2019高中化学 专题4 第1课时 二氧化硫的性质和作用学案 苏教版必修1

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学习目标：1.掌握SO2的性质及应用。(重难点)2.了解酸雨的形成、危害和防治。

[自 主 预 习·探 新 知]

1．二氧化硫的主要性质

SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的大。

(1)酸性氧化物的通性。

(2)还原性。

(3)漂白性。

原理：SO2与某些有色物质发生反应，生成不稳定的无色物质。

特点：不稳定，久置或加热会恢复原有的颜色。

2．亚硫酸的性质

亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸， 易分解，有较强的还原性。

(1)电离方程式：H2SO3H＋＋HSO－3。

(2)分解反应：H2SO3=====△SO2↑＋H2O。

(3)氧化反应。

①与O2反应的方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4；

②与H2O2反应的方程式：H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O。

3．硫酸型酸雨的形成与危害

(1)酸雨的形成过程

反应①2SO2＋O2催化剂光照2SO3； 精 品 试 卷

推荐下载 反应②SO2＋H2OH2SO3；

反应③SO3＋H2O===H2SO4；

反应④2H2SO3＋O2===2H2SO4。

(2)酸雨的危害

①进入江河湖泊，危害水生生物。

②使Ca、Mg、P流失，降低土壤肥力，影响作物生长。

③腐蚀建筑物。

(3)酸雨的防治

①消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。

②对含硫燃料进行脱硫处理，以降低SO2的排放。

③对含SO2废气进行处理或回收利用。

[基础自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)SO2与CO2均为无色无味的气体。( )

(2)SO2是酸性氧化物。( )

(3)SO2和H2O反应生成H2SO4。( )

(4)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。( )

(5)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。

( )

(6)SO2是形成酸雨的主要物质之一。( )

(7)煤中加CaO可以脱硫，燃烧时减少SO2的排放。( )

【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√

2．写出SO2通入下列溶液反应的离子方程式

(1)KOH溶液(足量)_____________________________________________。

(2)Ca(OH)2溶液(足量)__________________________________________。

(3)H2O2溶液__________________________________________________。

(4)Cl2水______________________________________________________。

【答案】 (1)SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O

(2)SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O

(3)SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4

[合 作 探 究·攻 重 难]

SO2的性质

[思考交流]

(1)将SO2分别通入下列溶液中至过量，指出有关现象，解释现象或写出所发生反应的方程式。 精 品 试 卷

推荐下载 实验

【提示】 a．变红，SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO－3

b．品红溶液褪色，SO2具有漂白性

c．白色沉淀，SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

d．先生成白色沉淀，最后又逐渐溶解，SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，SO2－3＋Ba2＋===BaSO3，BaSO3＋SO2＋H2O===Ba(HSO3)2

e．开始变浑浊，最后又变澄清，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2

f．溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

(2)鉴别CO2和SO2的试剂有哪些？

【提示】 ①品红溶液

②溴水

③酸性KMnO4溶液

④含有H2O2的BaCl2溶液

(1)CO2与SO2的主要性质与鉴别

化学性质 与水反应 CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3

与碱

反应 碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如：Ca(OH)2(足量)＋CO2===CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2(不足)＋2CO2===Ca(HCO3)2 碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如：

Ca(OH)2(足量)＋SO2===CaSO3↓＋H2O

Ca(OH)2(不足)＋2SO2===Ca(HSO3)2

与碱性氧

化物反应 CO2＋CaO===CaCO3 SO2＋CaO===CaSO3

化学性质 氧化性 CO2＋C=====高温2CO SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

还原性 无 有

漂白性 无 有，不稳定

鉴别 依据气味不同：CO2无味；SO2有刺激性气味

依据有无还原性：SO2能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色；CO2不能

依据有无漂白性：SO2能使品红褪色；CO2不能

(2)CO2和SO2共存的检验方法

气体→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→ 精 品 试 卷

推荐下载 品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2

[对点训练]

1．下列说法正确的是 ( )

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

B [A项，SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色的原因是SO2具有还原性，SO2不能使石蕊褪色；C项，SO2与漂白粉、活性炭、Na2O2的漂白原理不同；D项，SO2与Cl2恰好反应生成H2SO4和HCl，无漂白性。]

2．下图为检验无色气体A(SO2和CO2的混合气体)的装置图，请回答下列问题。

(1)B中加入的试剂是______，作用是______________________________。

(2)C中加入的试剂是______，作用是 _____________________________

_____________________________________________________________。

(3)D中加入的试剂是________，作用是____________________________

_____________________________________________________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是________________________________

_____________________________________________________________。

【解析】 检验CO2时要注意SO2的干扰，当SO2存在时，要保证SO2除尽。

【答案】 (1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪尽(或不褪成无色)

SO2的生成与酸雨的形成

(1)SO2的生成：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和H2SO4生产等均会产生SO2。

(2)硫酸型酸雨的形成

工业吸收SO2废气的常见方法

①生石灰固硫法 精 品 试 卷

推荐下载 SO2――→CaOCaSO3――→O2CaSO4

②石灰水洗涤法

SO2―――→CaOH2CaSO3――→O2CaSO4

③氨水脱硫法

SO2――→氨水NH42SO3――→O2NH42SO4

[对点训练]

3．有关硫的氧化物的叙述不正确的是( )

A．空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧

B．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重

C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸

D．减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧

C [酸雨中含硫化合物有硫的氧化物，亚硫酸及硫酸。]

4．形成酸雨的原理之一可简示为

【导学号：90512099】

含硫燃料――→O2反应①A――→O2反应②B――→H2O反应③硫酸

回答下列问题：

(1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为__________________。

(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是______(填字母)。

a．Ca(OH)2 B．Na2CO3

c．CaCl2 D．NaHSO3

(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___________

______________________________________________________________。

(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

【答案】 (1)SO2 SO3 (2)ab

(3)SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O

(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，

2CaSO3＋O2＋2H2O===2CaSO4·2H2O

[当 堂 达 标·固 双 基]