北京高中化学选修4 第三章第一节弱电解质的电离 导学案

第1页/共6页 第一节 弱电解质的电离 导学案 使用说明和学法指导 1. 请同学们认真阅读课本p40-43知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识 2. 结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论 3. 小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评 学习目标

1.认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。 2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。 3.掌握书写常见弱电解质的电离方程式。 重难点 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡

预 习 案

【教材注读】 一．电解质、非电解质 1. 电解质的定义：______________________________________________________ 2. 非电解质的定义：____________________________________________________ [说明](1)单质和混合物____电解质，也_____非电解质。 (2)能导电的物质一定是电解质吗？ (3)______、_______、______、______、________是电解质； _____________、____________是非电解质 ［练习］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、

H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质 二．强弱电解质 根据电解质在水中电离能力的大小，将电解质分为________和_________ 1.强电解质定义：________________________________________________ 弱电解质定义：________________________________________________

2.强电解质包括______、_______、_______;弱电解质包括________、_______、_______ 三．弱电解质的电离 电解质在一定条件下能够导电是因为电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动的过程，该过程称为_______.该过程是________（填“放热”或“吸热”）过程 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此弱电解质的电离是一个_______（填“可逆”或“不可逆”）过程 1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子__________的速率和_______的速率相等时，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态， 电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡状态，简称电离平衡。

2.根据上图以及化学平衡理论，分析一元弱酸（HA）,一元弱碱(BOH)第2页/共6页

的电 离平衡过程，完成下表： HA电离过程中体系各粒子浓度的变化 C(H+) C(A-) C(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 C(B+) C(OH-) C(BOH) 等体积等浓度的B+、

OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 2.电离常数 (1)概念：在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数叫电离常数，用K表示。 (2)表示方法：ABA++B- 则K=__________________________ 【我的疑惑】 【自学检测】

1.下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ） A．金属铁 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡晶体 2. 下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（ ） A．氯化镁固体B．熔融的氯化镁C．氨水 D．液态H3PO4 3.现有如下各化合物：①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。 请用物质的序号填写下列空白： 属于强电解质的有：____________，属于弱电解质的有：______________________

合 作 探 究

课题一、强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又 第3页/共6页

称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。 电离程度 电离过程 不可逆，无 平衡 可逆，存在 平衡 溶质微粒 有 、 ，不存在 分子 既有 、 离子，又有 分子 实例 绝大多数 ： 酸： 碱： 酸： 碱： [思考拓展] 1.下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质? 课题二、电离方程式的书写

1.强电解质完全电离用“====” ［讨论］写出下列物质的电离方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：____________________

2.弱电解质部分电离用“ ” 唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。注意：（1）多元弱酸分步电离，以第一步为主 例：H2CO3 H++HCO3- (1) HCO3- H++CO32- (2)

每一步的电离程度是不一样的。 第4页/共6页

宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。[讨论1]写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。

“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。 [讨论2]请推测每一步的电离程度如何变化 （2）多元弱碱分步进行，一步写

例：Fe(OH)3 Fe3++3OH-

3.酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成，弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成 NaHCO3___________________ NaHSO4:______________________ 课题三、弱电解质的电离平衡

问题1.电离平衡的特征： (1) 逆：_________________________________ (2) (2)等：_________________________________ (3)定：________________________________ (4)动：________________________________ (5)变：________________________________ 问题2.电离平衡的影响因素： （1） 内因：____________________ （2） 外因：①温度，升高温度，电离平衡向________方向移动 ②浓度，稀释溶液，______弱电解质的电离(填“促进”或”抑制”) ③同离子效应，在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向_______方向移动 ④化学反应，加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向______方向移动 [拓展思考]电离平衡的移动，以1mol/L的CH3COOH的电离为例，完成下表 条件改变 平衡移动方向 C(H

+) C(CH3COOH-)

升温 加冰醋酸