11．n=
12．c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液）·V(稀溶液)
13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴
管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如
四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中
23．托盘天平精确到0.1g ，量筒精确到0.1mL 。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27．离子检验离子所加试剂现象
离子方程式
Cl －稀HNO 3和AgNO 3
产生白色沉淀
Cl －＋Ag +＝AgCl↓SO 42-稀HCl 和BaCl 2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl 2溶液有白色沉淀SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓
Fe 3+KSCN 溶液溶液呈红色
Fe
2+
先加KSCN 溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -
NH 4+NaOH 溶液，加热
湿润红色石蕊试
纸试纸变蓝NH 4++OH -NH 3↑+H 2O
Na +焰色反应火焰呈黄色
K +焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al
3+
NaOH 溶液至过量
先白色沉淀后逐渐溶解
Al 3++3OH -=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH —=AlO 2—+2H 2O
28．钠是质软、密度小、熔点低
29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质Na 2CO 3
NaHCO 3俗称纯碱、苏打
小苏打
溶解性均易溶于水，Na 2CO 3>NaHCO 3溶液酸碱性
均显碱性，碱性Na 2CO 3>NaHCO 3
况下为液体。10．22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（0℃101KP a ）；②气体。注：水在标准状9．摩尔质量的单位g/mol 或g ．mol -1
8．摩尔是物质的量的单位
7．升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂中有单质的一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转换除外。
6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
胶体。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 【高中化学】学业水平测试复习纲要——必修1
31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热
32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2
33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量
37．Al(OH)3不能溶于氨水中。
38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH
39．Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀
40．Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀
41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉
42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水
43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2
46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO
47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
49．多余的氯气用NaOH溶液吸收
50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒
52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）
54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气59．氨气用向下排空气法收集
60．硝酸不能与金属生成氢气
61．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
62．电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++ CO32-
63．在离子反应中不可以拆开的物质：单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸弱碱。64．离子方程式典型错误：
1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误，不符合客观事实。
如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 65．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-
66．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-67．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
68．Cl-不能与Ag+共存
69．SO42-不能与Ba2+共存
70．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）
