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江苏省盐城市建湖县二中2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.doc

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建湖县第二中学2015-2016学年度第二学期高一年级期中考试 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：70分钟 相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，K－39，Cu－64 试卷Ⅰ（共54分） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共计54分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（ ） A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤 C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂 2．下列说法不正确的是（ ） A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．1H、2H和3H互为同位素 C．18O和16O是两种不同的核素 D．氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136 3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型： 4．下列递变规律不正确的是 （ ） A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B. I、Br、Cl的非金属性性依次增强 C. C、N、O 的原子半径依次增大 D.P、S、Cl的最高正化合价依次升高 5．下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ） A．氧化性：F2>C12>Br2 B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S 6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（ ） A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 7．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是 （ ） A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO和H2O反应生成H2和NO2 8．下列关于硝酸的叙述中正确的是（ ） A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 9.下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（ ）

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 10．下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

11．密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L,求该反应的速率 （ ） A.1mol/ (L.s) B.0.5mol/(L.s) C.1.5 mol/(L.s) D.无法计算 12．下列离子方程式不正确的是（ ）

A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH- △ NH3↑+H2O B．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+ C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2O D．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O 13．下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A. NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等 B. 在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体 C. 2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4

+

D. 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L 14．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( )

A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸 C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D．装置丁：用于吸收尾气NH3 15．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( ) A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应 B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应 C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应 D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应 16．在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。 下列说法错误．．的是( ) A．使用合适催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以增大反应速率 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3 17．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( ) A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构 18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 高一年级期中考试化学试题答题纸 试卷Ⅱ（共46分） 二、填空题（本题有4小题，共40分） 19.（6分）（1）下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH （2）下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．HCl （3）NaCl、NH3的电子式 20．（10分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最

外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题： X Y Z （1）Z元素在元素周期表中的位置是_____ _____． （2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号） A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少 （3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________ （4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为 ___ ___ ____．若反应中有6.02×1022个

电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应． 21．（10分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 A B C D E F （1）A中反应的化学方程式是 。 （2）B中的干燥剂是 。 （3）C中的现象是 。 （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”）。 22．(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器

已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸． 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2． 已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 、 、 ． （2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是 ． （3）装置①中发生反应的离子方程式是 ． （4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 ． （5）该小组得出的结论依据的实验现象是

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 ．（可多选） a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

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江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高一上学期第二次阶段考试化学试卷(无答案).pdf

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盐城市南洋中学2015年秋学期高一年级课堂检测 化 学 试 题 2015.12 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题在每题的4个选项中只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）。

2015年大会。

下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 使用法处理未经分类的生活垃圾 C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料ClO)2 B．CaCl2C．Ca(OH)2 D．CaCO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．NH4+ B． H+ C． SO42— D．Mg2+ 11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A．浓硫酸 B．新制的氯水 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液 12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是实 验 操 作现 象实 验 结 论A．向某溶液中加入酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B．将某该一定C．往中加入溶液溶液中一定含有D．往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32－氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是A．Cl2B．HCl C．HClO D．2O 14. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋＋在溶液中能大量共存的离子组是 A．B．C． D．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是 A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠 B. 热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 C．Na变为Na+时失去的电子数目为NA D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA 19．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

江苏省盐城市建湖县第二中学高一化学期末试题含解析

江苏省盐城市建湖县第二中学高一化学期末试题含解析

江苏省盐城市建湖县第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于物质的分类说法正确的是A．臭氧属于化合物 B．根据酸根离子把盐分类则Na2S属于硫酸盐C．熟石灰的化学式是CaO D．碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3属于碱式盐参考答案：D略2. 下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是A．碳酸钠 B．硅酸钠 C．二氧化硅 D．氢氧化铝参考答案：CD3. 已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C解析根据题意可知，X比Ar多一个电子层，且为金属元素，Y与Ar的电子层数相同，且为非金属元素，故X的原子序数比Y的大，X原子的最外层电子数比Y的小，X的原子半径比Y的大，X元素的最高正价比Y的小。

4. 下列关于乙烯用途、性质、结构等描述不正确的是A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂B．乙烯通入水中即可转化为乙醇C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化D．乙烯分子中所有原子在同一个平面参考答案：B5. 在我国使用最早的合金是A. 青铜器B. 不锈钢制品C. 铁制品D. 铝合金参考答案：A我国使用最早的合金是青铜器，答案选A。

6. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)参考答案：C试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；B、浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；C、浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确；D、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，错误。

江苏省盐城市建湖县第二中学2015～2016学年度高一数学5月阶段考试试题(无答案)

江苏省盐城市建湖县第二中学2015～2016学年度高一数学5月阶段考试试题(无答案)

江苏省盐城市建湖县第二中学2015-2016学年高一数学5月阶段考试试题(无答案)一、填空题：(本大题共14题，每小题5分，共70分) 1、函数cos 2y x =的最小正周期为__ __. 2、 直线310x y --=在y 轴上的截距是 ; 3、 在ABC ∆中，sin cos A Ba b=，则B ∠= 4、在等差数列}{n a 中,6,7253+==a a a ,则____________6=a .5、已知点)2,1(A ，)5,3(B ，向量()=,6a x ，若a //AB ，则实数x 的值为 .6、过点(2,1)A ，且与直线230x y -+=平行的直线方程为 .7、已知圆锥的底面半径为1，母线长与底面的直径相等，则该圆锥的体积为 ; 8、若向量,a b 满足2,1,()1a b a a b ==⋅+=，则向量,a b 的夹角的大小为 .9、设α是空间中一个平面，,,l m n 是三条不同的直线，则下列命题正确的序号是 ; ①若,,,,m n l m l n αα⊂⊂⊥⊥则l α⊥;②若,,,m n l n αα⊂⊥⊥则l ∥m ; ③若l ∥,,,m m n αα⊥⊥则l ∥n ; ④若,l m l n ⊥⊥，则n ∥m ; 10、若54)6sin(=+πx ，则=-)3cos(πx . 11、已知ABC ∆的一个内角为1200，并且三边长构成公差为4的等差数列，则ABC ∆的面积为_______________.12、如图，ABC ∆中，D 是BC 边上的中线，且BC = AD =则ABC ∆周长的最大值为 .13、设数列{}n a 是以1为首项，2为公差的等差数列，数列{}n b 是以1为首项，2为公比的等比数列， 则12...+++n b b b a a a = .14、在平面直角坐标系xoy 中，圆C 的方程为015822=+-+x y x ，若直线2-=kx y 上至少存在一点，使得以该点为圆心，1为半径的圆与圆C 有公共点，则k 的最大值为_____二、解答题：(本大题共6题，共90分) 15.(本小题14分)在ABC ∆中，a 、b 、c 分别是角A 、B 、C 所对的边,已知2=a ，5=c ，53cos =B . (1)求边b 的值;(2)求C sin 的值.16.(本小题14分)如图，在三棱锥P ABC -中，90ABC ∠=，PA ⊥平面ABC ，E ,F 分别为PB ,PC 的中点.(1)求证：//EF 平面ABC ; (2)求证：平面AEF ⊥平面PAB .17. (本小题14分)已知直线6x π=是函数)2sin()(ϕ+=x x f )20(πϕ<<图象的一条对称轴.(1)求函数)(x f 的解析式; (2)求函数)(x f -的单调增区间; (3)求函数()f x 在区间]4,6[ππ-上的值域.A18. (本小题16分)已知△OAB 的顶点坐标为O(0，0)，A(2，9)，B(6，﹣3)，点P 的横坐标为14，且λ=，点Q 是边AB 上一点，且0=⋅AP OQ . (1)求实数λ的值与点P 的坐标; (2)求点Q 的坐标;(3)若R 为线段OQ 上的一个动点，试求)(RB RA RO +⋅的取值范围.19.(本小题16分)0442:221=+--+y x y x C 已知圆(Ⅰ)若直线l ：x+2y ﹣4=0与圆C 1相交于A ，B 两点.求弦AB 的长;(Ⅱ)若圆C 2经过E(1，﹣3)，F(0，4)，且圆C 2与圆C 1的公共弦平行于直线2x+y+1=0，求圆C 2的方程.(Ⅲ)求证：不论实数λ取何实数时，直线l 1：2λx ﹣2y+3﹣λ=0与圆C 1恒交于两点，并求出交点弦长最短时直线l 1的方程.20.(本小题16分)在等差数列{}n a 中，127a a +=，38a =.令11=n n n b a a +，数列{}n b 的前n 项和为n T . (1)求数列{}n a 的通项公式; (2)求数列{}n b 的前n 项和n T ;(3)是否存在正整数m ，n (1m n <<),使得1T ，m T ，n T 成等比数列？若存在，求出所有的m ，n 的值;若不存在，请说明理由.。

2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)

2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2&gt;Nal&gt;S&gt;2 B．酸性：HN2&lt;HN3；H3P4&lt;H2S4．还原性：H2S&gt;HI&gt;HBr&gt;Hl D．键长：—H&lt;N—H&lt;—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4&gt;Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。