人教版面积单位间的进率PPT教学课件

检查预习：
4、氯气的实验室制法： (1)反应原理： (2)制气类型： (3)发生装置： (4)收集方法： (5)除杂装置： (6)尾气吸收：
知知识网网络络：
CH4
光 照C2H4
C6H6 Fe
CHCl3 ClCH2CH2Cl
Cl
HCl
H2O HCl+HClO
NaCl CuCl2 FeCl3
H
2
Cl2
（5）光照
（6）紫色石蕊试液
（7）镁粉
（8）H2O2
在线讨论：
4、[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－
（绿色）
（蓝色）
在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量
NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水， 溶液颜色将如何改变？
5.由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物反 生氯化，生成的有机含氯化合物对人体有害。世界环 保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性 具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2 极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免 光照、震动或加热。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___________ 。 （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：____________。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措 施是：_______________________
(2) 从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单 质、化合物)的相似性和递变性。
(3) 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含 卤素化合物的性质和用途。
检查预习：
1、氯的原子结构示意图为______，氯是_____ 周期______族元素；氯原子最外层有____个电 子，原子半径小，易____电子。氯气是双原子 分子，电子式为_____，结构式为：________。
1
出示动画“面积单位间的进率1”
2
出示动画“面积单位间的进率1”
3
一块正方形水泥砖，砖面的面积是25
平方分米，合多少平方厘米？
想：1平方分米是100平方厘米， 25平方分米就是25个100平方厘米。
25平方分米 = 2500平方厘米
4
左图是张讲桌。根据量得桌面的长和宽
算出桌面的面积是多少平方厘米。
在线讨论：
1、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应 放出氯气，现按下图进行卤素的性质 实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶 液的白色棉球，反应一段时间后，对 图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
2、通常情况下，氯气是________色、有 ______________气味的、比空气_____的有 _____气体、易液化，____溶于水。常温下，1 体积水约能溶解_____体积的氯气。
检查预习：
3、写方程式 Na + Cl2 —— Fe +Cl2 —— Cu + Cl2 —— H2 + Cl2 —— P＋Cl2 —— Si +Cl2 —— Cl2＋H2O ——
在线讨论：
（4）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率
（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的
倍。
（5）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填
有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，表 示这一反应的化学方程式
是
，和欧洲的方法相比，
我国这一方法的主要优点是
6、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁， 该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下 图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同， 而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ） 所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：_________； （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应 采取的方法是:______________。 （3）D中反应化学方程式为：_______________
6、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁， 该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下 图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同， 而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ） 所示。试回答：
合多少平方分米？
120 × 55 = 6600（平方厘米）
6600平方厘米 = 66平方分米
答：面积是6600平方厘米， 合66平方分米。
做一做
500平方厘米 =（ 5 ）平方分米 4200平方分米 =（ 42 ）平方米
卤素复习
考纲解说：
卤族元素——典型的非金属
(1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化 学性质。
（1）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取 ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。 这一反应的化学方程式为：
（2）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是 （填写编号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 （3）若上述反应产生0.1molCl2，转移的电子的物 质的量为—— mol。
Cl2＋NaOH —— Cl2＋Ca(OH)2 —— Cl2＋SO32-+H2O —— FeBr2+Cl2(足量) —— FeI2+Cl2(少量) —— MnO2+HCl(浓) —— NaCl+H2O ——
检查预习：
CH4+Cl2 —— C6H6+ Cl2 —— 甲苯＋Cl2 —— 乙烯＋Cl2——
P
NaOH NaCl+NaClO
Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 KI淀粉
I2
PCl3
PCl5
FeB系：
一、物理性质 二、化学性质 1、金属 2、非金属 3、化合物 （1）水 （2）碱 （3）还原剂 （4）有机物 三、氯气的用途：见书
四、氯气的制法 工业制法 实验室制法 （1）原理 （2）装置 ①发生装置 ②除杂（HCl 、H2O） ③收集 ④验满 ⑤尾气处理
2.如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处的红布 条看不到明显现象，当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的是:(
)
A、浓H2SO4 C、H2O
B、NaOH溶液 D、饱和食盐水
在线讨论：
3、分别向氯水中加入下列物质有何现象 发生，主要是何种微粒的作用。
（1）AgNO3(aq) （2）NaHCO3(aq) （3）淀粉-KI(aq) （4）有色布条