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广东省广州市培正中学2017-2018学年高二上学期开学化学试卷 Word版含解析

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2017-2018学年广东省广州市培正中学高二（上）开学化学试卷

一、单项选择题（共25小题，每小题3分，共75分）

1．下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（ ）

A．空气，熟石灰，盐酸 B．青铜，纯碱，水玻璃

C．石英，二氧化硫，硫酸 D．液氯，烧碱，漂白粉

2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

D．1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA

4．下列实验目的无法实现的是（ ）

A．用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B．用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+

C．用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+

D．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体

5．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

B．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑

C．将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

6．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A．+4 B．+3 C．+2 D．+1

7．下列说法不正确的是（ ）

A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+

B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

C．漂白粉常作环境消毒剂

D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠

8．下列有关230Th和232Th的说法正确的是（ ）

A．230Th和232Th的核外电子数不同

B．230Th和232Th的化学性质不同

C．230Th和232Th互为同位素

D．230Th和232Th是同一种核素

9．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（ ）

A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH

11．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：

C．氯化镁

D．Cl﹣离子的结构示意图：

12．分析如图，不能得出的结论是（ ）

A．H2与O2反应是放热反应

B．断开化学键要放出能量

C．化学反应伴随着物质变化和能量变化

D．2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量

13．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）

A．降低温度 B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸

14．对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（ ）

A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3

B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量

D．当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态

15．下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（ ）

A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

16．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是（ ）

A．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣

C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

17．将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

A． B． C． D．

18．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（ ）

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

19．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

叙述I 叙述II

A 氯气具有强还原性 可用于自来水的消毒杀菌

B SiO2导电能力强 可用于制造太阳能电池板

C SO2有还原性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

D 盐酸和氨水都能溶解Al（OH）3 Al（OH）3是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D

20．在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（ ）

A．Al（OH）3和Al3+ B．Al3+、Al（OH）3 和AlO2﹣

C．Al（OH）3 D．全部为AlO2﹣

21．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）

①Al ②Al2O3③Al（OH）3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3．

A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部

22．关于下列一组图示的说法中正确的是（ ）

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应

B．图②可以制取金属锰

C．图③形成原电池

D．图④制取乙酸乙酯

23．下列说法正确的是（ ）

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B．原子核内有8个中子的氧原子：

C．CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种

D．CO2的结构式：O﹣C﹣O

24．巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH．现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

25．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（ ）

①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰

②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应

③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应

④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．

A．①② B．②③ C．③④ D．①

二、非选择题（共4小题，25分）

26．将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向 （填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况） ．

27．现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液．

28．实验室制备Fe（OH）2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应

．（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色．为制得Fe（OH）2白色沉淀，有人设计了如图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入 （填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ．

29．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A B C D

E

①能使溴水褪色

②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成物质C

①由C、H两

种元素组成

②球棍模型为 ①由C、H、O三种元素组成

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应

③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 ①相对分子质量

比物质C小2②能由物质C氧化而成 ①由C、H、O三种元素组成

②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：

（1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是 （填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： ．

（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式 ．当n= 时，这类有机物开始出现同分异构体．

（3）B具有的性质是 （填序号）．

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： ．

（4）写出由C氧化生成D的化学方程式： ．

（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；其化学方程式为： ．

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广州市培正中学2017-2018学年高二上学期数学必修5模块测试卷一+Word版含答案

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广州市培正中学2017-2018学年度高二第一学期

数学必修5模块测试卷（一）

一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，满分50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．在△ABC中，a＝3，b＝7，c＝2，那么B等于（ ）

A．30° B．45° C．60° D．120°

2． 已知{an}是等差数列，五个数列① {a2n－3}；② {| an |}；③ {lgan}；④ {3－2an}； ⑤ {an2}

中，仍是等差数列的个数是（ ）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

3．在△ABC中，一定成立的等式是（ ）

A．asinA=bsinB B．acosA=bcosB C．asinB=bsinA D．acosB=bcosA

4．数列 {an} 是公差不为 0 的等差数列，且 a7，a10，a15 是等比数列{bn}的连续三项，若等比数列{bn} 的首项 b1 = 3，则 b2 等于（ ）

A．245 B．5 C．2 D．95

5．已知a+b>0，b<0，那么a、b、－a、－b的大小关系是（ ）

A．a>b>－b>－a B．a>－b>－a >b

C．a>－b>b>－a D． a>b>－a>－b

6．三个不相等的正数a、b、c成等比数列，则lga、 lgb、 lgc是（ ）

A．等差数列 B．既是等差又是等比数列

C．等比数列 D．既不是等差又不是等比数列

7．在首项为81，公差为－7的等差数列}{na中，最接近零的是第（ ）

A．11项 B．10项 C．9项 D．8项

8．在△ABC中,三个顶点的坐标分别是A(2，4)，B（－1，2），C（1，0），点P（x，y）在△ABC内部及边界上运动，则w=y－x的取值范围是（ ）

广东省培正中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学

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第 1 页 共 12 页 广州市培正中学2017学年第二学期高中段考

高二化学试题（理科）

（满分：100分；考试时间：90分钟。）

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Br-80

第I卷 选择题（共50分）

一、单项选择题（每小题只有1个选项正确，共25小题，每小题2分，共50分）

1、下列有机化合物的分类不正确．．．的是

A． B．

C． D．

2、下列有机物的系统命名正确的是

A. 3—甲基—2—乙基戊烷 B. 3—甲基—2—丁烯

C. 2—甲基丁酸 D. 1，5—二甲苯

3、PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为 ，下列关于PX的说法正确的是

A．属于饱和烃 B．其一氯代物有四种

C．可用于生产对苯二甲酸 D．分子中所有原子都处于同一平面

4、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之

酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离

A．丁醇与乙醚 B．碘化钾与碘 C．硝酸钾与氯化钠 D．氯化铵与硫酸钠

5、化合物具有的官能团数目为

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

6、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）

A. 5 种 B. 6 种 C. 7种 D.8种 H3C－ －CH3 苯的同系物

芳香烃 芳香族化合物

醇

第 2 页 共 12 页 7、下列有关物质的表达式正确的是

A. 乙炔分子的比例模型： B. 溴乙烷的电子式：

C. 2--氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3 D. 丙烯的键线式：

8、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是

广东省广州市增城市新塘中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(文)试卷 Word版含解析

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2017-2018学年广东省广州市增城市新塘中学高二（上）期中化学试卷（文科）

一、单项选择题（24分）

1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．由热电站提供电力电解水产生氢

2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是(

)

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

3．下列说法或表示方法不正确的是( )

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

4．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．白醋中c（H+）=0.01 moL/L

5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

广东省广州市培正中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷

广东省广州市培正中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷

广州市培正中学2016-2017学年第一学期期中考试

高二化学试题

（满分：100分；考试时间：90分钟）

第一部分 选择题（50分）

可能用到的相对原子质量： H: 1 ; C: 12; O: 16

一、单项选择题（每题2分，共50分）

1．化学与人类生活和社会发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）

①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术④乡下田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料

A． ① ③ ⑤ B． ② ③ ⑤ C． ① ② ④ D． ② ④ ⑤

2．以下说法中正确的是（ ）

A． 所有△H＜0的反应均是自发反应 B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

C． 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．自发进行的反应一定能迅速进行

3．下列叙述正确的是（ ）

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3.H2O反应的中和热

ΔH =2×(-57.3) kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH = +2×283.0 kJ/mol

4．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H ＝ 2(b-a) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) △H ＝2(a-b-c) kJ/mol

C．1/2 N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(l) △H ＝ (b＋c-a) kJ/mol

D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol