教学目标
1. 了解盐溶液的酸碱性；
2. 理解盐类水解的实质；
3. 理解盐类水解的原理；
4. 能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
重点、难点
1. 盐类水解的原理；
2. 盐类水解的方程式的书写。
考点及考试要求 1.盐溶液的酸碱性的判断；
2.盐类水解的方程式的书写。
教学内容
改变条件 平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-)
加入固体CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加CH3COOH
加NH4Cl
盐类的水解
一、盐类的水解
1、实质：盐中 与水电离出的 结合生成 ，破坏 ，_______水的电离，造成了溶液中______和________不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.
2、特征：
①属可逆反应，其逆反应为 。
②水解反应为 热反应。
③水解程度一般微弱。
3、水解离子方程式的书写的注意事项： ①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。
②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”。
如Cu2+的水解 ：_____________________
③多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。
如S2-的水解 ：_____________________, _____________________。
Al3+的水解：_____________________
二、水解规律：
1、谁弱谁水解，谁强显谁性
（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。
如CH3COONa水解离子方程式为： ；
第三节盐类的水解
第一课时 盐类的水解
1．盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：
(1)升高温度，促进盐类的水解；
(2)加水稀释，促进盐类的水解；
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：
(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
探究盐溶液的酸碱性
[自学教材·填要点]
[实验操作]
(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录]
盐溶液 pH 盐类型
NaCl pH＝7 强酸强碱盐
Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐
NaHCO3 pH>7 强碱弱酸盐
NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 Na2SO4 pH＝7 强碱强酸盐
CH3COONa pH＞7 强碱弱酸盐
(NH4)2SO4 pH＜7 强酸弱碱盐
[实验结论]
(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难]
(1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：
盐的类型 是否水解 溶液的pH
强酸弱碱盐 水解 pH<7
《盐类的水解》教学设计(第一课时)反思
《盐类的水解》教学设计(第一课时)反思 1
《盐类的水解》这一节课我是这样构思的;首先确立明确的教学目标，即知识目标：理解盐类水解的本质；理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
目的:培养学生科学探究和分析问题的能力；运用对比，根据客观事实解决问题，培养学生的逻辑思维能力和逻辑推理能力。
情感目标：引导学生树立唯物辩证观；培养学生的主动参与意识和合作精神。教学重点是理解盐类水解的本质。教学难点是盐类水解方程式的书写和分析。
这节课先通过实验探究，让学生发现问题，提出问题，在通过思考辩论，得出结论。让学生充分体验过程与方法。首先通过复习水的电离平衡，由酸溶液显酸性、碱溶液显碱性是因为打破了水的电离平衡所导致的，引出盐溶液是显中性的吗？学生通过实验探究得出结论。接着根据实验结论提出两个问题：
1.盐溶液显示不同的酸度和碱度。盐的酸碱度有什么关系吗？
2.以乙酸钠为例，讨论强碱弱酸盐溶液为什么是碱性的。
学生分组讨论，得出结论。然后用多媒体课件演示了碱性醋酸钠溶液是由于醋酸钠溶于水时发生水解，进一步加深了学生的认知。在此基础上，让学生以氯化铵为例，分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因。学生很容易得出结论:氯化铵电离的铵离子和水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。因为强碱强酸盐溶液不水解，所以得出中性的结论是合乎逻辑的。
对于本课的重点：究竟什么是盐类的水解呢？盐类水解的概念的得出已是水到渠成，继而引导学生得出水解的条件、水解的实质、水解的规律以及水解方程式的书写规则。运用多媒体课件及学生板演对照进行课堂练习，使学生学会盐类水解方程式的书写，强化对水解实质的理解。最后师生共同归纳小结，使本节课的知识完整化，目标明朗化。
回顾整个教学过程，可取之处一是对重点、难点把握准确。教学目标、重点、难点是教学活动的依据，也是教学活动的中心和方向。教学重点、难点明确，课堂教学实践活动就有了明确的方向，尽管课堂突出了学生主体，然而课堂始终处在教师的掌控之中，没有偏离教学活动的中心。
1 《盐类的水解》教学设计
（第一课时）
教学目标
1、知识与技能
（1）认识盐类水解的原理和规律
（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式
2、过程与方法
（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感、态度、价值观
（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学重点：盐类水解的本质
教学难点：盐类水解方程式的书写
教学方法
1. 采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。 2 2.充分利用多媒体，增加课堂容量，形象性；课堂教学有效性评价的快捷性。
教学仪器和试剂
实验试剂： CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、CuSO4、NaCl、KNO3 、 NaHCO3 、Al2(SO4)3、蒸馏水、
仪器：试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸、电脑课件制作、多媒体 。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
〖第一环节〗
温故激疑 引出课题
问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗？氨水为什么又呈碱性呢？
问题2：那么纯水为什么呈中性？溶液酸碱性的本质又是什么呢？
问题3：那么盐溶液的酸碱性情况怎么样呢？是不是盐溶液一定呈中性？如果不是，请举例说明
预期（学生：碳酸钠溶液
学生回忆、思考回答
学生回忆、思考回答
学生回忆、思考回答 【设计意图】唤起学生对酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性原因的回忆；同时以醋酸和氨水为例，使学生进一步加深弱酸、弱碱在溶液中的电离是一个可逆过程，即弱酸溶液中弱酸分子、弱酸根离子和H＋必定是同时存在，同样弱碱溶液中弱碱分子、弱碱阳离子和OH＿也必定是同时存在，为后面的猜想做好铺垫。
