周期元素的阳离子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体除外)，如第三周期元素：Na＋>Mg2＋>Al3＋；阴离子半径随原子序数的递增也逐渐减小。

如第三周期元素：P3－>S2－>Cl－。

(2)同主族元素的阳离子半径、阴离子半径随原子序数的递增都逐渐增大。

如ⅠA元素：Cs＋>Rb＋>K＋>Na＋>Li＋；ⅦA元素：F－<Cl－<Br －<I－。

(3)电子层结构相同的离子半径随原子序数的递增而减小。

如S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。

2020学年高中化学第一章物质结构元素周期律第2节元素周期律第1课时原子核外电子排布课件新人教版必修2

2020学年高中化学第一章物质结构元素周期律第2节元素周期律第1课时原子核外电子排布课件新人教版必修2
A．X可能是金属元素 B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水，其水溶液一定 呈碱性
【解题指南】解答本题要根据核外电子排布规律进行推 断，根据判断出的元素再结合各元素及其化合物的性质进行作 答。
【 解 析 】由 X 原 子 的 最 外 层电 子 数 为 (2n － 1) 可以 推 知 n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为 Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。X为 N或Cl，A项错误；HNO2和HClO均为弱酸，B项错误；Cl元素 能形成KClO4，C项正确；NH3和HCl均极易溶于水，但溶于水 后氨水呈碱性，盐酸则呈酸性，D错误。
【答案】C
X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn－和bYm＋ 电子层结构相同，则下列说法正确的是( )
A．b－a＝m＋n B．X的原子半径大于Y C．X的族序数一定小于Y D．X不可能是氢元素 【答案】 A
【解析】X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn－和bYm＋ 电子层结构相同，则a＋n＝b－m，X位于Y上一周期，则b－a ＝m＋n，A项正确；根据同周期同主族原子半径的变化规律并 结合X、Y的相对位置，Y 的原子半径大于 X，B 项错误；Y 位于 X 下一周期，X 属于非金属元素、Y 属于金属元素，X 的 族序数大于 Y，也可能小于Y，C 项错误；H原子可以形成阴 离子，则X可能是H元素，D项错误。
1．寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法 (1)“10电子”微粒
(2)“18电子”微粒
2．记忆其他等电子微粒 (1)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－ (2)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。

2020高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布元素周期律课件人教版必修2

2020高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布元素周期律课件人教版必修2

知识点三 元素性质的周期性变化
1．元素主要化合价的周期性变化
周期序数 原子序数
化合价(最高价、最低价)的变化
1
1～2
＋1→0
2
3～10
最高正价：＋__1_→___＋__5_，最低负价：__－__4_→__－__1_
3
11～18
最高正价：_＋__1_→__＋__7__，最低负价：_－__4_→__－___1_
[核心突破] 1．原子核外电子分层排布规律 (1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布 在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)，即排满了 K 层才排 L 层，排满了 L 层 才排 M 层。 (2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 (3)原子最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个)。 (4)次外层最多能容纳的电子数目不超过 18 个。
[针对训练] 2．(2019·南京高一检测)下列排列顺序不正确的是 ( ) A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
解析： 钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增， 原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧 化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性 Cl>Br>I，所 以气态氢化物的稳定性 HCl>HBr>HI。
下列问题：
元素
甲
乙丙
元素符号
①
②O
原子结构示意图
③④
周期
3
3

2020版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节第1课时原子核外电子的排布课件新人教版必修2

2020版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节第1课时原子核外电子的排布课件新人教版必修2

知识点二 核外电子排布规律
1．部分元素的核外电子排布
各层电子数
核电荷数 元素名称 元素符号
K
LMN
1
氢
H
1
8
氧
O
2
6
11
钠
NaBiblioteka 28117
氯
Cl
2
8
7
18
氩
Ar
2
8
8
19
钾
K
2
8
8
1
2.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点： (1) 原子核外电子分层排布 。 (2) K 层最多 2 个电子 。 (3) L 层最多排 8 个电子 。 (4) 最外层不超过 8 个电子等。
核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动
A．①④
B．②③
C．①③ 答案：A
D．②④
2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )
A．K 层
B．L 层
C．M 层
D．N 层
答案：A
[微知识点] (1)原子结构示意图能够反映电子在不同电子层上的分布情况，是核外电子排布 规律的必然表现。 (2)在原子结构示意图中：核电荷数＝核外电子数。 (3)原子结构示意图能够反映原子的化学性质。 ①最外层电子数小于 4 时，一般易失去电子，具有还原性；最外层电子数大于 4 时，一般易得到电子，具有氧化性。 ②如果最外层不满足 8 电子稳定结构，一般稳定性较弱；若最外层满足 8 电子 稳定结构，一般稳定性较强。
[解析] (1)设核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为 x，最外层电子数为 y， 依题意：a＝5x，a＝3y，则 5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不能超过 8， 即 y 为 1～8 的正整数，故仅当 y＝5，x＝3 时合理，该元素的核电荷数为 15，其原

2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含

2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含

姓名，年级：时间：课时作业3 原子结构与元素周期表[练基础]1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子排布,可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（）A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p33．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( ）A．只有s区B．只有p区C．s区，d区和ds区 D．s区和p区4．下列各组元素属于p区的是( ）A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg5．下列说法中正确的是( ）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素6．如下图所示是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X的电子排布式为[Ar］3d104s24p5的是( ）7．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2）分别位于下面元素周期表中的（）A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（) A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( ) A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为ⅤC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区10．具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是( ）A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d 轨道未排电子的两种原子11．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。

新课标地区专用高中化学第1章第二节第1课时原子结构与元素周期表课件新人教版选修

新课标地区专用高中化学第1章第二节第1课时原子结构与元素周期表课件新人教版选修

学习任务二 原子结构与元素周期表的分区 【合作交流】 1.元素周期表划分区的依据是什么？
提示 依据是原子的价层电子排布。 2.区的名称与电子的能级符号之间有什么关系？
提示 区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(除ds区外)。
元素处于周期表中的哪个区？Fe2＋、Fe3＋的电子排布式怎样书写？两种离子更稳定 的是谁？为什么？ 提 示 Fe 位 于 d 区 ， 常 见 离 子 为 Fe2 ＋ 、 Fe3 ＋ ， 电 子 排 布 式 分 别 为 1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d轨道 “半充满”，其稳定性强于Fe2＋。
【变式训练】
1.原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于( )
A.第五周期第ⅠB族
B.第五周期第ⅡB族
C.第四周期第ⅦB族
D.第四周期第ⅠB族
解析 该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即该原子含有4个
能层，位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1，属于第ⅠB族元素，所以该元
2.外围电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？据此分析元素的 外围电子排布与周期表位置有何关系？ 提示 该元素位于第五周期第ⅢA族。元素能级中最高能层序数＝周期序数，主 族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。
3.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，你能否据此书写出该元素的价电子排布式、 电子排布式？ 提示 元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
4.某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断该元素位于周期表中的哪 一区？是何种元素？ 提示 该元素为Zn，位于ds区。

新教材高中化学第一章第1课时原子结构与元素周期表pptx课件新人教版选择性必修2

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B．只有p区 D．s区和p区
答案：D 解析：非金属元素除H元素在s区外，其余的元素均在p区。
5．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元
素可能位于( )
A．ⅢA或ⅢB
B．ⅣA
C．ⅠB
D．ⅠA
答案：A
解析：在元素周期表中，第二、三周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素相邻，其原 子序数相差1；第四、五、六、七周期的第ⅡA族与第ⅢB族相邻，其原子序数相 差1；所以原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族。
6．某元素的原子序数为30，试问： (1)此元素原子的电子总数是___3_0____个。 (2)它有____4____个电子层，有____7____个能级。
(3)它的价电子轨道表示式是________________。 (4)它属于第____四____周期___Ⅱ_B____族，属于__d_s___区。
(5)门捷列夫的元素周期表是按原子序数从小到大排布的。( × ) (6)同一周期的第ⅢA族元素的原子序数一定比第ⅡA族元素的原子 序数多1。( × ) (7)已知元素在周期表中的周期序数与族序数，则一定能确定该元素 是哪种元素。( × ) (8)s区、d区、ds区、f区一定是金属元素。( × )
2．下列说法不正确的是( ) A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的 根本原因 B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素，都是金属，所以统称 过渡金属元素
周期 ⅠA
1
1s1
2
2s1
3
3s1
4
4s1
5
5s1
6
6s1

2020学年高中化学第1章原子结构与性质第1节原子结构第2课时基态原子的核外电子排布原子轨道课件人教版选修3

2020学年高中化学第1章原子结构与性质第1节原子结构第2课时基态原子的核外电子排布原子轨道课件人教版选修3

2．原子轨道
(1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为
一个原子轨道。
(2)数目
1
3
ns能级5各有______个轨道，np能7 级各有______个轨
道，nd能级各有______个轨道，nf能级各有______个轨
道。
要点三 泡利原理和洪特规则
1．泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2 ______个电子， 而且自旋相状反态________，↑↓用“________”表示。 2．洪特规则 当电子单排独占布据在同一能级的不同轨道自时旋状，态基态原子中 的 电 子 总 是 优 先 ____________ 一 个 轨 道 ， 而 且 ____________相同。
(3)不同类型电子云的差异
类型 形状 空间 取向
s 球形
……
p 哑铃形
相互垂直
d
f
……
……
类型
s
p
d
f
轮廓图
……
不同电子云的半径不同，同一原子的能层越高， 电子云半径越大。如： 半径
2．原子轨道 这里所说的原子轨道与宏观物体的运动轨迹不同， 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一 个原子轨道。
思维导引：基态原子释放吸能收量能量光等激发态原子
答案 C 解析 我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁释放 能量的结果。
【变式1】 以下电子排布式不是基态原子的电子
排布式的是( )
①1s12s1
②1s22s12p3
③1s22s22p63s2
④
1s22s22p63s1
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
第一节 原子结构
第2课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道

选修3第一章第二节原子结构与元素的性质

选修3第一章第二节原子结构与元素的性质
《高中化学》选修3
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与 元素的性质
知识回顾：一、元素周期表的结构（由周期
与族构成）
第1周期(H--He)：2 种元素
短周期 第2周期(Li--Ne)：8 种元素
第3周期(Na--Ar)：8 种元素
周期
（横行）
第4周期(K--Kr)：18 种元素
长周期 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素
1、影响因素:
原子半径 的大小
取决于
1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数
2、规律：
（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。
（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半 径越大。
（二）电离能
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱 酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。
二、元素周期律
1．定义
元素的性质随（ 核电荷数）的递增发生周期
性的递变，称为元素的周期律。 2．实质
元素原子 核外电子排布 的周期性变化．
（一）原子半径
元素周期表中的 同周期主族元素从左 到右，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？周期 表中的同主族元素从 上到下，原子半径的 变化趋势如何？应如 何理解这种趋势？
3、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上 角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？

化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)

化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)

第一章原子结构与性质一。

原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错:由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错.（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理.（3）泡利（不相容）原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。

(4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

比如，p3的轨道式为，而不是。

洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4、基态原子核外电子排布的表示方法(1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1.②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：［Ar]4s1。

2020新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律课时作业

2020新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律课时作业

元素周期律学习·理解1．以下关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数与原子核电荷数一定相等B．原子序数与微粒的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子是同一种原子D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案 A解析A正确；B错误，微粒不一定是原子，它可以是阴离子、阳离子或原子团；C错误，有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。

2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－7到－1重复出现D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因答案 D解析从第2周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A错误；随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化，B错误；随着元素原子序数的递增，一般情况下同周期主族元素的最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－4到－1重复出现，C错误；元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D正确。

3．已知N、O、Si、S四种元素原子的半径数据如下表：A．80 pm B．110 pmC．120 pm D．70 pm答案 B解析同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径：S<P<Si，则P原子半径可能为110 pm。

4．下列有关结构和性质的说法中正确的是( )A．金属元素的化合价均不会超过＋4B．同一横行元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小答案 D解析元素的化合价与最外层电子数有关，因此金属元素的化合价可以超过＋4，例如Sb 的最高价是＋5价，A错误；同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B错误；元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，非金属性不一定越强，例如Br原子最外层电子数为7，O为6，但非金属性：O>Br，C错误；核外电子排布相同的简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D正确。

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第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 学业要求 素养对接 1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值。 2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。

模型认知：建构元素周期表模型，并利用模型分析和解释一些常见元素的性质。 微观探析：从微观角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。

[知 识 梳 理] 一、元素周期表的结构 1.周期(横行)

短周期

第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素

长周期

第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：32种元素 2.族(纵行)

主族；ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA共七个主族副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB共七个副族第Ⅷ族：三个纵行（8、9、10），位于ⅦB与ⅠB之间0族：稀有气体元素 3.元素的分区 (1)按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区，分别为s、p、d、f、ds。 (2)元素周期表共有16个族，其中s区包括ⅠA、ⅡA族，p区包括ⅢA～ⅦA、0族，d区包括ⅢB～ⅦB族及Ⅷ族(镧系、锕系除外)，ds区包括ⅠB、ⅡB族，f区包括镧系元素和锕系元素。 【自主思考】 1.由碱金属元素在周期表中的位置和价电子排布式，可以看出碱金属元素所在的周期与电子层数有何关系？ 提示 碱金属元素的周期数＝电子层数。 二、元素周期系 1.碱金属元素基态原子的核外电子排布 碱 金属 原子 序数 周期 基态原子的 电子排布式 基态原子的 电子排布图

锂 3 二 1s22s1或[He]2s1

钠 11 三 1s22s22p63s1或 [Ne]3s1

钾 19 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1

铷 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或 [Kr]5s1 —

铯 55 六 [Xe]6s1 — 2.元素周期系形成的原因 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。 三、元素周期表的分区 1.按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f四个区，而ⅠB、ⅡB族的元素的核外电子因先填满(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。如下图：

2.元素周期表中，非金属元素处于元素周期表的右上角位置，金属性强的元素处于元素周期表的左下方位置。 【自主思考】 2.结合元素周期表，分析各族元素的族序数与价电子排布的关系。 提示 主族元素的价电子排布为ns1～2或ns2np1～5，族序数等于价电子数；零族元素的价电子排布为ns2np6(He除外)；过渡元素ⅠB～ⅡB族元素的价电子排布为(n－1)d10ns1～2，族序数与最外层电子数相等，ⅢB～ⅦB族元素的价电子排布为(n－1)d1～5ns1～2，族序数等于价电子数。 [自 我 检 测] 1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)每一周期都是从活泼金属元素开始，以稀有气体元素结束。( ) (2)元素周期表中，7个横行是7个周期，18个纵行就是18个族。( ) (3)周期表中ⅢB族～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素。( ) (4)s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素。( ) (5)最外层电子排布为ns1或ns2的元素一定是为金属元素。( ) (6)元素原子的价电子不一定是最外层电子。( )

(7)有同学总结出如下规律：当某元素的电子层数最外层电子数≥1时，该元素是金属元素。( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× 2.下列说法中正确的是( ) A.所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 解析 非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属性质递变而不是周期性变化，D项错误。 答案 C 3.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的( )

A.s区、p区、ds区 B.s区、p区、d区 C.f区、p区、ds区 D.s区、f区和ds区 解析 最活泼的金属元素在ⅠA族，s区；最活泼的非金属元素(是氟)在ⅦA族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，在ⅡB族，ds区。 答案 A

学习任务一 原子结构与元素周期表的关系 【合作交流】 原子结构早在初中就以微观形式出现过，但受到学生当时知识能力的限制，并没能对原子结构有深层次的理解。在高中化学教材中，通过原子结构与元素周期表性质的介绍，进一步阐明了其规律性。 1.主族元素从左到右外围电子排布有何特点？ 提示 主族元素从左到右外围电子排布从ns1～ns2np5。 2.外围电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？据此分析元素的外围电子排布与周期表位置有何关系？ 提示 该元素位于第五周期第ⅢA族。元素能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。 3.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，你能否据此书写出该元素的价电子排布式、电子排布式？ 提示 元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。 【点拨提升】 核外电子排布与族的关系 (1)主族元素的价电子排布 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ①主族元素的族序数＝价电子总数＝最高正价(O、F除外)。 ②同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。 (2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。 (3)过渡元素(副族和Ⅷ族)(第四周期为例)的价电子排布 族序数 价电子排布 ⅢB (n－1)d1ns2 ⅣB (n－1)d2ns2 ⅤB (n－1)d3ns2 ⅥB (n－1)d5ns1 ⅦB (n－1)d5ns2 Ⅷ (n－1)d6～8ns2 ⅠB (n－1)d10ns1 ⅡB (n－1)d10ns2 ①ⅢB→ⅦB族：族序数＝价电子数＝原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数＝最高正价。 ②Ⅷ族：原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数之和分别为8、9、10。 ③ⅠB和ⅡB的族序数＝原子最外层电子数。 (4)0族最外层电子排布为1s2或ns2np6。 【例1】 某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，则该元素的名称和该元素原子价电子排布式均正确的是( ) A.砷，4s24p3 B.溴，4s24p5 C.磷，4s24p3 D.锑，5s25p3 解析 由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项；又因周期数＝电子层数，排除D；由元素在周期表中的位置可知：元素原子的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素为33号元素砷，故A项正确。 答案 A

原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。 (1)原子核外电子层数决定所在周期数；周期数＝最大能层数(钯除外，46Pd：[Kr]4d10，最大能层数是4，但是在第五周期)。 (2)外围电子总数决定排在哪一族。如：29Cu：3d104s1，10＋1＝11尾数是1且有d轨道，所以是Ⅰ B族。 (3)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(第一周期为1s2)。 【变式训练】 1.原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于( ) A.第五周期第ⅠB族 B.第五周期第ⅡB族 C.第四周期第ⅦB族 D.第四周期第ⅠB族 解析 该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即该原子含有4个能层，位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1，属于第ⅠB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅠB族，故选D。 答案 D 2.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( ) A.第ⅤB族 B.第ⅡB族 C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族 解析 根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第四电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第ⅡA族。 答案 D 3.某元素原子最外层只有1个电子，最高电子层n＝4。问： (1)符合上述条件的元素，可以有________种；原子序数分别为________。 (2)写出相应元素原子的简化电子排布式，并指出在周期表中的位置。 _______________________________________________________ _______________________________________________________。