高三化学元素化合物A
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第1页(共10页) 2006年闵行区高三化学练习
元素化合物(A)
命题人：浦江高中 朱永华
（试题总分：150分 考试时间：120分钟）
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5 K-39 N-14
第I卷(共66分)
一、选择题(共10分，只有1个正确答案)
1．下列有关环境问题都与化学物质有关，在下列组合中对应的化合物不正确的是( )
(A)温室效应：二氧化碳 (B)臭氧层破坏：氟氯烃
(C)光化学烟雾：二氧化氮 (D)酸雨：二氧化碳
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )
(A)CO2通入氢氧化钠溶液 (B)硫酸中加入锌粉
(C)铜和硝酸溶液 (D)铁粉在硫蒸气中燃烧
3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是( )
(A) (B) (C) (D)
物质化学式 浓HNO3 CCl4 P4 KClO3
危险警告标签
腐蚀性
易燃性
有毒性
爆炸性
4．将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是( )
(A)NaF (B)NaCl (C)NaBr (D)NaI
5．想一想NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类，据此，与这三种物质可归为一类的是( )
(A)浓H2SO4 (B)NaCl (C)碱石灰 (D)CaO
二、选择题(共36分，只有1个正确答案)
6．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42－沉淀完全时，铝元素的存在形式为( )
(A) 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
(B) 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
(C) 全部为Al(OH)3沉淀
(D) 几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中 第2页(共10页) 7．将足量的稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )
(A)Mg、AlCl3、NaAlO2 (B)KNO3、NaCl、CH3COONa
(C)NaClO、BaCl2、Na2SO3 (D)Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
8．下列除杂质方法正确的是( )
(A)CO2气体中所的CO，通O2，点燃
(B)NO气体中所含的NO2，通过盛水的洗气瓶
(C)甲苯中所含的苯酚，加浓溴水，过滤
(D)FeSO4溶液中所含的CuSO4，加锌粉，过滤
9．工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是( )
(1)该方法应用了原电池工作原理 (2)该方法应用了电解池工作原理
(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫 (4)该方法提高了硫酸的利用率
(5)该方法提高了铜的利用率
(A)(1)(3)(5) (B)(2)(3)(3) (C)(1)(3)(4) (D)(1)(3)(4)(5)
10．下列装置中，不适宜用作尾气HCl气体吸收的是(
)
11．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；(3)c与强碱溶液反应放出气体；(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是( )
(A) Fe、Cu、Al、Ag、Mg (B) Mg、Cu、Al、Ag、Fe
(C) Al、Cu、Ag、Mg、Fe (D) Mg、Ag、Al、Cu、Fe
12．2005年10月12日我国自主研究开发的“长征2F”火箭将“神舟六号”载人飞船送入太空。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是( )
(A)硬度很大、熔点很高 (B)高温下可分解气化
(C)良好的热稳定性 (D)较强的还原性，易燃烧
13．某金属元素硝酸盐受热分解，生成物的物质的量之比：n(NO2)∶n(O2)=8∶1。判断金属元素在反应中化合价( )
(A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判断
14．下列各项中的两个量，其比例最接近2∶1的是( )
(A)40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4＋)与c(SO42－)
(B)相同温度下，0.02mol／L醋酸溶液与0.01mol／L的醋酸溶液中的c(H＋)
(C)液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
(D)硫酸铵晶体中n(NH4＋)与n(SO42－)
15．将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结第3页(共10页) 束后，容器内于150℃时压强约为0 Pa，将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是( )
(1) 原混合气体中O2和CH4体积比为2∶1
(2) 原混合气体中O2和CH4体积比为1∶2
(3) 残留固体中只有Na2CO3
(4) 残留固体中有Na2CO3和NaOH
(A)(1)(3) (B)(2)(3) (C)(1)(4) (D)(2)(4)
16． 向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸，直至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，则原混和物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
(A)1∶1 (B)1∶2 (C)4∶1 (D)3∶1
17．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为( )
(A) 2∶1∶2
(B) 1∶2∶2
(C) 2∶2∶1
(D) 9∶2∶4
三、选择题(共20分，有1个或2个正确答案)
18．稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可以使铜片迅速发生腐蚀的是( )
(A)Fe2(SO4)3 (B)HCl (C)NaCl (D)KNO3
19．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关X的成分说法正确的是( )
(A)一定含有HBr (B)一定不含CO2
(C)一定不含NH3，可能含有CO2 (D)可能含有CO2和Cl2
20．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是( )
(A)NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH
(B) H2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、NaOH
(C) HCl、AgNO3、NaOH、NaNO3
(D) MgCl2、Na2SO4、KNO3、NaOH
21．下列离子方程式书写正确的是( )
(A)向氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2O
(B)金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－→AlO2－＋H2↑
(C)碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
(D)溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
22．下列物质溶液中的微粒浓度关系中不正确的是( )
(A)在Na2CO3溶液中：[Na+]=2[CO32－]+[HCO3－]
(B)在NH4HCO3溶液中：[NH4＋]+[NH3·H2O]+[NH3]=[HCO3－]+[CO32－ ]+[ H2CO3] 第4页(共10页) (C)在Na2S溶液中：[OH－]=[ H＋]+[HS－]+2[H2S]
(D)已知0.1mol/LCH3COONa，PH=8的溶液中：[Na+]－[CH3COO－]=9.9×10－7mol/L
第Ⅱ卷(共84分)
四、(共24分)
23．(8分)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N为－3价)：
KCN + 2KOH + Cl2 → KOCN + 2KCl + H2O
被氧化的元素是______，氧化产物是______________(填名称)。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
___KOCN+___KOH+____Cl2 →____CO2+____N2+_____KCl+____H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯__________g。
24．(8分)氮的氧化物有多种：其中NO2是引起光化学烟雾的一种成分，它也会引起支气管疾病；液态N2O4可作火箭推进剂；NO可与人体中血红蛋白结合，使人中毒。
不同温度下，NO2分别和N2O4、NO建立两个平衡，右表为不同温度时在某密闭容器中NO2的体积百分含量。
(1)25℃时，化学方程式是：2NO2N2O4+Q。
① 该反应的平衡常数K的表达式为：K=_______________________；
② 该可逆反应中Q_______0 (填“>”、“=”或“<”)；
③ 常温时，增大体系压强，该平衡向________方向(填“正”或“逆)移动；
④ 该平衡体系在75℃时的平衡常数比25℃时的平衡常数_________(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)当温度升高至160℃时，体系又建立一个新平衡，该反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)恒容时，若温度由40℃升高至80℃，体系颜色变化是______________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(4)恒压时，若温度由40℃升高至80℃，气体密度_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
