2020学年高中化学人教版必修2第1章物质结构元素周期律单元练习题

第1章物质结构元素周期律一、选择题1.(2017·湖南学考真题)元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系,制出第一张元素周期表的科学家是( A.舍勒 B.凯库勒C.门捷列夫D.阿伏加德罗2.某金属元素的一个原子失去两个电子后,转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属元素在元素周期表中的位置是( A.第三周期第ⅠA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第ⅠA族D.第四周期第ⅡA族3.元素的化学性质主要取决于原子的(A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数4.基因测序研究中,常用P作标记物。

下列关于P的说法正确的是(A.质子数为32B.质量数为15C P与P互为同素异形体 D.中子数为175.(2020·衡阳学业水平模拟)核素铱-172Ir)具有放射性,可用于金属材料的探伤。

核素Ir的中子数为(A.77B.95C.172D.2496.下列属于同位素的一组是(A H和H B.O2和O3C.H2O和H2O2D K和Ca7.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的,其中第一个字母大写,第二个字母小写。

镍元素的拉丁文名称为Niccolum,则镍的元素符号为(A.NiB.NIC.ND.Na8.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。

已知钛的一种同位素是Ti,该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( A.大于 B.小于C.等于D.不能肯定9.(2016·湖南学考真题)铀元素有多种同位素,其中U的质量数是(A.51B.92C.143D.23510.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是(A.CH4B.Cl-C.ND.N11.下列说法中肯定错误的是(A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等12.(2020·株洲学业水平模拟)某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个,该元素的最高正化合价为(A.+3B.+4C.+5D.+613.下列选项中的比较正确的是(A.原子半径:Al>SiB.稳定性:PH3>H2SC.酸性:H2SO4>HClO4D.碱性:Al(OH)3>NaOH14.(2020·湘潭学业水平模拟)下列离子半径最小的是(A.O2-B.Na+C.Al3+D.Cl-15.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素组成的物质能用于制造(A.半导体B.合金C.催化剂D.农药16.某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中,错误的是(A.它的阳离子带3个单位正电荷B.它是一种金属元素C.它的阳离子有10个质子D.其原子核外有13个电子17.下列化学用语表述正确的是(A.含有2个中子的氢原子HB.Na的原子结构示意图:C.HCl的电子式:H+]-D.氧化铁的化学式:FeO18.下列不是离子化合物的是(19.(2020·株洲学业水平模拟)下列物质溶于水的过程中,未破坏化学键的是(A.HClB.NaClC.NaOHD.CH3CH2OH二、填空题20.根据下列叙述,写出微粒符号。

(1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子____________;(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子________________;(3)质量数为24,质子数等于中子数的离子________________。

21.(2020·株洲学业水平模拟)根据下列提供的一组物质回答问题:①NH4Cl;②MgCl2;③H2S;④Na2O2;⑤MgO;⑥Cl2;⑦NaOH。

(1)仅含有共价键的是______________;既有离子键又有共价键的是________________(用序号表示);(2)离子化合物有________________________(用序号表示);(3)Na2O2的电子式____________________。

22.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。

请根据要求回答问题:(1)②的元素符号是______________________。

(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系:⑤________⑥(填“>”或“<”)。

(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)。

(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______。

23.下表是元素周期表的一部分,根据A～H在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:(1)上表中,元素金属性最强的是______________(填元素符号)。

(2)写出D的原子结构示意图:______________。

(3)B与C的原子半径比较:B________C(填“>”或“<”)。

G与H的非金属性比较:G________H(填“>”或“<”)。

(4)A与H形成化合物的电子式:______________。

(5)写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式:______________。

24.如表是元素周期表的一部分,请根据表中的信息回答下列问题:(1)元素①→⑥中金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)④⑤⑥三种元素分别对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________________(填化学式)。

(3)比较②③的原子半径:②________③(填“>”或“<”)。

(4)元素周期表中某些区域的一些元素可用于制造半导体材料,这些元素常常位于周期表中________的分界线附近。

1.C2.B3.D4.D5.B6.A7.A8.B9.D U表示质子数为92,质量数为235的一种铀原子。

10.D OH-中质子数为9个,电子数是10个。

CH4分子中质子数是10,电子数是10,所以和OH-中质子数不同,电子数相同,A错误;Cl-中质子数是17,电子数是18,所以和OH-中质子数和电子数都不同,B错误;N中质子数是11,电子数是10,所以和OH-中质子数不同,电子数相同,C错误;N中质子数是9,电子数是10,所以和OH-中质子数和电子数都相同,D正确。

11.B K层上只有一个电子的元素原子为H,A对;M层最多容纳18个电子,不可能是L层上电子数的4倍,B错;M层与L层电子数均为8的离子有S2-、Cl-等,C对;离子的核电荷数与最外层电子数相等,为O2-,D对。

12.A L层电子数比M层电子数多5个,则M层是3个电子,该元素是Al,故最高正价为+3。

13.A同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,元素对应氢化物稳定性逐渐增强;非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强;金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱。

所以原子半径Al>Si,稳定性PH3<H2S,酸性H2SO4<HClO4,碱性:Al(OH)3<NaOH。

14.C离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径大小顺序为Cl->O2->Na+>Al3+。

15.A在元素周期表中越向左向下,元素金属性越强,越向右向上元素非金属性越强,在中间有金属和非金属的分界线。

分界线附近的元素,往往既具有一定的金属性,又具有一定的非金属性,其中一些可作半导体材料。

故选A。

16.C由题意可知此为铝原子的结构示意图,铝原子失去3个电子生成Al3+,Al3+带3个单位正电荷,A对;铝为金属元素,B对;Al3+的质子数与铝原子相同,为13个,C错;由原子结构示意图可知原子核外有13个电子,D对。

17.B含有2个中子的氢原子的质量数为3,其原子符号为H,A选项错误;HCl为共价化合物,不含离子,正确的电子式为,C选项错误;氧化铁中铁元素显+3价,其正确的化学式为Fe2O3,D选项错误。

18.B非金属氧化物不是离子化合物。

19.D HCl溶于水电离出H+和Cl-,破坏共价键,故A错误;NaCl溶于水电离出Na+和Cl-,破坏离子键,故B错误;NaOH溶于水电离出Na+和OH-,破坏离子键,故C错误;CH3CH2OH是非电解质,溶于水不电离,没有破坏化学键,故D正确。

20.【解析】(1)原子中核外有10个电子,则质子数也为10,该元素为Ne;(2)元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有7个电子,第一层电子数只能为2,第二层电子数只能为8,第三层(最外层)电子数为7,则原子核外电子数为2+8+7=17,该元素为Cl;(3)质量数为24,而质量数=质子数+中子数,质子数=中子数,所以质子数=12,该离子为Mg2+。

答案:(1)Ne(2)Cl(3)Mg2+21.【解析】(1)①NH4Cl中含离子键和共价键;②MgCl2中只含离子键;③H2S中只含有共价键;④Na2O2中含离子键和共价键;⑤MgO中只含离子键;⑥Cl2中只含有共价键;⑦NaOH中含离子键和共价键;所以仅含共价键的是③⑥,既有离子键又有共价键的是①④⑦;(2)含有离子键的化合物有①②④⑤⑦,它们均属于离子化合物。

(3)过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物,电子式为Na+]2-Na+。

答案:(1)③⑥①④⑦(2)①②④⑤⑦(3)Na+]2-Na+22.【解析】(1)根据元素周期表的结构可以推出各元素:①为H,②为C,③为O,④为Na,⑤为S,⑥为Cl。

(2)根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,得⑤的非金属性小于⑥。

(3)①和③形成的化合物为H2O、H2O2,均为共价化合物,含有共价键。

(4)④和⑥形成的化合物为NaCl,与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cl-+Ag+AgCl↓。

答案:(1)C(2)<(3)共价键(4)Cl-+Ag+AgCl↓23.【解析】根据元素周期表可以判断:A为H,D为C,E为N,G为F,B为Na,C为Al,F为P,H 为Cl。

(1)根据同周期从左向右金属性减弱,同主族从上到下金属性增强,推出该表格中金属性最强元素是B,即为Na;(2)D位于第二周期ⅣA族,即D为C,其原子结构示意图为;(3)同周期从左向右原子半径减小,即Na的半径大于Al;同主族从上到下非金属性减弱,即F的非金属性强于Cl;(4)A为H,H为Cl,化合物是HCl,其电子式为;(5)B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,H的气态氢化物的水溶液为盐酸,NaOH、HCl都是强电解质,反应的离子方程式为H++OH-H2O。

答案:(1)Na(2)(3)>>(4)(5)H++OH-H2O24.【解析】首先根据元素周期表的结构判断出六种元素分别为①H、②F、③Na、④Si、⑤P、⑥S;然后根据具体要求作答。