2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离课后提升练习含答案解析 (1)
- 格式：doc
- 大小：134.84 KB
- 文档页数：5
第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
[A篇 知识对点训练]
知识点1 电解质
1．对电解质概念的理解正确的是( )
A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物
C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
答案 D
解析 在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A项，Cl2和NH3的水溶液都能导电，但它们都不是电解质；B项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；C项，CaO在熔融状态下因电离出Ca2＋和O2－能导电，属于电解质。
2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
答案 B
解析 A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
3．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A．铝 B．氯化钠 C．硫酸 D．酒精
答案 A
解析 NaCl和H2SO4为电解质，酒精不导电，只有铝完全符合题意。
4．下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤ 答案 B
解析 NaOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，①②正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质；蔗糖、SO2属于非电解质。
5．一化学兴趣小组进行化学实验时，按照图1连接线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
答案 C
解析 固体NaCl不导电，但它的水溶液能够导电，所以NaCl是电解质，其导电原因是NaCl在水中电离出了Na＋和Cl－。
知识点2 电解质的电离
6．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是( )
A．Na＋、OH－、SO2－4 B．H＋、Cl－、SO2－4
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO－3
答案 B
解析 依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。
7．下列电离方程式正确的是( )
A．NaOH===Na＋1＋OH－1
B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
C．H2SO4=====通电H＋2＋SO2－4
D．NaOH===Na＋＋OH－
答案 D
解析 电解质发生电离后应写成离子形式，A错；OH－不能拆开，B错；电离是电解质溶于水时就发生了，不需要外加电流，两个H＋的表示方法也不对，C错。
8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
答案 B
解析 依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项不正确；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。
9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：____________________________________
②HNO3：______________________________________
③Na2CO3：____________________________________
(2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(填序号)
答案 (1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②HNO3===H＋＋NO－3 ③Na2CO3===2Na＋＋CO2－3
(2)② ① ③
解析 根据酸、碱、盐的定义结合(1)问题中的电离方程式中的离子种类，即能解答。
[B篇 综合提升训练]
10．下列物质中属于电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4
C．Cl2 D．NaCl溶液
答案 B
解析 电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。据此判断选B。
11．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
答案 C
解析 A项中BaSO4为电解质，B项中铜既不是电解质也不是非电解质，D项中硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。
12．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
答案 C
解析 电离不需要通电，A错；NaHSO4溶于水后可以电离出H＋，但属于盐，B错；电解质本身不一定导电，液态HCl不导电，但溶于水可电离生成H＋和Cl－而导电，C正确；导电性强弱与带电离子的浓度和所带电荷有关，与离子的个数无确定关系，D错。
13．下列说法正确的是( )
A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质
B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质
答案 D
解析 石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，B不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故二者均属于电解质，C不正确。
14．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl：______________，______________。
②熔融状态下的NaCl：____________，______________。
③高温熔化后的单质铁：____________，______________。
④固体KOH：______________，______________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4_________________________________；
②Ca(OH)2______________________________；
③K2SO4_______________________________；
④NH4NO3_____________________________。
答案 (1)①不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na＋和Cl－ ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)①H2SO4===2H＋＋SO2－4
②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
③K2SO4===2K＋＋SO2－4
④NH4NO3===NH＋4＋NO－3
解析 (1)电离的条件是溶于水或熔融状态下，酸只能在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。
(2)电离方程式书写时，要遵循原子守恒、电荷守恒。
15．(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO－4；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。
属于酸的物质为____________(写化学式，下同)；属于碱的物质为 ________；属于盐的物质为________。
(2)固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为________________________________。物质能导电，必须具有________，金属能够导电是由于含有________，电解质溶液能导电是由于有________。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力________，电解质溶液的导电能力________。
答案 (1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动的状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态 自由移动的带电微粒 自由电子 自由移动的阴、阳离子 越弱
越强
解析 (1)根据酸、碱、盐的概念判断。
