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2020届高三第三次调研化学试题(附答案)

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2020届高三模拟考试试卷化 学2020.6本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。

下列有关说法不正确的是( ) A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2. 反应CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3CH==CH 2↑＋H 2O 可用于制备丙烯。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. 硫原子的结构示意图：C. 聚丙烯的结构简式：D. H 2O 的电子式：H ··O ······H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. MgCl 2易溶于水，可用于电解冶炼镁B. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. 溴水呈橙黄色，可用于除去CH 4中混有的C 2H 4D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应4. FeCl 3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －等。

下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )A. Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B. Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、ClO －C. K ＋、NH ＋4、SO 2－3、AlO －2D. Ba 2＋、K ＋、I －、NO －35. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置验证NH 3易溶于水B. 用图乙装置提纯I 2C. 用图丙装置测定KMnO 4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na 2C 2O 4质量已知)D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。

下列说法不正确的是( ) A. “STEP1”金属锂在阳极生成 B. “STEP2”的反应属于氮的固定 C. “STEP3”发生的反应为复分解反应D. 循环过程中存在3种以上形式的能量转化 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Na 与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B. 用NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2＋Na ＋＋2OH －===NaNO 3＋NO －2＋H 2OC. 用MnO 2和浓盐酸反应制备Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD. NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与W 同主族，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1 mol Z 单质与足量盐酸反应产生H 2的体积为3.36 L(折算成标准状况)，W 在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。

下列说法正确的是( )A. XY 2属于离子化合物B. X 的一种单质在高温下与WY 2反应可制得W 单质C. 原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)D. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. S ――→O 2点燃SO 2――→澄清石灰水CaSO 3 B. Si ――→O 2△SiO 2――→盐酸SiCl 4 C. Cu ――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu 2O10. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )A. 图甲表示H 2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H 2和SB. 图乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lgVV0的变化关系，则a＝2C. 图丙表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1＞p2D. 图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。

推进剂发生反应：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)。

下列有关说法正确的是()A. 反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023B. 充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)∶c(NO2)＝1∶2时，该可逆反应到达限度C. 碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D. N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－，向稀溶液中加水稀释，c（N 2H 4）c（H＋）的值变大12. 苋菜甲素、3丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。

下列有关说法正确的是()A. 苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体B. 1 mol 3丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2C. 3丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素D. 藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅石蜡油分解产生的气体中含有乙烯B 向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置于20 ℃水浴中，最终发现只有NaHCO3未完全溶解20 ℃时，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C 向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液中加入 5 mL 0.015 mol·L－1KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅加入铁粉后，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3向逆反应方向移动D 向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀不溶解醋酸铅能使蛋白质发生盐析14. 亚砷酸(H 3AsO 3)可用于白血病的治疗。

室温下，配制一组c(H 3AsO 3)＋c(H 2AsO －3)＋c(HAsO 2－3)＋c(AsO 3－3)＝0.100 mol·L －1的H 3AsO 3和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化关系曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. pH ＝11的溶液中：c(HAsO 2－3)＋c(AsO 3－3)＞c(H 2AsO －3)B. c(Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中：c(H 2AsO －3)＞c(H 3AsO 3)＞c(HAsO 2－3)C. c(Na ＋)＝0.200 mol·L －1的溶液中： c(H ＋)＋2c(H 3AsO 3)＝c(OH －)＋c(AsO 3－3)D. pH ＝12.8的溶液中：c(H ＋)＋c(Na ＋)＞4c(H 2AsO －3)＋c(HAsO 2－3)＋c(OH －)15. 烟气中的NO 经过O 3预处理，再用CaSO 3悬浊液吸收去除。

预处理时发生反应：NO(g)＋O 3(g)NO 2(g)＋O 2(g)。

测得：v 正＝k 正c(NO)·c(O 3)，v 逆＝k 逆c(NO 2)·c(O 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。

向容积均为2 L 的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO 和O 3，测得NO 的体积分数随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A. 高温有利于提高容器中NO 的平衡转化率B. T 1时，反应在t 1 min 内的平均速率v(O 2)＝0.15t 1 mol ·L －1·min －1C. T 1时，NO(g)＋O 3(g)NO 2(g)＋O 2(g)的k 正＞3k 逆D. T 2时，向2 L 密闭容器中充入0.6 mol NO 、0.4 mol O 3，到达平衡时c(NO 2)小于乙容器中平衡时c(NO 2)第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO 4，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH 溶液和FePO 4。

(1) “除铝”时反应的离子方程式为______________________________。

(2) 试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H 2O 2、稀盐酸”可促进LiFePO 4溶解的原因：__________________________________________。

(3) “浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

A. PO3－4B. H3PO4C. H2PO－4(4) “沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。

pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是______________________________________。

(5) “电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是________________________________________。

(6) LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。

写出该反应的化学方程式：________________________________。

17. (15分)化合物F是一种药物中间体，可以通过以下方法合成：(1) C中的含氧官能团名称为________和________。

(2) E→F的反应类型为________。

(3) 试剂X的分子式为C5H13N3，写出X的结构简式：________。

(4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

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2020年6月北京市海淀区十一学校2020届高三下学期教与学质量诊断(三模)化学试题(解析版)

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绝密★启用前北京市海淀区十一学校2020届高三毕业班下学期教与学质量诊断(三模)化学试题(解析版)2020年6月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Cl-35.5第一部分（选择题，共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.历史文物蕴含丰富的化学知识。

下列关于历史文物的描述中，错误的一项是（）选项 A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．青铜是铜锡合金,属于金属材料,A正确；B．砖属于硅酸盐材料,属于传统无机非金属材料,B正确；C．瓷属于传统无机非金属材料,C错误；D．蚕丝属于天然高分子化合物,由蚕丝织成的绢属于天然高分子材料,D正确。

答案选C。

2.下列有关生活中常见有机物和基本营养物质叙述正确的是（）A. 无糖饼干没有甜味,糖尿病患者可随意食用B. 疫苗要求冷链运输,以免温度升高使蛋白质氧化C. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D. 可通过灼烧区别棉花和羊毛【答案】D【解析】【详解】A．饼干富含淀粉,淀粉属于糖类,糖尿病患者应控制饼干摄入量,A错误；B．疫苗要求冷链运输,以免温度升高使蛋白质变性,B错误；C．液态的油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯,分子中含碳碳双键,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,C错误；D．羊毛主要成分为蛋白质,棉花主要成分为纤维素,羊毛灼烧有烧焦羽毛味,二者可用灼烧方法区别。

答案选D。

3.下列关于物质用途和反应类型说法正确的是（）A. 用SO2漂白纸张,发生了氧化还原反应B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收乙烯给水果保鲜,发生了加成反应C. 食醋可加快漂粉精的漂白速率,漂粉精溶液加醋时发生了复分解反应D. 用蛋白质生产肥皂和甘油,发生了水解反应【答案】C【解析】【详解】A．SO2漂白纸张时,亚硫酸与有色物质结合生成无色化合物,发生了非氧化还原反应,A不正确；B．硅藻土吸收乙烯,被高锰酸钾溶液氧化,从而减缓水果的成熟,达到给水果保鲜的目的,发生了氧化反应,B不正确；。

2020届福建省仙游第一中学、福州八中高三上学期毕业班第三次质检(期中)考试化学试题(PDF版)

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仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三化学组审核：2019.11.12相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。

“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。

冰变为水属于吸热过程C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。

石碱具有碱性，遇酸产生气体。

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl-+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－B．氯气与水反应：ClC．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2＋+ HCO 3－+ OH －＝CaCO 3↓+ H 2O6.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molCl 2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A 个电子 B.2.8g CO 与C 2H 4的混合气体中所含分子数为0.1N A C.18g D 2O 中含有的电子数为10N AD.1 mol SiO 2晶体中，含有Si−O 键的数目为4 N A7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

2020年5月18日广东省肇庆市2020届第三次统一测试试题肇庆市三模理科综合试题参考答案

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肇庆市2020届高三第三次检测理综(化学)参考答案与评分标准一、选择题三、非选择题[化学方程式除36(2)为3分外：其余每个2分，化学式正确1分；系数、条件合起来1分即错一个和两个都扣1分，↑和↓不扣分；简答：有加着重号的关键词就给分] 26.(15分) (1)(2分)D(2)(3分)球形干燥管(1分) 无水硫酸铜 (2分) (3)(4分)2Na ＋2NH 3 ＝2NaNH 2＋H 2(2分)装置C 中的黑色粉末变为红色(1分)，装置D 中的白色粉末变为蓝色(1分) (4)(2分)吸收NH 3(1分)，防止NH 3与CuO 反应(1分)(5)(4分) m224)3912V V -（％(或⨯⨯-m 4.2210)393-12V V （100％) (2分) 偏高(2分) 27.(14分，每空2分)(1)(4分)ZrSiO 4＋4NaOH ＝Na 2ZrO 3＋Na 2SiO 3＋2H 2O(2分)H 2SiO 3(或H 4SiO 4)(2分)(2)(4分)将Fe ．．2．＋．氧化为．．．Fe ．．3．＋．，以便转化为Fe(OH)3沉淀除去(2分) 5≤pH<6.2(或“5~6.2”或写成“5<pH<6.2”也给分，2分)(3)(2分)取少量最后一次洗涤液．．．．．．．(1分)，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液．．．．．，若无沉淀生成，则沉淀洗涤干净(1分)(4)(4分)(n ＋1)ZrO 2＋ ＋2nCO 32-＋(3n-1)H 2O ＝ Zr(CO 3)2·nZr(OH)4↓＋(2n-2)HCO 3－(2分)高温焙烧(或 煅烧 或 灼烧 或 加热)(2分) 28.(14分)(1)(2分)－295.9kJ/mol (2分)(2)(5分)H 2S (2分) 300℃(1分) mol/(L·min) (2分) (3)(4分)①3.2:1(或3.2)(2分) ②＜(2分)(4)(3分)正极(1分)，2HSO 3-＋2e - ＋2H ＋ ＝ S 2O 42- ＋2H 2O (2分) 35.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分) (1)(2分)3d 54s 1 (2)(3分)哑铃(1分) O(2分)(3)(7分)①TiF 4为离子晶体．．．．，而TiCl 4、TiBr 4、TiI 4均为分子晶体．．．．(1分)，且组成和结构相似，隨相对分子质量的增大，分子间作用力．．．．．．逐渐增大．．，熔点升高(1分) 3110t 2-⨯△②V 形(2分) sp 3(1分)③HClO 、HClO 2 、HClO 3 、HClO 4四种酸的结构中，羟基数均为1(或相同)，而非羟基氧原子数从0逐渐增大变为3(或逐渐增多)(1分)，使中心原子Cl 的核对电子的吸引力逐渐增．．．．．．．．．．．大．。

【精准解析】重庆市江津中学、实验中学等七校2020届高三下学期6月联考(三诊)理科综合化学试题

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七校高2020级第三次诊断性考试理科综合试题化学部分1. 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（ ）A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解B. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物C. 韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类D. 北斗卫星导航专用ASIC 硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO 2【答案】D【解析】【详解】A ．聚丙烯是由丙烯加聚形成，石油裂解的产物主要有乙烯、丙烯等，为丙烯的主要来源，故A 正确；B ．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，核酸是高分子化合物，故B 正确；C ．柳絮成分为纤维素，纤维素属于多糖，故C 正确；D ．芯片主要成分为半导体材料硅晶体，二氧化硅是光导纤维的成分，故D 错误；答案为D 。

2. 用化学用语表示2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为10的氧原子：188OB. NaOH 的电子式：C. Na +的结构示意图：D. H 2O 的比例模型：【答案】A【解析】 【详解】A.原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，A 项正确；B.+Na 和-OH 之间是以离子键的形式结合的，因此要加上中括号和正负电荷，B 项错误；C.钠是11号元素，钠离子失去1个电子后核外只有10个电子，C 项错误；D.氢原子要比氧原子小，D 项错误；答案选A 。

3. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 常温下，10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为N AB. 标准状况下，22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12N AC. 只含有BaSO4[K sp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10-5N AD. 室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3N A【答案】C【解析】【详解】A．C8H10和C4H10O3相对分子质量都是106，且分子式中氢原子数都为10，10.6g混合物的总物质的量为0.1mol，所含氢原子总物质的量为1mol，故A选项正确；B．标准状况下22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体物质的量为1mol，其中C2H4， CH3OCH3中C的化合价均价为-2，产物中C均为+4价，故完全燃烧转移电子数目为12mol，故B正确；C．只含有BaSO4[K sp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，可以知道离子浓度，但是悬浊液的体积不清楚，故离子的数目为不确定值，故C选项错误；D．NaAlO2为强碱弱酸盐，故pH=11是盐类水解的结果有pH=-lg c（H+），K w=c（H+）c（OH-）可知，c（OH-）=1.0×10-3mol/L，故1L 的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3N A，故D选项正确；故答案选C。