高三化学一轮复习课专题 有机化学基础(课堂PPT)

Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2.L-2
= = [答KS案P（]可Ba以SO算4）出当溶1液.1中×C1O03-21-0的浓=度0.达04到3SO42-
浓总 且K度结一SP:定的（利条2B用3a件.C溶3O下倍3度）溶时积解规,就能则可力2可.小以5以8的实判×物现断10质上沉-9也述淀可能的以否转转转化化化.成。溶而
+
CO32-
CaCO3
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例3、计算当CO32-的浓度达到SO42-浓度的多少倍数时，
才能实现由BaSO4转化成BaCO3沉淀。
B则aS该O4反+ 应CO的32-平衡常数BKa=COc3（+SSOO4422--）
= c（SO42-）·c（Ba2+）
c（CO32-）
c（CO32-） K·spc(B（aCBOa32)+=）2.58×10-9mol2.L-2 ；
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1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％ 的硫酸钠溶液给患者洗胃.
BaSO4(S) Ba2+ + SO42增大c(SO42-)，使Qc ＞ Ksp 以产生BaSO4沉淀. 2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯 化钠溶液中的镁离子.
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH 增大c－(O(Haq-)，) 使Qc ＞ Ksp 以产生Mg(OH)2沉淀.
沉淀溶解平衡 。
2表达式：
3特征：
MmAn (s)
Mg(OH)2 (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
逆、动、等、定、变
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合 平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 4意义：不表示 电离平衡表示：一方面：少量的

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• (3)醇的分类。
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• 2．醇类 • (1)概念：
• 羟基与烃C基nH或2n＋2苯O(n环≥1侧) 链上碳原子相连的化合 物称为醇，饱和一元醇的分子通式为 _____________________。
• ③毒性。
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(3)化学性质。 ①羟基上氢原子的性质。 a．弱酸性： 电离方程式：___C_6_H_5_O__H____C__6H__5_O_－_＋__H__＋_____，俗称_石__炭___酸__，酸性 很弱，不能使石蕊试液变红； b．与活泼金属反应： 与 Na 反应的化学方程式为： __2_C_6_H_5_O__H_＋__2_N__a_―_→__2_C__6H__5_O_N__a_＋__H_2_↑_； c．与碱的反应： 苯酚的浑浊液中加入N―a―O→H溶液现象为：__溶__液__变__澄__清__再通入――CO→2气体 现象为：_溶__液__又__变__浑__浊___。
互影响。 • 3．结合实际了解某些有机化合物对环境和健
康可能产生的影响，关注有机化合物的安全 使用问题。
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•考点一 醇和酚
知识梳理
1．醇、酚的概念 (1)醇是羟基与_烃__基___或_苯__环__侧__链___上的碳原子相连的化合物，饱和一 元醇的分子通式为___C_n_H__2n_＋_1_O__H_(_n_≥_1_)___。 (2)酚是羟基与苯环__直__接__相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚 (________________)。
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该过程中发生反应的化学方程式分别为： __________________________________________________________, _________________________________________________________。

物。饱和一元醇的通式：C __________ nH2n＋1OH 。 2．分类：按羟基数目分：一元醇、二元醇等 ________________； 按烃基类 别分：脂肪醇、芳香醇等。 3．物理性质：低级脂肪醇易溶于水，一元脂肪醇的密度一 般小于 1，相对分子质量相近的醇沸点高于烷烃，饱和一元醇随 着碳原子数的增加，沸点升高，密度增大。 4．化学性质：与乙醇类似。 5．几种重要的醇：甲醇，有毒，是可再生能源；乙二醇和 丙三醇(俗称：甘油)都是无色、有甜味、粘稠状液体，易溶于水
2．物理性质
特殊气味的___ 晶 体，熔点 43 ℃，室温时在水 苯酚是无 __色具有________ 中溶解度不大，当温度高于 65 ℃时，能与水互溶，易溶于乙醇
等有机溶剂。
3．化学性质
(1)弱酸性
； 。 弱。 此反应说明：苯酚酸性比碳酸___
(2)苯环上的取代反应：
。 产生白色沉淀 ，此反应可用于定性检验和定量测定。 现象是_____________ (3)氧化反应 粉红 色； ①常温下，露置空气中因被氧化而呈_____
第四单元 有机化学
第 22 讲 醇 酚 醛
基础知识
考点 1
一、乙醇 1．组成和结构
乙醇和醇类
分 子 式C ______ 2H6O ； 结 构 式 CH3CH2OH ；官能团是__________ C －OH(羟基)。 _______ 2H5OH 或 __________
；结构简式
2．物理性质 乙醇为无色 有 特殊香 味的 液 体，能与水以任意比互溶且密
度比水 小 ，易挥发，常用作有机溶剂。
3．化学性质 乙醇有关反应关系图(图 4－22－1)。
图 4－22－1
(1)乙醇与钠反应： 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 (2)消去反应：乙醇在浓 H2SO4 的作用下脱水制乙烯的化学

等有机物被酸性 KMnO4
氧化成
、酯类的水解、醛(酮)与 HCN
加成后在酸性条件下水解生成 α­羟基酸等
—COO— —NO2 —NH2
酯化反应 硝化反应 硝基的还原(Fe/HCl)
2．官能团消除与改变的方法
(1)官能团的消除
①通过加成反应可以消除不饱和键(双键、三键、苯环)； ②通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基；
反 反―应 应―试 条→剂 件乙……反反―应应―条试→件剂目标产物)。
解析：HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH 和 SOCl2 发生取代 反应生成 Cl—CH2—CH2—CH2—CH2—Cl，再与 NaCN 反应 增加主链 C 原子数，生成 NC—CH2—CH2—CH2—CH2—CN， 在酸性条件下水解生成 HOOC—CH2—CH2—CH2—CH2—COOH，最后浓硫酸作催化 剂和 CH3OH 生成可生成目标物，反应流程为
②醛酮的羟醛缩合(其中至少一种含有α­H)：
③卤代烃与NaCN、CH3CH2ONa、CH3C CNa等的取代 反应：RCl＋NaCN―→RCN＋NaCl。
④聚合反应 a．加聚反应(烯烃、二烯烃、乙炔等)：nCH2===CH2催―― 化→剂
CH2—CH2 。 b．缩聚反应：酯化反应类型(如乙二醇与乙二酸反应)、氨基酸 缩合类型(如甘氨酸缩合)、甲醛与苯酚(酚醛树脂)。 ⑤酯化反应： CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫 △酸CH3COOCH2CH3＋H2O
与
发生加成反应生成
，
发生加成反应生成
。合成路线流程图为
与 H2
。
[答案]
[规律方法] 有机合成题的解题思路
提素能•好题 1．(2018·全国卷Ⅰ)化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成

提示：苯酚酸性很弱，不能使指示剂变色。根据强酸制弱 酸的原理，可设计下图实验比较三者的酸性强弱顺序：
问题探究2：以C7H8O为例，分析醇与酚的同分异构关 系？ 提示：酚类与芳香醇，当碳原子数目相同时，可存在类别
异构，例如分子式为C7H8O的芳香类有机物可以有下列几种同 分异构体：
三、醛 1．醛：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团 为
酸性很弱，不能使石蕊试液变红。 ①与活泼金属反应 与Na反应的化学方程式为：
2C6H5OH＋2Na―→2C6H5ONa＋H2↑ 。
②与碱的反应 加入NaOH溶液 苯酚的浑浊液中 ――→ 现象为： 液体变澄清 再通入CO2气体 ――→ 现象为： 溶液又变浑浊 。
该过程中发生反应的化学方程式分别为：
(2)苯环上氢原子的取代反应 苯酚与浓溴水反应的化学方程式为：
四、羧酸 1．概念 由烃基 与羧基相连构成的有机化合物，官能团 —COOH。 2．分类
脂肪
芳香
3．物理性质 (1)乙酸 气味：强烈 刺激性 气味，状态： 液 体，溶解性：易溶于 水和乙醇。 (2)低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数 的增加而 降低 。
4．化学性质(以乙酸为例) (1)酸的通性 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方 程式为： CH COOH 3 (2)酯化反应 酸脱羟基，醇脱氢。CH3COOH和CH3CH
考纲要求
考情分析
命题趋势
预计2014年高考酚、 醇、醛、酸、酯的 组成、结构及化学 性质依然是考查的 热点和重点。限定 条件下物质(尤其是 芳香族有机物)的同 分异构体数目的确 定或结构简式的书 写仍将是今后高考 中的“常青树”， 并极有可能将定量 问题与定性问题综 合起来进行考查。

点燃火焰较明亮，有微黑烟； C2H4 使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
点燃，火焰明亮有较浓黑烟； C2H2 使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
性质加以区别（如
H2S有臭鸡蛋味，也 能使溴水褪色或
KMnO4酸性溶液褪 色，但有硫沉淀）。
空气 O2 SO2
CO2
木条能燃，但不能使带火星的木 条复燃
能使带火星的木条复燃
熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液
用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即可
做净水剂。
⑴写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式
（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相似）。
⑵最后沉淀物的化学式是
，生成沉淀的离子方
程式是________________。
⑶实验中常用的坩埚，本实验在熔融土样时应选用
气味
现象与结论 果香味
通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物 的检验。
①使溴水褪色:不饱和烃,不饱和烃的衍生物(注意油酸和 油),含醛基的物质,苯酚及其同系物,石油产品(裂解汽油,裂 解气),天然橡胶;因萃取褪色(CCl4,苯,溴苯等)
②使KMnO4酸性溶液褪色: 不饱和烃,不饱和烃的衍生物, 苯同系物,含醛基的物质,酚类,石油产品(裂解汽油,裂解气 ),天然橡胶
（3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾 倒液体时应用玻璃棒引流；
（5）Al（OH）3；（6）W1：（W－W1）或W1：
133.5W2/78
⑾PO43＋ 加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。
4、有机物的检验 鉴别的常见方法:
1、水溶性:溶于水的物质:含碳原子小的醇、醛、羧酸(注意 甘油);难溶水的物质:烃,卤代烃,苯,苯同系物,酯类,含碳原子 大的醇、醛、羧酸

能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能发生 褪色
不能使溴水、酸性高 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液
2．烃的燃烧通式 易燃烧，烃 CxHy 燃烧的通式为 y y CxHy＋x＋4 O2 点燃 ,xCO2＋ H2O 2
nCO ＋n＋1H O 烯烃：C H ＋32nO 点燃 nCO ＋nH O 炔烃：C H ＋3n－1O 点燃 2 nCO ＋n－1H O
水
C2H5Br＋H2O― ― →CH3CH2OH＋HBr △
水
NaOH
(2)消去反应 ①消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去
含不饱和键 一个或几个小分子(如 H2O、 HBr 等)， 而生成______________
的化合物的反应。 ②溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br＋ NaOH― ― → △ CH2===CH2↑＋NaBr＋ H2O。 ③ R—CH2—CH2—X 的消去反应： ___________________________________________________。
3．化学性质 (1)水解反应 ①溴乙烷的水解反应： _____________________________________或 C2H5Br＋NaOH― ― →CH3CH2OH＋NaBr。 △
R—X＋NaOH― ― →R—OH＋NaX △ R—X 的水解反应：________________________________ 。
•三、卤代烃 •1．卤代烃 卤素原子 •(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被___________ 取代后生成 的化合物。通式可表示为R—X。 卤素原子 •(2)官能团是_____________ 。 •2．卤代烃的物理性质 一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯 •(1)通常情况下，除___________________________ 等少 数气体外，其余为液体或固体。 •(2)沸点： •①比同碳原子数的烷烃分子沸点要高； •②互为同系物的卤代烃，沸点随碳原子数的增加而______。 升高 •(3) 溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶。 •(4)密度：一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大。

你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
考虑直链的醇醛结构有三种异构体和有 支链的醇醛结构有两种异构体两种情况。
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(1)A的分子式为 C12H16O 。
(2)B的名称是 正丙醇或1丙醇 式为
；A的结构简
(3)写出C→D反应的化学方程式：
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构 体的结构简式：
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(4)1 mol A、C完全燃烧，消耗O2的质量 相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写
出含碳原子数最少的C的结构简式
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洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
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同分异构体
(1)水杨酸的同分异构体中，属于酚类同时还属于 酯类的化合物有_____3_____种。
(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于 酯类也不属于羧酸的化合物必定含有 ______醛__基________(填写官能团名称)。
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1.化学式为C4H8O2的某有机物分子中含有一个 羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应， 又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有( D )
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分子中原子是否共平面
研究发现，烯烃在合适催化剂作用 下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若 CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该 类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为

实验操作过程
不稳定性
向三支盛有等量H2O2的试管中，分别加入少 量MnO2及等量的FeCl3溶液和CuSO4溶液
一组 二组
氧化性 漂白性 还原性
向KI溶液中加入H2O2溶液，观察溶液颜色变 化，再滴入几滴淀粉溶液
向FeSO4溶液中加入H2O2溶液，观察溶液颜 色变化，再滴入几滴KSCN溶液
向NaOH溶液中滴入几滴酚酞，观察溶液颜 色，再滴加一定量的H2O2溶液，至溶液变为 无色，将此无色溶液分成两份，一份加入酚 酞，一份加入NaOH溶液，分别观察溶液的 颜色
三组
四组
五组 六组
向试管中加入少量的高锰酸钾溶液，观察溶 液的颜色，再滴加H2O2溶液，观察溶液实验 现象
七组
5
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7
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9
复习 策略
1 重视教材，落实细节 12 整合教材，归类复习 23 联系实际，提升感觉
24 联Cl系ick高to考a，dd有Ti的tl 放矢 15 发挥集体智慧优势 16 勤考勤练，及时纠错
27 树立信心，快乐学习
28 C何li为ck取to舍ad，d T有it则l 才会舍
29 化Cl学ick实to验a，dd重Ti视tl 创新
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P93课后第5题；
P106课后第9题
相关内容
影响化学反应速率的因素 （温度，催化剂） 海带中提取碘元素 化工题中除去还原性离子 双氧水（含30%H2O2）的价格 2400元/吨
注意：必修二 P106课后第9题 选修四 P65科学视野练习2
在历年高考中都是热点，也是学生的弱点
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实验探究
学生分组实验
H2O2性质
高三一轮
化学复习策略
齐市第五十一中学 陈长玉

点燃 C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
CH2===CH2＋H2催化剂CH3CH3 ――→ △
催化剂 CH2===CH2＋HCl――→ CH3CH2Cl △
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• 考 向 4．用途 互 石油化工 (1)乙烯的产量是用来衡量一个国家________水平的重 动 探 要标志。 究 (2)重要化工原料。
化石燃料与有机化合物——甲烷、乙
同一平面 空间结构：所有 C、H 原子都在________上。
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• 考 向 互 动 探 究
第二十六单元 烯、苯
化石燃料与有机化合物——甲烷、乙
2．物理性质 气体 无色 难溶于水 颜色：_______，状态：_______，溶解性：________。 3．化学性质
同位素
质子数相同， 电子层结构相 物理性质不完全相 中子数不同的 同，原子核结 同，化学性质几乎 同一元素的不 构不同 相同 同原子 物理性质不完全相 同一种元素组 单质的结构不 同，化学性质基本 成的不同单质 同 上相同
同素 异形体
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• 考 向 互 动 探 究
第二十六单元 烯、苯
化石燃料与有机化合物——甲烷、乙
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使用建议
【教学建议】 1．有机化学必考内容界定为“有机化合物”，复习 时要立足于必修2典型物质结构、性质和应用，把知识点 串联起来，形成知识网络；同时也要对相关有机化学知识 进行比较，围绕甲烷、乙烯、苯在结构、性质上的不同， 充分运用“结构决定性质”这一基本原理，掌握规律，归 纳特性，同时要注意复习深度，要与选修5《有机化学基 础》区别开来。 2．对于同分异构体等概念的复习，要侧重从有机物 分子的结构特点去理解概念，通过例析让学生更加清楚地 认识到同分异构现象的本质，从而理解有机物种类繁多和 大千世界丰富多彩的“结构”原因。