高中化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试卷

第一章《物质结构元素周期律》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A． Z2YB． X2Y2C． Z2Y2D． ZYX3.1998年中国科技十大成果之一是合成纳米氮化镓。

已知镓(Ga)原子结构示意图为，氮原子结构示意图为。

则氮化镓的化学式是()A． Ga3N2B． Ga2N3C． GaND． Ga5N34.某原子核外共有n个电子层(n>3)，则n－1层最多容纳的电子数为()A． 8个B． 18个C． 32个D． 2(n－1)2个5.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，下列判断正确的是()A．原子半径：甲＜乙＜丙B．最外层电子数：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素6.下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定7.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是()A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子8.A、B两种元素为某周期第∶A族和第∶A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()∶x＋2∶x＋8∶x＋18∶x＋32A． ∶∶∶B． ∶∶∶C． ∶∶∶D． ∶∶∶∶9.下列各组中属于同位素关系的是()A． O2与O3B． T2O与H2OC．H和HD．16O与16O2－10.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。

已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。

则R元素位于元素周期表的()A．第三周期∶A族B．第四周期∶A族C．第五周期∶A族D．第四周期∶A族11.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是()A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：X＜Y＜Z12.对于粒子6C的说法正确的是()A．质量数为6B．中子数为6C．质子数为6D．最外层电子数为613.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．离子所带的电荷数14.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()∶钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；∶钠立即与水反应，并有气体产生；∶反应后溶液变红；∶钠熔成闪亮的小球；∶小球在水面上四处游动；∶有“嘶嘶”的响声发出A． ∶∶∶∶B． ∶∶∶∶C． ∶∶∶∶D． ∶∶∶15.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是()A． H2O2B． K2O2C． CaCl2D． HCl二、实验题(共3小题)16.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。

(2)实验用品：实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等。

实验仪器：∶________、∶________、∶________、∶________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

(3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)：写出实验∶和∶中反应的化学方程式及此实验的结论：∶________________________________________________________________________；∶________________________________________________________________________。

此实验的结论：___________________________________________________________。

(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：________________________________________________________________________。

17.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。

甲同学设计该实验的目的是________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)，结论是__________________。

(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。

应该看到的现象是：∶________，∶________，∶________。

18.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式A．________B．________C．________(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________。

三、计算题(共3小题)19.有X、Y、Z三种元素：(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数为9的核素表示为________。

(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)2 g ZO中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为________。

20.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。

对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1 mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。

ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。

(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。

(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。

(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。

21.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

四、填空题(共3小题)22.有下列物质：∶金属铜∶NaOH∶I2∶MgCl2∶Na2O2∶氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是___________________________________________________。

(2)只存在非极性键的是_______________________________________________。

(3)只存在离子键的是______________________________________________。

(4)既存在离子键又存在极性键的是_______________________________________。

(5)既存在离子键又存在非极性键的是_____________________________________。

23.A、B、C是短周期三种相邻的元素，A、B同主族，B、C同周期；这三种元素的原子序数之和为38，最外层电子数之和为16。

(1)则它们的元素符号分别为A________，B________，C________。

(2)A元素位于元素周期表的第______周期第______族。

24.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)氯化钠溶于水时破坏____________。

(2)氯化氢溶于水时破坏____________。

(3)二氧化硫溶于水时破坏____________。

(4)酒精溶于水时破坏____________。

(5)氢氧化钠和氯化氢反应时形成____________和____________。

(6)反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是________，形成的是____________。

(7)氯化钙和碳酸钠反应时，被破坏的化学键有____________，形成的化学键有____________。

(8)氧化钠熔化时被破坏的化学键是____________。

答案解析1.【答案】C【解析】A、LiH、LiD、LiT中的质子数相等，都是4，A不正确；B、中子数分别是4、5、6，B 不正确；C、摩尔质量分别是8 g·mol－1、9 g·mol－1、10 g·mol－1，C正确；D、它们的化学性质几乎相同，D不正确。

2.【答案】B【解析】由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素，Z为钠元素，X为氢元素。

A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键和极性共价键；C选项Na2O2有离子键和非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键和极性共价键。

3.【答案】C【解析】依据原子结构示意图，镓原子易失去最外层3个电子，在形成化合物时，镓为＋3价；N 原子易得3个电子形成8个电子的稳定结构，在形成化合物时，氮为－3价，氮化镓的化学式为GaN。

4.【答案】B【解析】n－1层为次外层，最多容纳18个电子，又至少是第三电子层，可以容纳18个电子。