化合价与化学式(教案)

化合价与化学式(教案)【基础知识精讲】 一、化合价１．定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价．有正价、负价之分，用+１，+２，-１，－２……表示，标在元素符号的正上方，如：、、等． ２．确定 ①在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价，得电子的原子为负价． ②在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价． ３．元素化合价的规律 ①化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零． ②单质中元素化合价为零． ③化合物里，氢元素通常显+１价，氧元素通常显-２价，金属元素通常显正价，非金属元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价． ④许多元素具有可变化合价，例：、、、、． ⑤原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出.根的化合价一定不为零．例如：、． ⑥熟记常见元素和原子团的化合价

1Na2Mg2O

2Fe3Fe2S4S6S

24SO1OH 二、化合价规律的应用１．根据化合价原则，书写化合物的化学式 书写口诀：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验为零．２．根据化合价原则，计算未知元素的化合价．【重点难点解析】 一、化合价实质的理解：就是元素的一个原子在与其它元素原子化合时得失电子数目或形成共用电子对的数目，它的数目与原子的最外层电子数目有密切关系．二、同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合价．如：（氯化铁）(氯化亚铁) （氧化铜） （氧化亚铜） （硝酸铵）三、注意化合价符号与离子符号的不同 元素化合价标在元素符号正上方，写上±a，如：（１不省略），离子符号中的电荷数写在元素符号右上方，写a±，如钙离子Ｃａ2+，氯离子Ｃl-（１省略） 例１ 指出下列符号中，数字“３”所表示的意义 ３Ａl Ａl3+ NH3 3H2O 例２ 在某种共价化合物中，Ｍ元素显-２价，这是由于（ ） Ａ.1个Ｍ原子得到２个电子 Ｂ．１个Ｍ原子得到２对电子 Ｃ．２个共用电对偏离Ｍ原子 Ｄ．２个共用电子对偏向Ｍ原子

33ClFe

22

ClFe

OCu2

OCu12

3534ONNH

2Ca12

Cl

3Al 例３ ①书写硫酸铝的化学式；②计算H2SO3中Ｓ的化合价；③判断碳酸钾（ ＫＣＯ３）的化学式是否正确．

【难题巧解点拨】例１ 氯化钠与氯化氢中氯元素均呈-1价，其实质有何不同？例２ 已知Ｘ原子的最外层电子数为４，Ｙ原子的最外层电子数为６，它们互相形成化合物时，其化学式可能为 A.XY B.XY2 C.YX3 D.X2Y【典型热点考题】 例１ 已知在Ｘ、Ｙ两种元素形成的一种化合物中，Ｘ的化合价为+ｎ，Ｙ的化合价为-，且Ｘ与Ｙ的质量比为７∶３，则Ｘ与Ｙ的相对原子质量之比为（ ）A.7∶4 B.2∶7 C.3∶7 D.7∶2例２ 分析HCl、X、HClO、KClO3、KclO4的排列顺序规律，可知 Ｘ代表的是（ ） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3

例３ K2MnO4中锰元素的化合价是（ ）

Ａ.-２价 Ｂ．+２价 Ｃ．+４价 Ｄ．+６价例４ 有一种氨的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为７∶１６，则此氮的氧化物中氮元素的化合价是（ ）

32nＡ.+1价 Ｂ．+5价 Ｃ．+3价 D.+4价同步练习1一、选择题１．下列关于化合价的叙述： ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值．⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（ ） Ａ①② Ｂ．①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ.①⑤２．下列是 Ｘ、 Ｙ两种元素的核电荷数，能形成 Ｙ2Ｘ的是（ ） Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13３．在下列化合物中，具有+５价元素的是（ ） Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K４．在下列化合物中，具有+１价原子团的是（ ） Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(N５．下列化学式错误的是（ ）A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3

６．Ｘ与Ｙ两种元素，其原子量分别为２４和１４，它们

互相形成化合物时，其化合价分别为+2和+3，则Ｘ、Ｙ组成的化合物的式量是（ ）Ａ．３８ Ｂ．９０ Ｃ．１００ Ｄ．无法计算二、填空题（３×１０＝３０分）７．在形成ＮａＣl的过程中，１个钠原子 个电子，带 个单位 电荷，所以钠元素为 价；１个氯原子 个电子，带 个单位 电荷，所以氯元素为＿ 价．在ＨＣl，１个氢原子和１个氢原子形成 对 且 偏离了 ，显 价； 偏向了 显 价．在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于 ，在单质中的元素，其化合价为 ．８．用数字和化学符号表示２个铜离子 ，３个硫酸根离子 ，４个亚铁离子 ，４个铁原子 ，铁元素的化合价为+３ ，３个二氧化硫分子 ．９．写出下列物质的化学式：氧化铜 氧化铁 氧化亚铜 氯化钾 硫酸铝 氢氧化亚铁 氯化银 硝酸铜 碳酸钠 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 硫酸 盐酸

同步练习21．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3 C．SO2和H2SO3 D．S和H2S

2．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ）A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3 C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH3

3．下列物质的名称与化学式相符合的是（ ） A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D. 硫化钠（NaS）4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物5.极少数青少年有吸烟的坏习惯。香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害最大的是尼古丁［C10H14N2］、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（　）A.吸烟严重危害人的身心健康 B.尼古丁由碳、氢、氮元素组成C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为10:14:2 D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒6.硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于

A.它是一种新型的化合物 B.它是一种单质 C.它的一个分子中有８个硫原子 D.相对分子质量为2567.下列符号中只表微观意义的是( ) 既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,还可用来表示一个原子的是( )A.S B.O2 C. 3C D.N

8．地壳中含量居一，二位的两种元素跟氢元素组成化合物的化学式为( )

A．HNO3 B．Al(OH)3 C．H2SiO3 D．Fe(OH)3

9.自从在我国部分地区出现非典型肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。已知每个过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。

试计算：①过氧乙酸的相对分子质量是 ； ②过氧乙酸中各元素的质量比是 。

10.2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化(R)丙烯醇(化学式为C3H6O2)是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算：

(1) C3H6O2 中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ；

（2）求3.7 克该物质中氧元素的质量是多少克？(计算结果保留1位小数)。有关化学式的计算　一 计算元素种类、原子个数

例１ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。

例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。

二计算相对质量 １、计算相对分子质量 例１（ＮＨ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。

２、计算相对原子质量 例１ ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。

例２ 某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．

三、原子个数之比 例１ Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。

例２ 由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。

四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数化学式中相对分子质量×１００％ 例１求（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮元素的质量分数

（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２求含Ｆｅ２Ｏ３６０％的铁矿石中铁的质量分数

五、计算质量 （１）已知物质质量，求元素质量 某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数 例１ ５０ｔ氧化铁中含铁多少吨？

例２ ５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多少？ （２）已知某元素的质量，求物质质量 物质质量＝某元素的质量某元素的质量分数 例：多少克硝酸铵（ＮＨ４ＮＯ３）和２６４ｇ硫酸铵（ＮＨ４）２ＳＯ４所含氮质量相等。