新课标云南省昆明市第一中学2021届高三化学第一次摸底测试试题【含答案】
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8。通入水蒸气进行蒸馏(实验装置图路)，直到无油状物蒸出为止。
步骤 3.向水燕气蒸馏后的残留液中加入少量活性炭，煮沸数分钟至黄色
混合液变为无色，趁热过滤，滤液冷却至室温，加入盐酸调节 pH 为 4，析出大量晶体，过滤，
洗涤，干燥得肉桂酸粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器 A 的名称为______; 球形冷凝管的进水口为_______ (填“a"或"b")。
2021 届昆一中高三联考卷第一期 化学答案及评分标准
7
8
9
10 11 12 13
AC
B
A
Bபைடு நூலகம்
D
D
7．【答案】A
【解析】
A.胆矾是 CuSO4·5H2O，不能用于“无水乙醇”是否无水的检验，应用无水硫酸铜检验 B.84 消毒液的有效成分为 NaClO，洁厕灵含有盐酸，二者混合可产生氯气
C.晶体硅是芯片的关键材料，也是制太阳能电池的常用材料（见《必修 1》79-80 页）
实验步骤:
步骤 1.在干燥的仪器 A 中依次加入 5 mL 苯甲醛(0. 05 mol), 14 mL 醋酸
酐(0. 146 mol)，以及研细的 7 g 无水碳酸钾，振荡混合均匀,搅拌下升温至 170°C，充分
反应 1 h。实验装置如图所示。
步骤 2.冷却后，加入 20mL.水，缓慢加入适量固体碳酸钠，将 pH 调至
(4)已知 CaSO4 的 Ksp=9.1×10-6。中性水中 c(Ca2+) ___ (忽略残留的其它金属离子)。
27. (15 分)肉桂酸( 白色或淡黄色固体)，用于香精香料、合成药物等。实验室采用苯甲醛 与醋酸酐[(CH3CO)2O]在催化剂的作用下合成肉桂酸，化学反应方程式如下:
相关数据如下表:
(2)仪器 A 需干燥及冷凝管上方连接干燥裝置，原因是_________;反应可逆，加入的醋酸酐
过量，目的是_______;
本实验为便于控制反应温度，下列加热方式中应选用的是
______.(填标号)。
a 水浴
b.油浴
c.沙浴(传热较差，200°C 或 300°C 以上适用)
(3)步骤 2 中水蒸气燕馏时，分离出的杂质主要是_________。
2H2(g) +O2(g)=2H2O(g)
△H2
相关的化学键键能数据如下表所示:
Sabatier 反应的∆H=____ (用 ∆H1、∆H2 表示)，根据上表数据估 算∆H____ kJ . mol -1。
(2)
在一定温度下，提高 CO2 平衡转化率的方法有
_____、_____。
(3) 其他条件一定时，不同压强下，CO2 的转化率和 CH4 的产率 如图所示:
(3) D-青霉胺( , β-二甲基半胱氨酸)的结构如图所示，可作为药物用于治疗
或控制铜中毒病症，其中的碳原子的杂化方式为______ ; 其组成元素中,第二周 期的三种元素的电负性由大到小的顺序为_________第一电离能(I1)由大到小的顺 序为________________. (4)晶体 Cu 的晶胞结构如图所示，若晶胞参数为 a nm，则晶体密度为. _____g.cm-3 (NA 代表阿伏加德罗常数的值)。 36. [化学一选修 5: 有机化学基础] (15 分) 化合物 E 具有优良的生物活性，广泛用于医药和农药领域。其合成路线可设计如下:
CO2 甲烷化应该选择的压强约为____ Mpa; CH4 的产率小于 CO2 转 化率的原因是_____________。
(4)在总压为 p MPa 的恒温恒压密闭容器中，投入 1mol
CO2. 4 mol H2 进行上述反应，达到平衡后，若 CO2 的转化率和 CH4 的产率均为 ,则该反应的
平衡常数 Kp= _______ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5) CO2 转化为 CH4 也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。电解过程中，阴极室，阳极 室的 KHCO3 溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为 ________; 若生成 1 mol CH4. 理论上阳极室生成混合气体的 体积为_____l, (标准状况，忽略气体的溶解)。
35. [化学一选修 3: 物质结构与性质] (15 分) 铜是人体不可缺少的微量元素之一，但铜摄入过量又会导致中毒。 (1)基态 Cu 原子的价层电子排布式为________ (2)向 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水，经历沉淀析出、沉淀溶解过程。 当沉淀完全溶解后，再向其中加入乙醇，可得到深蓝色晶体 [Cu(NH3)4]SO4· H2O。该晶体的阴离子立体构型为________。氨 (NH3)和膦(PH3) 均为三角锥形分子，其中，H-N-H 键角为 107°， H-P-H 键角为 93.6°，试分析 PH3 的键角小于 NH3 的原因_______. 氨的沸点,_______(填“高于”或“低于”)膦，请解释原因 ________。
D.维生素 C 具有还原性，可防止亚铁离子被氧化。
8．【答案】C
O
HO
OH
【解析】 A.“绿原酸”的结构中含有苯环，属于芳香族化合物
O
OH
HO
O
OH
OH
B.“绿原酸”的结构中含有醇羟基，能发生氧化和消去反应；并含有碳碳
双键苯环，能发生加成反应
C.“绿原酸”的结构中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应；并含有羧基，能与乙醇发生酯化
、
，分别对应 E1、E2、E3 、E4，则 E3 的结构简式为_______; C 与 D1-4 合成 E1-4 时，反应结果见下表:
请找出规律______________; _______。
E2 较 E1
(或 E4 较 E3)反应时间较长，产率较低的原因是
为原料制备的合成路线______ (
无机试剂任选)。
回答下列问题:. (1) Fe2TiO3 可用氧化物的形式表示为_______ ( 其中铁元素的化合价为+3); Fe2TiO3 被焦 炭 粉还原的化学方程式为________ ; 还原时间对还原铁粉
中铁含量的影响如图所示，可确定还原时间为_________h 较合理。 (2) 磁选可分离出还原铁粉，是利用金属铁具有 _________的物理性质。 (3)若磁选分离不完全，所得尾渣酸浸时会有气泡产 生，该反应的离子方程式为__________;富钛料.中除 TiO2 外，还含有_______ ( 填化学式)。
反应
D.1mol 绿原酸中，含有 5mol 羟基，1mol 羧基，则与足量金属钠反应可生成 3molH2 9．【答案】B
【解析】
A.标准状况下，CCl4 为液态，不能用 22.4L·mol−1 进行物质的量的计算 B.白磷和红磷互为同素异形体，31g 白磷和 31g 红磷均含有 1mol 磷原子 C.H218O 与 D216O 的相对分子质量都为 20，质子数都为 10，中子数都为 10，则 2g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中含有 1mol 中子 D.1 L pH＝1 的 H2SO4 溶液，含有 0.1NA 个 H＋ 10．【答案】A
则产率为_______。
28. (14 分) CO2 资源化对环境保护具有重大意义，因此将 CO2 转化为 CH4 的技术成为科学研 究的热点。CO2 甲烷化反应为: CO2(g) +4H2(g)==CH4(g) +2H2O(g),该反应又称 Sabatier 反应。 回答下列问题:
(1)已知: CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ∆H1
【解析】 A.用 NaClO 溶液吸收少量 SO2：先发生 ClO－ + SO2 + H2O = 2H+ + Cl－+ SO2－4 ，生成的 H+ 与过量的 NaClO 发生 2H+ +2ClO－ =2HClO，总反应为 3ClO－ + SO2 + H2O = 2HClO+ Cl－+ SO 2－4 （说明，SO2 少量，反应后溶液仍显碱性，不考虑 ClO－+ Cl－+ 2H+=Cl2+ H2O 或 2HClO+Cl－=Cl2+ClO－ +H2O） B.用醋酸除去水垢：醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留分子式 C.NH4Al(SO4)2 与 NaOH 物质的量相等，Al3+优先反应且 Al3+过量，离子方程式为 Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ D.氢碘酸（HI)能将 NO－3 、Fe3＋还原 11．【答案】B
12. CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原 理如下图所示。下列说法错误的是 A. a 为电源的负极 B.电极 A 的反应式为 CO2 +2e-==CO +O2 C.电极 B 生成乙烯的反应式为 2CH4+2O2- -4e-==C2H4+2H2O
D.电子由电源 b 极经电极 B、固体电解质、电极 A、a 极再回到电源 b 极 13. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元索，最外层电子数满足 2Y=W +X;气态化合 物 XW,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下 列叙述错误的是 A.简单离子半径: X>Y B. W、 X、Z 能形成离子化合物 C. YZ3 是共价化合物，水溶液显酸性 D. X 、Z 均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性: Z>X 26. (14 分)云南是有色金属王国。利用云南钛铁精矿(主要成分为 TiO2、Fe2TiO3, 还有少量 SiO2、MgO 等)制备还原铁粉和富钛料(制钛白粉的优质原料)的试验研究工艺流程如下:
(4)步骤 3 中有两次过滤，第-次趁热过滤的目的是______;滤液冷却后加人盐酸析出晶体的
