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第三章习题

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1 第三章 水化学与水污染

1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）

（1）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相同。

（ ）

（2）0.10mol·dm-3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN－的bK值比F－的bK值要大。 （ ）

（3）有一由AcHAc组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac(C)HAc(C则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （ ）

（4）PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb2+的浓度与后者的Ca2+的浓度近似相等。 （ ）

（5）MgCO3溶度积spK=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3溶液中，)CO(cMg(c232, 而且626232dmmol1082.6)CO(c)Mg(c （ ）

答案：（1-）同样pH，表示ceq(H+)相等,而KaCHceq)(

（2+）pH大表示ceq(OH-)大，而KbCOHceq)(

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值

（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）)CO(cMg(c232不正确的。原因是：CO32-水解使Mg2+与CO32不相等，另外含有MgCO3溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。626232dmmol1082.6)CO(c)Mg(c成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）往HAcdmmol10.0dm133溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是 。答案：b c g

（a）HAc的α值增大 （b）HAc的α值减少

（c）溶液的pH值增大 （d）溶液的pH值减小

（e）HAc的Ka值增大 （f）HAc的Ka值减少 （g）HAc的Ka值不变

（2）设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH－)为 。答案： c

(a)c21 (b)cK21b (c)2/cKb (d) 2c

（3）下列各种物质的溶液浓度均为1kgmol01.0，按它们的渗透压递减的顺序排列 。

答案： c （Π=cRT）

（a）HAc－NaCl－C6H12O6－CaCl2

（b）C6H12O6－HAc－NaCl－CaCl2 2 （c）CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6

（d）CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl

（4）设AgCl在水中，在0.01mol·dm－3CaCl2中，在0.01mol·dm－3NaCl中以及在0.05mol·dm－3AgNO3中的溶解度分别为sO、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是 。答案： b （同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多）

（a）sO>s1>s2>s3 （b）sO>s2>s1>s3

（c）sO>s1=s2>s3 （d）sO>s2>s3>s1

（5）下列物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是 。答案： c (Ks最大的)

（a）Ag2S （b）AgBr （c）AgCl （d）AgI

3. 填空题

在下列系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指出原因。

（1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液pH值 。答案： 基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。

（2）10.0cm30.10mol·dm－3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度） 。答案：减小

（3）10.0cm3纯水（pH值） 。答案：减小，NH4+是弱酸

（4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度） 。答案：减小，同离子效应。

4．将下列溶液按其凝固点的高低顺序排列为____________________。

（1）1mol.kg-1NaCl （2）1mol.kg-1C6H12O6 （3）1mol.kg-1H2SO4

（4）0.1mol.kg-1CH3COOH（5）0.1mol.kg-1 NaCl （6）0.1mol.kg-1 C6H12O6

（7）0.1mol.kg-1CaCl2

答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3

考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。

答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。

6．海水中盐的总浓度约为0.6mol.dm-3(以质量分数计约为3.5%)。若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾温度，以及在250C时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.6mol.kg-1）。

答案：查数据 水的kbp=0.515K.kg.mol-1 kfp=1.853 K.kg.mol-1

NaCl是强电解质 微粒浓度是2×0.6 mol.kg-1

沸点上升ΔTbp=kbpm=0.515×2×0.6 =0.618K

凝固点下降ΔTfp=kfpm=1.853×2×0.6=2.22K

渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm-3×103dm3.m-3×8.314Pa.m3.mol-1.K-1×298.15K

=2.974×106Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa

7.利用水蒸发器提高卧室的湿度.卧室温度为250C,体积为3.0×104dm3。假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内逸出。（假设水蒸气符合理想气体行为）

（1）问须使多少克水蒸气才能确保室内空气为水蒸气所饱和（250C时水蒸气压=3.2kPa）?

（2）如果将800g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？

（3）如果将400g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？ 3 答案：据理想气体状态方程 PV=nRT

（1）m=18×n=18×（3.2×103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g

（2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压)

所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa

（3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa

8.（1）写出下列各种物质的共轭酸：

（a）23CO (b)HS (c)OH2 (d)24HPO (e)3NH (f)2S

答案：HCO3- H2S H3O+ H2PO4- NH4+ HS-

（2）写出下列各物质的共轭碱：

（a）43POH （b）HAc (c)HS (d)HNO2 (e)HClO （f）H2CO3

答案：H2PO4- Ac- S2- NO2- ClO- HCO3-

9.在某温度下0.1mol.dm-3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.010%，试求在该温度时HCN的解离常数。

答案： HCN（aq） = H+ + CN-

平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01%

Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9

(该题可直接利用公式Ka=cα2计算,但要理解公式的使用条件)

10.计算0.050 mol.dm-3次氯酸(HClO)溶液中的H+和次氯酸的的解离度.

HClO（aq） = H+ + ClO-

平衡浓度 0.050-x x x 解离度=x/0.050

查数据Ka=2.95×10-8=x2/(0.050-x)≈x2/0.050 当Ka很小 (c-x≈c)

c(H+)≈CKa(Ka很小 c/Ka>500时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式)

c(H+)≈05.01095.28=3.85×10-5 mol.dm-3

解离度=3.85×10-5/0.050=0.077%

11.已知氨水溶液的浓度为0.20 mol.dm-3。

（1）求该溶液中OH-的浓度、pH和氨的解离度。

（2）在上述溶液中加入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl的浓度为0.20 mol.dm-3。求所得溶液的OH-的浓度、pH和氨的解离度。

（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？

答案： NH3·H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.77×10-5

(1)平衡浓度 0.20-x x x (x<<0.2)

c(OH-)=20.01077.15=1.88×10-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3

氨的解离度=1.88×10-3/0.2=0.94%

NH3·H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.77×10-5

(2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2)

c(OH-)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25

氨的解离度=1.77×10-5/0.2=0.009%

(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.

12.试计算250C时0.10 mol.dm-3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液pH， 计算PO43-浓度。 4 答案：磷酸Ka1、Ka2和Ka3分别为7.52×10-3(250C) 6.25×10-8(250C) 2..2×10-13(180C) 由于Ka1>>Ka2>>Ka3 所以溶液中的H+主要来自第一步解离.

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第三章习题

第三章习题

第三章习题

[3-01] 离子键没有方向性和饱和性，但在离子晶体中，每个离子又有一定的配位数，即每个正负离子周围都有一定数目的带相反电荷的离子，这两种说法有无矛盾？

答：

没有矛盾。从静电引力的角度看，一个离子可以在其周围吸引尽可能多的异号离子，所以离子键没有方向性。但由于正负离子是有一定半径大小的，其周围排列和吸引的异号离子多少，由正负离子的半径比所决定。当吸引过多的异号离子时，带有相同电荷的离子之间会产生足够大的排斥作用。离子半径比和正负电荷相互吸引、排斥的平衡结果导致正负离子周围异号离子的配位数是一定的。这与静电引力无方向性是不矛盾的。

[3-02] 试用玻恩(M.Born)朗德(A. Lande)晶格能计算公式求氯化钾的晶格能。(685 kJ·mol-1)

答：

对于KCl晶体，其A = 1.748，Z1＝Z2＝1，K+为Ar型结构，n＝9，Cl－为Ar型结构，n＝9，其平均值为9。查得K+半径＝133 pm，Cl-半径＝181pm。代入公式得：

1384901.748116851331819U kJ·mol-1

[3-03] 原子轨道重叠形成共价键必须满足哪些原则？健和键有何区别？

答：

原子轨道重叠形成共价键必须满足电子自旋相反、能量相近、对称性匹配和最大重叠三个原则。

健和键的主要区别在于健成键原子轨道沿键轴(原子核间连线)方向重叠，其特点是可绕键轴旋转而不被破坏，且两个原子之间只形成一个健。

键成键原子轨道沿与键轴垂直的方向相互重叠，其特点是当绕键轴旋转时，键可能被破坏。所以，π键一般不如σ键稳定，且两个原子之间可形成多个π键。

[3-04] COCl2分子中，中心原子C采用的是 sp2 杂化方式，分子的空间构型为 平面三角形 。该分子中有 3 个键， 1 个键。

[3-05] 在BCl3和NCl3分子中，中心原子的配体数相同，但为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子的构型却不同？

第三章习题集

第三章习题集

第三章 计算机软件测试题

一、判断题

1. “引导程序”的功能是把操作系统从内存写入硬盘。(______)

提示：当计算机加电启动时，CPU先执行BIOS中的自检程序；若无异常，CPU继续执行BIOS中的自举程序，它从硬盘读出引导程序并装入到内存；然后由引导程序把操作系统从硬盘读入内存。

2. C++语言是对C语言的扩充。(______)

提示：C语言是一种简洁高效的高级程序设计语言，C++语言是以C语言为基础发展起来的一种程序设计语言，是对C语言的扩充，是当前面向对象程序设计的主流语言。

3. MATLAB是将编程、计算和数据可视化集成在一起的一种数学软件。(______)

提示： MATLAB是一种提供数据可视化等功能的数值计算程序语言。

4. P3是世界著名的项目管理软件。由于使用P3能管理一个大型工程系统的有关资源，所以，它应属于系统软件。

提示：系统软件是指为了有效地使用计算机系统、给应用软件开发与运行提供支持、或者能为用户管理与使用计算机提供方便的一类软件。它具有一定的通用性，不是专门为某个具体应用而开发的。

5. PC机常用的操作系统有Windows、Unix、Linux等。(______)

提示：目前流行的PC机中常用的操作系统有Windows系统（Windows9X系统、Windows NT系统、Windows2000系统、Windows XP、Windows Server 2003等）、UNIX操作系统、Linux操作系统等。

6. Windows系列软件和Office系列软件都是目前流行的操作系统软件。

提示：Windows系统是目前最为普及的系统软件，Office系列是微软公司开发的目前最为流行的办公应用软件。

7. 安装好操作系统后，任何硬件设备都不需安装驱动程序，就可以正常使用。(______)

提示：在Windows9X等系列的操作系统中，第一次使用某个硬件一般都需要安装驱动程序。外设的生产厂商在提供硬件设备的同时必须提供该设备的驱动程序。驱动程序是硬件厂商根据操作系统编写的配置文件，其中包含有关硬件设备的信息。有了此信息，计算机就可以与设备进行通信。

第三章复习题

第三章复习题

1 第三章 复习题

一、单选

1.设批产品的质量P=1.0(%),用抽样方案为(10,0)进行验收.则接收概率为在( )之间.c

A.15%与35% B.50%与60% C.80%与95% D.96%与100%

2.为了节省检验费用使用较小样本量，应选用 ( )抽样方案.b

A.调整型 B.序贯 C.连续 D.标准型

3一个调整型抽样方案是( ).a

A.依据对生产过程的质量要求AQL和质量保证要求设计的

B.依据极限质量LQ设计的

C.由主管部门或负责部门确定的

D.根据交验批是否大于10批确定的

提示：质量保证就是能保证质量的能力

4 规定产品批的不合格品率不得超过1%。使用某抽样检验方案，它在1%处的接收概率为

98.5%，则该抽样方案的（ ）a

A.生产方风险为1.5% B.使用方风险为98.5%

C.使用方风险为1.5% D.生产方风险为98.5%

5使用GB/T2828对连续批进行检验时( )。b

A. 仅使用正常抽样方案

B. 按照转移规则使用不同严格度的抽样方案

C. 使用不同样本量的抽样方案

D. 对不同的批使用不同的检验水平

6记二次抽样方案的第一、二次抽样的样本量(样本大小)分别为

1n、

2n，第一次、二次抽样

的(Ac、Re)分别为(

1A、

1R)、 (

2A、

2R)，第一、二次抽样的样本中不合格(品)数分别为

1d、

2d。下述判断程序中正确的是( d )。

A. 抽两次，若

1d≤

1A，

2d≤

2A，接收，否则拒收

B. 抽两次，若

1d≤

1A，

1d+

2d≤

2A，接收，否则拒收

C. 第一次抽

1n个，若

1d≤

1A，接收，若

1d≥

1R，拒收；

若

1A＜

1d＜

1R，再抽取第二个样本，

若

2d≤

2A，接收；若

2d≥

2R，拒收

D. 第一次抽

1n个，若

1d≤

1A，接收，若

1d≥

1R，拒收；

若

1A＜

1d＜

1R，再抽取第二个样本，

若

1d+

2d≤

2A，接收；若

1d+

2d≥

第三章复习题试题及答案

第三章复习题试题及答案

第三章复习题试题及答案

一、单项选择题

1. （）模块的主要功能是对软件的各个子系统进行统一的作管理和数据维护 [单选题] *

A.总账

B.系统管理(正确答案)

C.系统初始化

D、UFO报表

2.以账套主管的身份注册系统管理，不能进行的操作是（） [单选题] *

A.建立账套(正确答案)

B.修改账套

C.年度账引入

D.年度账清空

3.若会计科目的编码方案为4-2-2，则正确的编码为（）。 [单选题]

*

A.1001101

B.1002002

C.10010101(正确答案)

D.1002021

4.“管理费用”科目通常设置的辅助核算是（） [单选题] *

A.个人往来

B.部门往来(正确答案) C.项目核算

D.客户行来

5.（）可以指定某账套的套主管。 [单选题] *

A.财务主管

B.软件作员

C.系统管理员(正确答案)

D.财务总监

6.不属于建立账套时应建立的信息的是（） [单选题] *

A.设置账套信息

B.设置单位信息

C.确定核算类型

D.编入期初余额(正确答案)

7.以系统管理员的身份注册系统管理，不能进行的操作是（） [单选题] *

A.建立账套

B.修改账套(正确答案)

C.输出账套

D.引入账套

8.系统最多可以建立（）套账。 [单选题] *

A.996

B.997

C.998

D.999(正确答案)

9.建立套时，需要以（）的身份注册系统管理 [单选题] * A admin(正确答案)

B.财务主管

C.账套主管

D.财务总监

10.一般来说，用友软件中可以为企业里每个独立核算的单位建立一个（） [单选题]

*

A.账套(正确答案)

B.报表

C.账本

D.账页

11.对于收款凭证，通常选择（）限制类型 [单选题] *

A.借方必有(正确答案)

B.货方必有

C.凭证必有

D凭证必无

12.若会计科口的编码方案为4-2-2，则某会计科目的三级科目全编码为（）。 [单选题]