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浦东高一补习班 高中 化学 辅导班《氯碱工业》(一)

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17、下列物质中，最宜除去 CO2 气体中混有的少量 HCl 气体的是 A、NaOH 溶液 B、Ca(OH)2 溶液 C、NaHCO3 溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
18、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
19、用水吸收氯化氢气体制盐酸时，常在导管上连接一个倒扣的漏斗，且水面刚好切于漏斗边缘，这样做的理由 是 为 为 ；实验室用向上排空气法收集氯化氢气体时，在集气瓶口常出现 。 ，这是因 ；在检验集气瓶中是否收集满氯化氢气体时，可用湿润的蓝色石蕊试纸，这是因
太阳晒 / 蒸发 结晶 / 析出
二、粗盐的提纯
（一）难溶性杂质去除 1、操作步骤： → → → → 2、分离和提纯操作的使用范围和注意点 （1）过滤：分离溶液和固体不溶物（注： “一贴二低三靠” ） （2）蒸发：溶质必须不易分解，不易被氧化
（二）可溶性杂质去除 1、食盐中的可溶性杂质离子 2、除杂试剂： 、 、 、 、
三、氯碱工业
1、氯碱工业是指工业上生产氯气和烧碱 方法： 产物： ———再加工成盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯
2、实验室电解饱和食盐水（电解即电流通过物质而引起化学变化的过程） （1）实验装置：如右图 方程式： （2）实验现象： ①阴极附近溶液 ②两极分别产生气体 阴极（铁棒）产生 阳极（碳棒）产生 ，检验方法： ，检验方法： 饱和食盐水 （滴有酚酞）
20、喷泉是一种常见的实验现象（如图所示） ，其产生原因是存在较大压强差。 （1）图 1 为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体， 胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_____________。 A、HCl 和 H2O C、SO2 和 NaOH 溶液 B、O2 和 H2O D、CO2 和 NaOH 溶液
第三讲
知识要点
暑假班 高一 化学 培优班 氯碱工业（一）
1、粗盐的提纯；2、氯碱工业（电解饱和氯化钠溶液） ；3、HCl 与盐酸；4、实验室制氯化氢气体。
知识梳理 一、海水晒盐
1、食盐在自然界的存在形式：海水（海水中含量最多的矿物质是食盐） 、盐湖、盐井和盐矿。 2、主要方法：
食盐浓度升高 食盐 （粗盐） 3、原理： 盐田
D、氯化氢只能溶解 1/3，剩余的不能再被溶解了 （ B、液态 HCl 能导电，而 HCl 的水溶液不导电 D、HCl 在潮湿的空气中能形成浓浓的白烟 （ ） ）
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16、下列操作不能得到氯化氢气体的是 A、把食盐晶体放入浓硫酸中，且加热 C、加热浓盐酸 B、加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 D、把浓硫酸注入到浓盐酸中 （ D、浓 H2SO4 （ ） ） （ ）
13、某学生用氯化氢气体做喷泉实验，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的 1/3，其原因可能是 A、用胶头滴管挤入的水太少 C、烧瓶内未集满氯化氢，还有 2/3 容积的空气 14、下列关于 HCl 性质的叙述中，正确的是 A、HCl 是无色有刺激性气味气体，它极易溶于水 C、HCl 与盐酸是同一种物质 15、盐酸与下列物质反应不是其酸性的体现的是 A、氧化铜 B、碳酸氢钠 C、硝酸银 D、锌 B、喷水用的导管太粗
， 且该 ， 为了 色， 说明生
11、某氯碱工厂用含杂质 2％的氯化钠为原料生产烧碱和盐酸，试计算 238.8t 氯化钠完全电解可生产含杂质 0.5 ％的烧碱多少吨?
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四、盐酸
1、物理性质： 2、化学性质： 3、氯化氢气体与盐酸的关系 名称 类别 颜色状态 水溶性 导电性 喷泉实验： 实验操作及现象：用胶头滴管注入少量水到盛满氯化氢气体的烧瓶中， 烧杯中的水被“吸”上来，形成喷泉 基本原理：氯化氢气体 产生足够的 在尖嘴导管口形成喷泉。 ，溶于水中之后,在短时间内 ，打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中， 氯化氢 盐酸（氢氯酸）
五、实验室制取氯化氢气体
1、原理： _______________________________________ 2、实验装置： 尾气吸收装 ／
【典型例题】
12、下列关于盐酸性质的叙述中，正确的是 A、盐酸极容易挥发又容易分解 C、盐酸有酸性．还原性和氧化性 B、纯净的盐酸是黄色的液体 D、盐酸能导电 （ ） （ ）
【典型例题】
7、氯碱工业之所以被称为中国现代化学工业之母，是因为 A、氯碱工业在中国发展的最早最快 C、氯碱工业运用了电解法 B、氯碱工业制得的产品都是重要的化工原料 D、氯碱工业容易造成大气污染 （
通电
（
）
8、下列电解饱和食盐水的化学方程式中，书写正确的是 A、2NaCl 2Na + Cl2↑
4、在“粗盐提纯”实验中，蒸发滤液制取固体食盐，以下六个步骤所使用仪器的操作中不正确的是 （ 将热的蒸发皿取下；⑤边加热边用玻璃棒搅拌蒸发皿中的滤液；⑥边加热边用温度计搅拌蒸发皿中的滤液 A、②④⑥ C、②③④ 第 1页 B、①③⑤ D、②④⑤
①采用蒸发皿和使用酒精灯加热；②采用烧杯和使用酒精灯加热；③用坩埚钳将热的蒸发皿取下；④用试管夹
【典型例题】
1、海水晒盐的原理是 A、海水分解 C、氯化钠的溶解度受温度影响很小 2、从海水中提取食盐，下列叙述中不利于食盐制取的是 A、气温高，水挥发的速度很快 C、天气干旱，久未下雨 3、以下几种元素在海水中含量最多的是 A、氯 B、硫 C、钠 D、镁 ） B、用降温来减小食盐溶解度 D、盐池用塑料布罩住，防止尘土进入 （ ） B、升高温度，降低食盐在水中的溶解度 D、温度升高，其他溶质的溶解度增大 （ ） （ ）
通电
）
B、2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2↑ D、2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
通电
C、2NaCl+2H2O → 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 9、电解饱和食盐水时，阳极材料用 。
，阴极材料用
，这样做是为了防止
10、电解饱和食盐水，连接电源正极的一端（阳极）产生的现象是 气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸 进一步验证该气体， 可做 成的 主要集中在该极附近。 。连接电源负极一端（阴极）产生的现象是 实验。在滴有酚酞的试管两端， 极溶液的颜色变
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图 2 所示的装置。 ①在图 2 的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____________。 A、CaCO3 与稀 H2SO4 C、Zn 与稀 HCl 泉，水槽中加入的物质可以是_____________。 A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸铵 D、硫酸铜 加入该物质能产生喷泉的原因是__________________________________________________。 ③比较图 1 和图 2 两套装置， 从产生喷泉的指示原理来分析， 二者的不同点在于__________________________ （3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_________（填图 1 或图 2）装置的原理相似。 B、NaCl 与稀 HCl D、NaCl 与稀 HNO3
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5、氯化钠在 20℃时的溶解度是 36g/100g 水，问 20℃时溶解 10g 氯化钠固体至少需要多少水 A、30mL B、50 mL C、27.8 mL D、100 mL （ ）
6、海水中含食盐 3.5%，20℃时为了将 1t 海水中所含食盐的 80%结晶析出，需要蒸发掉多少千克水？（20℃时 的溶解度是 36g/100g 水）
②在图 2 锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷
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2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》(提高培优)(1)

2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》(提高培优)(1)

一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )A．A B．B C．C D．D2．控制变量法是化学实验的一种常用方法。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是( )A．1t＜125B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同3．一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓硫酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 5．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位6．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．甲烷的燃烧C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌D．氧化钙和水反应7．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

上海兴陇中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点复习(含解析)

上海兴陇中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点复习(含解析)

一、填空题1．根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-的物质的量浓度为______。

中SO24(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。

（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。

（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。

3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。

已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。

请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。

(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。

成都七中嘉祥外国语学校高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》习题(提高培优)

成都七中嘉祥外国语学校高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》习题(提高培优)

一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。

N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。

请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。

②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

2．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。

也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。

（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。

（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。

（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：__________________________，氧化剂是_________，氧化产物是_________。

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版高中化学必修一知识点(全)苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系MnO2+ 4HCl(浓) =△= MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS可得氧化性 Cl2> S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

（3）离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（4）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。

5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-（5）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）1.3物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为n ，单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。