第二章 化学热力学基础
习题2-1 什么叫状态函数？什么叫广度性质？什么叫强度性质？
答：体系的性质，如物质的量、温度、体积、压力等，可以用来描述体系的状态。体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数。具有加和性的性质称为广度性质；不具有加和性的性质称为强度性质。
习题2-2 自发过程的特点是什么？
答：在孤立体系中，变化总是自发地向熵增加的方向进行，即向混乱度增加的方向进行。不做非体积功的封闭体系中，定温定压条件下，变化总是自发的向着自由能降低的方向进行。
习题2-3 什么叫混乱度？什么叫熵？它们有什么关系？
答：混乱度Ω是体系的微观状态数。熵S 是量度混乱度的状态函数，S = k ln Ω
习题2-4 什么是自由能判据？它的应用条件是什么？
答：在定温定压不做非体积功条件下，自由能降低的过程可以自发进行；自由能不变的过程是可逆过程。自由能判据适用于封闭体系、定温定压过程。
习题2-5 298K 时6.5g 液体苯的弹式量热计中完全燃烧，放热272.3kJ 。求该反应的θm r U ∆和θm r H ∆。 解：)(O H 3)(CO 6O 2
15)(H C 22266l g l +=+ ∑-=+-
=5.162
15)g (ν mol 78
5.610=--=M m ξ 1θ
m r θm r V mol
kJ 6.3267kJ 3.272-⋅-=∆-=∆⋅==∆U U Q U ξ
1
133θm r θm r mol kJ 3.3271mol J 103.3271298
314.8)5.1(106.3267)g (--⋅-=⋅⨯-=⨯⨯-+⨯-=+∆=∆∑RT U H ν
习题2-6 298K 、标准状态下HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg(l)50.10 g ，
求该反应的θm r H ∆，若在密封的容器中反应，生成同样量的Hg(l)需吸热多少？
解： )g (O 2
1)l (Hg )(HgO 2+=s 5.0)g (=∑ν
mol 6
.20010.5010=--
=M m ξ 1m p,θm r mol
kJ 84.90250.0/71.22/-⋅===∆ξQ H
113θm r θm r mol kJ 601.89mol J 89601298314.85.01084.90)g (--⋅=⋅=⨯⨯-⨯=-∆=∆∑RT
H U ν kJ
40.22250.0601.89m v,=⨯=⨯=ξ
Q Q v
习题2-7 已知298K 、标准状态下
（1）Cu 2O(s ）+12O 2(g ）ᆖ2CuO(s ） )1(θm r H ∆= -146.02kJ·
mol -1 （2）CuO （s ）+Cu(s ）ᆖ Cu 2O(s ） )2(θm r H ∆= -11.30 kJ·
mol -1 求（3）CuO(s ）ᆖ Cu(s ）+12
O 2(g ）的θm r H ∆ 解： ）
）得（（）（321-- CuO(s)ᆖ Cu(s ）+12O 2(g ） θθθr m r m r m -1Δ(3)=Δ(1)-Δ(2)
=-(-146.02)-(-11.30)=157.32kJ mol
∴⋅H H H
习题2-8 已知298K 、标准状态下
（1）Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）ᆖ2Fe （s ）+3CO 2（g ）
)1(θm r H ∆= -24.77 kJ·mol -1 （2）3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）ᆖ2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）
)2(θm r H ∆= -52.19 kJ·
mol -1 （3）Fe 3O 4（s ）+CO （g ）ᆖ3FeO （s ）+CO 2（g ）
)3(θm r H ∆=39.01 kJ·
mol -1 求 （4）Fe （s ）+CO 2（g ）ᆖFeO （s ）+CO （g ）的θm r H ∆。
解：
[]()()()()
g s g s CO FeO CO Fe 4)3(2)2()1(36
12+=+⨯++⨯-）得（ 1θm r θm r θm r θm r mol kJ 69.16)01.39(3
1)19.52(61)77.24(21)3(3
1)2(61)1(21)4(-⋅=++-+--=∆+∆+∆-=∆∴H H H H
