分析化学武汉大学第五版第1章 概论

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课堂纪律及成绩
1.考勤：无故旷课≥3次，平时成绩=0 不迟到，不早退
2.成绩：期末总成绩=期末成绩 x 70%+ 平时成绩 x 30%
平时成绩：作业、报告书、提问等。
3.上课必须携带教材、笔记本、作业本等
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国际奥委会8月6日宣布，代表美国参加第30届奥林匹克运动会
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3 滴定方式
a.直接滴定法 b.返滴定法
如 测 定 CaCO3, 加 入 过 量 盐 酸 ， 多 余 盐 酸 用标准氢氧化钠溶液返滴
c.置换滴定法 络合滴定多用
b.间接滴定法 如 Ca2+ 沉 淀 为 CaC2O4 ， 再 用 硫 酸 溶 解 ， 用 KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+
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5 标准溶液浓度的表示方法
1. 物质的量浓度，mol/L 注：基本单元的选择 CH2SO4=0.1mol/L C1/2H2SO4=0.2mol/L 2. 滴定度：每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的
质量。 例，TFe/K2Cr2O7=0.005000 g/ml CK2Cr2O7=T x 103 ml/L/（MFe x 6）
73公斤级柔道比赛的尼克·德尔波波罗因使用兴奋剂被取消比赛
成绩和参赛资格。
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克伦特罗
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人类基因组计划(human genome project, HGP)是由美国科学家于1985年率先提出， 于1990年正式启动的。美国、英国、法兰西共和国、德意志联邦共和国、日本和 我国科学家共同参与了这一预算达30亿美元的人类基因组计划。按照这个计划的 设想，在2019年，要把人体内约10万个基因的密码全部解开，同时绘制出人类基 因的谱图。换句话说，就是要揭开组成人体4万个基因的30亿个碱基对的秘密。 人类基202因0/2组/21 计划与曼哈顿原子弹计划和阿波罗计划并称为三大科学计划。

• 由于试样中的其他组分可能对测定有 干扰，故应设法消除其干扰。消除干扰的 方法主要有两种，一种是分离法，一种是 掩蔽法。常用的分离法有沉淀分离法、萃 取分离法和色谱分离法等。常用的掩蔽方 法有沉淀掩蔽法、络合掩蔽法和氧化还原 掩蔽法等。
4 分析结果的计算及评价 了解针对分析方法的正确的计量关系；
• mFe=0.00500g/ml×21.50ml=0.1075g
• 滴定度与物质的量浓度可以换算，根据反应式 6 F 2 C e 2 O 7 2 r 1 H 4 6 F 3 2 e C 3 7 H r 2 O n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7) 此时， K2Cr2O7的物质的量浓度为： CK 2C2O r7T M 1F30 e m 6l /0 L .01m 49/oL 2l
C(H2S4 O ) 0.1m/oLl
时，必须指明基本 单元。如某硫酸溶
C1 0.2mo/Ll (2H2SO 4)
液的浓度，由于选
择不同的基本单元， C(2H2S4O )0.0m 5 /oLl
其摩尔质量就不同，
浓度亦不同：
•
• 由此得出 C(B)1C(1B)2C(2B) 22
•其通式为：
• 例1 用原子吸收分光光度法测定人发中的 微量钴，准确称取试样0.500g，试样经处 理后，测得其中钴的质量为0.024μ g。求 试样中钴的含量。
• 解：
% C o 0.02 14 0 6(g)10 % 04.81 0 6 0.50 g0
• （2）液体试样 • a、物质的量浓度：表示待测组分的物质的
b、根据等物质的量反应规则计算
• 由化学反应首先确定各物质的基本单元， 然后根据“反应中，反应物消耗的物质的 量与产物的物质的量是相等的”。这一原 则来进行计算。如在酸性溶液中，用 H2C2O4作为基准物质标定KMnO4溶液的浓 度时，滴定反应为：

实时分析
化学图象
过程分析
分离技术
传感器
联用技术
接口
定性
第一章 化学分析概论
重量法：分离 称重 重量法：分离---称重 沉淀法、 沉淀法、气化法和电解法等 滴定分析法：又称容量分析法 滴定分析法： 酸碱滴定法、 酸碱滴定法、络合滴定法 氧化还原滴定法、 氧化还原滴定法、沉淀滴定法 滴定方式： 滴定方式：
分析方法的分类
按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析 方法
常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析
试样质量
>0.1g 0.01-0.1g 0.1-10mg <0.1mg
试液体积
>10 mL 1-10 mL 0.01-1 mL <0.01 mL
按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)
V ★滴定管 量至 滴定管(量至 量至0.01mL):26.32mL(4), 3.97mL(3)
★容量瓶:100.0mL(4),250.0mL (4) 容量瓶 ★移液管:25.00mL(4); 移液管 量筒(量至 量至1mL或0.1mL):25mL(2), 4.0mL(2) 或 ☆ 量筒 量至
有效数字运算中的修约规则
对照实验：标准方法、标准样品、 对照实验：标准方法、标准样品、标准加入 空白实验 校准仪器 校正分析结果Biblioteka 1.2 有效数字及运算规则
有效数字： 有效数字：分析工作中实际能测得的数字 包括全部可靠数字及一位不确定数字在内 包括全部可靠数字及一位不确定数字在内 数字前0不计 数字后计入 : 0.02340 数字前 不计,数字后计入 不计 数字后的0含义不清楚时 含义不清楚时, 数字后的 含义不清楚时 最好用指数形式表示 : 1000 ( 1.0×103 ， × 1.00×103 ，1.000 ×103 ) × 自然数(如倍数关系、分数关系 和常数 和常数(如 自然数 如倍数关系、分数关系)和常数 如π)可看成有无限多位数 如倍数关系 数据的第一位数大于等于8的 可多计一位有效数字 可多计一位有效数字， 数据的第一位数大于等于 的,可多计一位有效数字，如 9.45×104, × 95.2%, 8.65 对数与指数的有效数字位数按尾数计， 对数与指数的有效数字位数按尾数计， 如 10-2.34 ; pH=11.02, 则[H+]=9.5×10-12 × 误差只需保留1～ 位 误差只需保留 ～2位

《分析化学》电子教材使用教材：《分析化学》（第五版）上册武汉大学主编教学参考书：1.《定量分析化学简明教程》彭崇慧等编2.《定量分析中的误差和数据评价》宋清编3.《分离及复杂物质的分析》邵令娴编4.Analytical Chemistry（中译本：李克安等译，分析化学，北京大学出版社，2001）5.Modern Analytical Chemistry, D.Harvey(McGraw Hill)教学课时安排：共15周每周4学时共60学时�第1章概论（4学时）�第2章分析试样的采集与制备（2学时）�第3章分析化学中的误差和数据处理（8学时）�第4章分析化学中的质量保证与质量控制（2学时）�第5章酸碱滴定法（10学时）�第6章络合滴定法（8学时）�第7章氧化还原滴定法（8学时）�第8章沉淀滴定法和滴定分析小结（2学时）�第9章重量分析法（6学时）�第10章吸光光度法（6学时）�第11章分析化学中常用的分离和富集方法（4学时）第1章概论教学目的：1.理解分析化学的学科定义、任务及分类；2.掌握分析方法的选择原则；3.掌握定量分析基本过程及分析结果的表示方法；4.掌握滴定分析法基本原理、相关概念及滴定分析结果的结算。

教学重点：正确理解以下概念：标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定、化学计量点、滴定终点、终点误差；分析化学的分类。

教学难点：根据滴定反应确定计量关系并进行相关的计算。

教学内容：1.1分析化学的定义、任务和作用定义：分析化学是研究测定物质组成的分析方法及其相关理论的科学。

其他定义：itinen：化学表征与测量的科学。

任务：鉴定物质的化学成分定性分析测定各组分的含量定量分析确定物质的结构结构分析作用：a.21世纪是生命和信息科学的世纪，科技和社会生产发展的需要要求分析化学尽可能快速、全面和准确地提供丰富地信息和有用的数据。

b.现代分析化学正在把化学与数学、物理学、计算机科学、生物学、精密仪器制造科学等学科结合起来。