化学表格型计算题(DOC)

--

-- 表格型计算题

1（０9朝阳区)某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用８g石灰石样品，把40ｇ稀盐酸分为４次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下:

（１） 从以上数据可知,这四次实验中,第＿＿_____次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。

（２） 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（３） 上表中ｍ和ｎ的数值应均为多少？

（４） 稀盐酸中溶质质量分数是多少?

2.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计)

第一次 第二次 第三次

所取合金的质量/ｇ 2５ ２5 5０

所用稀硫酸的质量/g １２0 16０ 100

生成氢气的质量/g 0．4 0.4 0．4

（１)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

（２)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。

序号 加入稀盐酸的质量（g） 剩余固体的质量（g）

1 １０ 5.５

2 1０ m

3 １0 1.2

4 1０ n --

-- 3.(６分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应，三次实验的数据如下表。

实验次数

1 2 3

加入锌粒的质量（g） ４ ８ 12

充分反应后剩余物质的总质量（g） 103.9 1０7.8 111.８

请回答下列问题：

(1）第 次实验,锌粒与稀硫酸恰好完全反应。

(2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程)。

４．Cｕ与Zｎ的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次 2０ 17.4

第2次 20 １４.8

第３次 ２0 12．2

第4次 2０ １２.0

第5次 ２０ m

试回答下列问题:

(1）上述表格中m的值为 ;

(2)黄铜样品中锌的质量分数为 ;

（３）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?

--

--

2. (2０09广东茂名)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取５.0 g样品溶于一定量的水中得到２5. Og溶液,再分别加入不同质量，溶质质量分数为1０％的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

甲 乙 丙

加入氢氧化钠溶液质量 (g) 35.0 40．0 4５.0

反应得到沉淀的质量 (g) 2．5 ２.９ 2.9

试回答下列问题：

（1)上述实验中，___＿_＿＿_＿＿同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(２)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1％,下同）。

(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

答案:（１）丙 (3分)

(２)解:设生成2.９克Mg(OH）2消耗MgCl2的质量为x,生成NａCl的质量为y，则

MgCl2 ＋2ＮaOH==Mｇ(ＯH)2↓＋ ２ＮaCI

(1分)

95 ５８ 117

x 2.９ g y

95:５8 =x:2.9 g ｘ=4．75g

(1分)

１17:５8 =y：2．9 g y=5.８５ｇ

(1分)

混合物中MgＣl２ 的质量分数为： 错误!×１０0%=9５.0% (2分）

(３)乙同学实验后溶液中ＮaCl的质量：5.0 g-4．７5 ｇ +5．85 ｇ =6.1 ｇ

（1分）

乙同学实验后溶液的质量：２5.0 g +４0.０ ｇ-2．9 g =6２.1 g

(1分)

乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数:＼Ｆ(6．１g,62．４g) ×1０0%=9.8%

(2分)

答:略。

3.(２009青岛市)实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的--

-- 氢氧化钠溶液1００g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:

１ 2 3 4

加入氢氧化钠溶液的质量/ｇ ２５ ２5 25 2５

生成沉淀的质量／ｇ 2.９ Ｘ 8.7 ８.7

（１)上表中X的数值为＿_____＿_＿;

(２)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？

（3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的8０ｇ溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

答案:(1）５.８ (2)71.25％ （3）70ｇ

4.（２０09烟台市）小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取１0g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为４％的氢氧化钠溶液，用ｐＨ计（一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pＨ，得到的数据如下:

加入氢氧化钠的体积/mL 0 １．0 8．0 9.5 １０.5 12．0 1６.5

烧杯中溶液的pH １.０ 1.3 2．0 ３．9 9．９ 11.９ 12．8

(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／ｍＬ计算)

答案:

(1）(2分)评分要点:描点正确,曲线平滑。 次 数 物 质 的 质 量 --

--

(２）解：由上图可知,恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.０ｍＬ（9.7ｍL～10.3mL之间取值均可）……………………………………………………………………(１分)

答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3．6５%。

5（200９·广东汕头）同学们从山上采集到一种石灰石,他们取8０克该样品进行煅烧实验(所含杂质

在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量(ｍ)与反应时间(t）的关系如下表：

反应时间t∕s t0 ｔ１ t2 ｔ3 t４ t5 t６

反应后固体的质量m∕g 80 75 ７0 66 6２ 58 58

请回答下列问题：

(１)当石灰石完全反应后,生成CO２的质量为 ｇ。

(２）求该石灰石中CaCO３的质量分数,写出计算过程。

(３）请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

--

--

【解析】 本题考查化学方程式的计算的有关知识 根据质量守恒定律可知反应前后固体的变化量为生成二氧化碳气体的质量,８0 g －58 ｇ ＝2２ g，然后再根据产生二氧化碳的哦质量求出反应掉的碳酸钙的质量，即可求出石灰石中碳酸钙的质量分数。

【答案】 (１)２２ｇ

(2)解:设样品中含CaCＯ３的质量为x

ＣaCＯ3 CaO + ＣO2 ↑

１00 ４４

x 22g

x100=g2244 x =4422100g =５0g

石灰石中CａCＯ3的质量分数=(50g÷8０ｇ)×100%＝6２．5% （1分)

（3)曲线3分。其中to—t5（气体从0～22g）曲线段正确2分;从t5以后曲线段正确１分。

6.（２009·苏州市)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/ｇ

第一次 ３.4 0.３

第二次 3.6 ０.4

第三次 5.0 ０．５

(1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1%)。

（2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是: 。

（3)若利用题（1)的结果,煅烧100t这种石灰石,理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.１t）

【答案】(１)9０．0 % (2）石灰石中磷酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)（1分)

(３)解:设生成氧化钙的质量为x。(方程式、列式、结果正确,但表达不规范给2分)

ＣaCO3高温CaＯ＋CO2↑

100 ５６

100t×9０.0% ｘ

x=50.４t 高温