高中化学会考知识点汇总~高中化学会考知识点总结（必修1、2）1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：

高中化学会考复习资料课件The latest revision on November 22, 2020高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P

高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电

（人教版）高中化学会考知识点总结必修一引言1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、了解物质的组成、结构和性质和关系5、认识化学变化的本质第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3

高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子

必修1知识点主题1 认识化学科学一化学科学发展史1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5 金属钾的发现者——戴维（英国）；6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；7 在元素相对原子量的测定

北京高中会考化学知识点复习一1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素

高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子

高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质得量1。物质得量(1)物质得量得单位就是摩尔(ｍol)、(2)1 mｏl任何微粒所含得微粒数=0。0１２kｇ一种碳原子(1２C)所含得碳原子数＝6。02×１023(3)阿伏加德罗常数:6。０2×１０２3mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。(４)物质得量(n)、阿伏加德罗常数(ＮA)与微粒数(N)之间得关系:n

高中化学会考知识点总结1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。2.知道典型的特征先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸钙溶液中通

高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电

1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的

高中化学会考必备知识点TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，

高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：

高中化学会考复习资料汇总

《化学必修1、2》复习资料精编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越

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2015化学学业考试复习资料A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+