离子反应
一、选择题
1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
A B C D
纯净物
浓盐酸
氢氧化钡
胆矾
硫酸
混合物
天然气
蔗糖溶液
石灰水
铝合金
电解质
硫酸
硫酸钡
苛性钾
氯化钠
非电解质
干冰
三氧化硫
碳酸钙
氢气
2．下列说法正确的是
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
3．下列物质中，属于电解质的是
①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸
A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥
4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是
A．X一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
6．下列叙述中不正确的是
A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C．在水中的电解质一定都导电性很强
D．水是极弱的电解质
7．下列关于电解质电离的叙述中正确的是
A．CaCO
3
在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．CaCO
3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
8．在1mol·L－1硫酸中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)
2
溶液，下图中能反映溶液导电性变化的是
9．关于离子方程式 Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓的说法正确的是
A ．可表示所有铜盐和强碱的反应
B ．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C ．离子方程式中的 OH －可代表弱碱或强碱
D ．该反应可看到 Cu(OH)2 白色沉淀 10．下列离子方程式中正确的是
A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H2O
B ．氢氧化钡与硫酸反应：OH －＋H ＋===H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋Ag
D ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
11．下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH －有沉淀生成，加入 H ＋有气体生成的一组离子是
A ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO 3-
B ．K ＋、Cu 2＋、SO 42-、Na ＋
C ．NH 4+、CO 32-、NO 3-、Na ＋
D ．NH 4+、Cl －、HCO 3-、K ＋ 12．下列各组离子一定能大量共存的是
A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl －、K ＋、SO 42-、CO 32-
B ．含有大量 H ＋的溶液中：Mg 2＋、Na ＋、CO 32-、SO 42-
C 含有大量 OH －的溶液中：Cu 2＋、NO 3-、SO 42-、CO 32-
D ．含有大量 Na ＋的溶液中：H ＋、K ＋、SO 42-、NO 3-
13．下列反应中，可用离子方程式 H ＋＋OH －===H 2O 表示的是
A ．NH 4Cl ＋NaOH ===NaCl ＋NH 3↑＋H 2O
B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O
C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O
D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O
14．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K 2SO 4、BaCl 2、NaCl 乙：NaCl 、Ba(OH)2、K 2CO 3 丙：HCl 、K 2CO 3、NaCl 丁：K 2SO 4、Na 2CO 3、KCl 其中记录结果合理的是 A ．甲 B ．乙
C ．丙
D ．丁
15.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +
2Fe 3++3H 2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag ++Fe Fe 2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:O 2-+2H + H 2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO 3+2H + Mg 2++H 2O+CO 2↑
16.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量 Ba 2+的溶液中:Cl -、K +、S 、C
B.含有大量 H +的溶液中:Mg 2+、Na +、C 、S
C.含有大量 OH -的溶液中:Cu 2+、N 、S 、C
D.含有大量 Na +的溶液中:H +、K +、S 、N
17.下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质; ③固态 HCl 不导电,熔融态的 HCl 可以导电;
④NaHSO 4 电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;
⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。 A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
二、非选择题
18．今有 11 种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO 4 晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石
灰水；⑧乙醇；⑨熔融的 KNO 3；⑩NH 3；
盐酸。其中：
(1)能导电的是(填序号，下同)____________； (2)属于电解质的是_______________________；
(3)属于非电解质的是_______________________；
(4)既不是电解质又不是非电解质的是______________。
19.有一固体混合物,可能由 Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成,为检验它们, 做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,
可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中 滴加 溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式: 。
20．已知 0.1 mol/L 的 NaHSO 4 溶液中 H ＋的物质的量浓度为 0.1 mol/L ，请回答下列问题：
(1)写出 NaHSO 4 在水溶液中电离的方程式：________________。
