上海市杨浦区2019学年高三化学一模试卷及答案
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杨浦区2019学年度第一学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷 2019.12
考生注意：
1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是
A．抗震性好 B．耐腐蚀强 C．含碳量高 D．都导电导热
2．对石油和煤的分析错误的是
A．都是混合物 B．都含有机物
C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品 D．石油分馏和煤干馏原理相同
3．元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。由此推断
A．In最外层有5个电子 B．In的原子半径小于I
C．In (OH)3的碱性强于Al(OH)3 D．In属于过渡元素
4．氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中
A．只有共价键 B．可能存在离子
C．可能存在N≡N D．存在极性分子
5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是
A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金
C．铝相对锰、钒较廉价 D．反应放出大量的热 2
6．与氢硫酸混合后无明显现象的是
A．NaOH溶液 B．亚硫酸 C． FeCl3溶液 D．氯水
7．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是
A．2W（l）＋Y（l）→ 2Z（g）＋Q1 B．2W（g）＋Y（g）→2Z（l）＋Q2
C．2W（g）＋Y（g）→2Z（g）＋Q3 D．2W（l）＋Y（l）→2Z（l）＋Q4
8．同温同压同体积的H2和CO
A．密度不同 B．质量相同 C．分子大小相同 D．分子间距不同
9．没有涉及到氧化还原反应的是
A．Fe3＋和淀粉检验I－ B．氯水和CCl4检验Br－
C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基 D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl－
10．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检测无明显现象，则反应后的溶液一定
A．含Cu2＋ B．含Fe2＋ C．呈中性 D．含Fe2＋和Cu2＋
11．异戊烷的
A．沸点比正己烷高 B．密度比水大
C．同分异构体比C5H10多 D．碳碳键键长比苯的碳碳键长
12．杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯
A．最简式是CH2 B．分子中所有原子共平面
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物
13．NA代表阿伏加德罗常数的值。4g α粒子(4He2＋)含
A．2NA个α粒子 B．2NA个质子 C．NA个中子 D．NA个电子
14．对下列事实的原因分析错误的是
选项 事实 原因
A 用铝制容器盛装浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸很难反应
B 氧化铝作耐火材料 氧化铝熔点高
C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物 氧化铝是两性氧化物
D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝 氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应 3
15．用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是
A．属于化学腐蚀
B．O2未参与反应
C．负极反应2Fe－6e＋3H2O → Fe2O3＋6H＋
D．正极反应 O2＋4e＋2H2O → 4OH﹣
16．向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2（设溶液体积不变），推断正确的是
A．产生CO2气体 B．产生白色沉淀
C．所得溶液的碱性一定减弱 D．所得溶液中一定不含HCO3－
17．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是
A．得电子能力H＋> Na＋，故阴极得到H2
B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH﹣
C．失电子能力Cl﹣> OH﹣，故阳极得到Cl2
D．OH﹣向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红
18．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)＋131.5 kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则
A．ρ气体不变时反应达到平衡状态 B．v正(CO)为2.4mol/(L·min)
C．若缩小容器体积，平衡常数减小 D．增大C的量，平衡右移
19．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是
A．该新制氯水c(H＋) =10﹣2.6mol/L
B．开始阶段，pH迅速上升说明H＋被中和
C．OH﹣和Cl2能直接快速反应
D．NaOH和氯水反应的本质是OH﹣使Cl2＋H2OH＋＋Cl﹣＋HClO平衡右移
2.6 pH
5 10
50 100
时间(s) 150 4
－
Na＋
Y Y X Y
Y Y
Y Si Si 20．25℃，将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb＝100 mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是
A．HA一定是弱酸
B．BOH可能是强碱
C．z点时，水的电离被促进
D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中X、Y是
第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。
完成下列填空：
21．硅原子最外电子层有 种运动状态不同的电子，占据 个轨道。
22．由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是
。X和Si之间共用电子对偏离
。
23．SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是 。请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。 。
24．黄磷（P4）与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠（NaH2PO2），补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：
□P4＋□NaOH＋□
□PH3↑＋□NaH2PO2，其中氧化剂和还原剂质量比为 。根据题意可判断H3PO2是 元酸（填“一”“二”或“三”）。
25．已知磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是： 。
pH 7 40
20 60 80 100
·x y z·
· V/mL 5
t/s v正/(mol∙L–1∙s–1 ) v正
t1 t （二）（本题共15分）
用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
完成下列填空：
26．上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3＋H2O NH3∙H2O、
、 （再列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述）。
27．制备100mL 25%氨水（ρ=0.905 g∙cm—3），理论上需要标准状况下氨气 L（小数点后保留一位）。
28．上述实验开始后，烧杯内的溶液 ，而达到防止倒吸的目的。
29．NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。 。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：
2NH4＋(aq)+Cu(OH)2 (s)+2NH3 (aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q (Q>0)。
（1）该反应平衡常数的表达式K= 。
（2）t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中
v正的变化。
（3）向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀，原因是： 。
（4）在绝热密闭容器中，加入NH4＋(aq)、Cu(OH)2 和NH3 (aq)进行上述反应，v正 随时间的变化如下图所示，v正 先增大后减小的原因 。
浓氨水
（质量分数25%）
生石灰 CuSO4溶液 6
（三）（本题共14分）
SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
完成下列填空：
30．上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是 ，气体从 口（填“a”或“b”）进。
31．检验SO2常用的试剂是 ，利用了SO2的 性。
32．将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为 。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
33．实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是 。
34．实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是 。（用方程式表示）
35．实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是 。
若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A B（填“>”“<”或“=”）。
植物油 → SO2
pH传感器
0.1mol/L20mL
BaCl2溶液
A(煮沸) B(未煮沸) 植物油 → SO2
pH传感器 → SO2
pH传感器
0.1mol/L20mL
Ba(NO3)2溶液
C(煮沸)
a b
