云南省昆明一中2021届高三高中新课标第一次摸底测试理科综合化学试题含答案

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-昆明第一中学2021届高中新课标高三第一次摸底测试

理科综合化学试卷

7.化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是

A.可用胆矾晶体检验“无水乙醇”是否无水

B.84消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用

C.晶体硅是芯片的关键材料,也是制太阳能电池的常用材料

D.服用补铁剂时(铁为+2价),加服具有还原性的维生素C效果更好

8.传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的结构如图所示。下列关于

绿原酸的说法错误的是

A.属于芳香族化合物

B.能发生氧化反应、加成反应和消去反应

C.能与乙酸发生酯化反应，但不能与乙醇酯化

D.1mol绿原酸与足量金属钠反应可生成3molH

2

9.N

A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCCl

4中含有7.4N

A个电子

B.31g白磷和31g红磷均含有N

A个磷原子

C.2g由H

218O与D

218O组成的混合物中含有2N

A个中子

D.1LpH=1的H

2SO

4溶液，含有0.2N

A个H+

10.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.用NaClO溶液吸收少量SO

2:3ClO-+SO

2+H

2O==2HClO+C1-+SO

42-

B.用醋酸除去水垢:CaCO

3+2H+==Ca2++CO

2↑+H

2O

C.同浓度同体积NH

4Al(SO

4)

2溶液与NaOH溶液混合:NH

4++Al3++4OH-=NH

3·H

2O+Al(OH)

3↓

D.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2++NO

3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H

2O

11.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

12.CH

4和CO

2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理

如下图所示。下列说法错误的是

A.a为电源的负极

B.电极A的反应式为CO

2+2e-==CO+O2-

C.电极B生成乙烯的反应式为

2CH4+2O2--4e-==C2H4+2H2O

D.电子由电源b极经电极B、固体电解质、电极A、a极

-2

-再回到电源b极

13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元索，最外层电子数满足2Y=W+X;气态化合物

XW,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙

述错误的是

A.简单离子半径:X>Y

B.W、X、Z能形成离子化合物

C.YZ

3是共价化合物，水溶液显酸性

D.X、Z均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性:Z>X

26.(14分)云南是有色金属王国。利用云南钛铁精矿(主要成分为TiO

2、Fe

2TiO

3,还有少量SiO

2、

MgO等)制备还原铁粉和富钛料(制钛白粉的优质原料)的试验研究工艺流程如下:

回答下列问题:.

(1)Fe

2TiO

3可用氧化物的形式表示为_______(其中铁元素的化合价为+3);Fe

2TiO

3被焦炭

粉还原的化学方程式为________;还原时间对还原铁粉中

铁含量的影响如图所示，可确定还原时间为_________h较

合理。

(2)磁选可分离出还原铁粉，是利用金属铁具有

_________的物理性质。

(3)若磁选分离不完全，所得尾渣酸浸时会有气泡产

生，该反应的离子方程式为__________;富钛料.中除TiO2外，

还含有_______(填化学式)。

(4)已知CaSO

4的Ksp=9.1×10-6。中性水中c(Ca2+)___(忽

略残留的其它金属离子)。

27.(15分)肉桂酸(白色或淡黄色固体)，用于香精香料、合成药物等。实验室采用苯甲醛与醋

酸酐[(CH3CO)

2O]在催化剂的作用下合成肉桂酸，化学反应方程式如下:

相关数据如下表:

-3

-实验步骤:

步骤1.在干燥的仪器A中依次加入5mL苯甲醛(0.05mol),14mL醋酸

酐(0.146mol)，以及研细的7g无水碳酸钾，振荡混合均匀,搅拌下升温

至170°C，充分反应1h。实验装置如图所示。

步骤2.冷却后，加入20mL.水，缓慢加入适量固体碳酸钠，将pH调至

8。通入水蒸气进行蒸馏(实验装置图路)，直到无油状物蒸出为止。

步骤3.向水燕气蒸馏后的残留液中加入少量活性炭，煮沸数分钟至黄色

混合液变为无色，趁热过滤，滤液冷却至室温，加入盐酸调节pH为4，

析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥得肉桂酸粗产品。

回答下列问题:

(1)仪器A的名称为______;球形冷凝管的进水口为_______(填“a"或

"b")。

(2)仪器A需干燥及冷凝管上方连接干燥裝置，原因是_________;反应可逆，加入的醋酸酐过量，

目的是_______;本实验为便于控制反应温度，下列加热方式中应选用的是______.(填标号)。

a水浴b.油浴c.沙浴(传热较差，200°C或300°C以上适用)

(3)步骤2中水蒸气燕馏时，分离出的杂质主要是_________。

(4)步骤3中有两次过滤，第-次趁热过滤的目的是______;滤液冷却后加人盐酸析出晶体的

原因是________.(用离子方程式表示);第二次过能时，洗涤肉桂酸晶体应使用_____(填标号)。

a.冷水b.热水c.无水乙醇d.75%乙醇

(5)为提纯含杂质的晶体，常用的实验方法的名称为_______;若提纯后得到肉桂酸4.420g,

则产率为_______。

28.(14分)CO

2资源化对环境保护具有重大意义，因此将CO

2转化为CH

4的技术成为科学研究

的热点。CO2甲烷化反应为:CO

2(g)+4H

2(g)==CH

4(g)+2H

2O(g),该反应又称Sabatier反应。回答下

列问题:

(1)已知:CH

4(g)+2O

2(g)=CO

2(g)+2H

2O(g)∆H

1

2H

2(g)+O

2(g)=2H

2O(g)△H

2

相关的化学键键能数据如下表所示:

Sabatier反应的∆H=____(用∆H

1、∆H

2表示)，根据上表数据估算

∆H____kJ.mol-1。

(2)在一定温度下，提高CO

2平衡转化率的方法有_____、_____。

(3)其他条件一定时，不同压强下，CO

2的转化率和CH

4的产率

-4

-如图所示:

CO

2甲烷化应该选择的压强约为____Mpa;CH

4的产率小于CO

2转化率的原因是_____________。

(4)在总压为pMPa的恒温恒压密闭容器中，投入1mol

CO

2.4molH

2进行上述反应，达到平衡后，若CO

2的转化率和CH

4的产率均为,则该反应的平

衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)CO

2转化为CH

4也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。电解过程中，阴极室，阳极

室的KHCO3溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为

________;若生成1molCH

4.理论上阳极室生成混合气体的体

积为_____l,(标准状况，忽略气体的溶解)。

35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)

铜是人体不可缺少的微量元素之一，但铜摄入过量又会导致中毒。

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为________

(2)向CuSO

4溶液中逐滴加入氨水，经历沉淀析出、沉淀溶解过程。

当沉淀完全溶解后，再向其中加入乙醇，可得到深蓝色晶体

[Cu(NH

3)

4]SO

4·H

2O。该晶体的阴离子立体构型为________。氨(NH

3)

和膦(PH3)均为三角锥形分子，其中，H-N-H键角为107°，H-P-H键

角为93.6°，试分析PH3的键角小于NH

3的原因_______.

氨的沸点,_______(填“高于”或“低于”)膦，请解释原因________。

(3)D-青霉胺(,β-二甲基半胱氨酸)的结构如图所示，可作为药物用于治疗或控制

铜中毒病症，其中的碳原子的杂化方式为______;其组成元素中,第二周期的三种

元素的电负性由大到小的顺序为_________第一电离能(I1)由大到小的顺序为

________________.

(4)晶体Cu的晶胞结构如图所示，若晶胞参数为anm，则晶体密度为.

_____g.cm-3(N

A代表阿伏加德罗常数的值)。

36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)

化合物E具有优良的生物活性，广泛用于医药和农药领域。其合成路线可设计如下:

回答下列问题:

(1)A生成B的化学方程式为_______,反应类型为________.

-5-(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出A的结构简式，用星号

(*)标出A中的手性碳________。

(3)C的分子式为__________.

(4)若D的结构简式分别为

:、

，分别对应E1、E2、E3、E4，则E3的结构简式为_______;C与

D

1-4合成E

1-4时，反应结果见下表:

请找出规律______________;E2较E

1(或E

4较E

3)反应时间较长，产率较低的原因是_______。

为原料制备的合成路线______

(无机试剂任选)。