高二化学理科会考复习 含硫化合物的性质和应用doc

高二化学理科会考复习讲义16—含硫化合物的性质和应用 一、二氧化硫的性质 1．物理性质：是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水 2．化学性质： （1）酸性氧化物的性质（1）a．水溶液呈 性、 。 b．与碱性氧化物反应（CaO）： c．与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？ （2）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、双氧水、酸性KMnO4等）氧化 SO2 + O2 ； SO2+ Cl2+ ； SO2 + H2O2 （3）漂白性：原理：SO2跟品红化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色 注意：SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。 区别： HClO、O3、H2O2 SO2 活性炭 褪色原理： 例题1：将SO2持续通入下列溶液中：①溴水②品红溶液③澄清石灰水④酸性高锰酸钾⑤氯化钙溶液⑥用硝酸酸化的硝酸钡溶液。（1）使溶液颜色褪去的是 ；（2）先生成沉淀而后沉淀溶解的有 ；（3）有沉淀产生且不能溶解的有 ；（4）无明显现象的有 。 二、酸雨的成因和防治 1、酸雨的成因：SO2是重要的大气污染物，主要来自 、 等，它也 是产生酸雨的原因之一。SO2在大气中转变生成H2SO4的两种途径： ① ， ② ， 2、酸雨：正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为 。 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 。 3、酸雨的防治：①石灰石脱硫： ②尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为： SO2+2NH3·H2O = (NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3 ③开发利用新能源 三、硫酸的工业生产 ：接触法制硫酸 （1）主要原料： （2）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：

三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的吸收 三设备

三反应 四、浓硫酸的特性 1、 性：（可用作气体的干燥剂） 不可干燥 等气体 2、 性：将物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水，可使有机物脱水碳化。 如：C12H22O11(蔗糖)脱水炭化。所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。 ※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。 〖对比〗吸水性和脱水性的区别：吸水是 ，脱水是 （物理或者化学变化） 3、 性： a常温下，浓硫酸使Fe、Al等金属表面 。 b加热下，能与绝大部分金属（Pt、Au除外）发生反应： Cu+ H2SO4(浓) c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)==== d 能与其他还原性物质反应：如H2S、HI等。 例题2、下列有关浓硫酸性质的叙述正确的是 A．浓硫酸干燥SO2气体说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸使木屑变黑说明浓硫酸具有吸收性 C．将铁放在热的浓硫酸中发生钝化D．铜与浓硫酸共热反应说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 五、硫及其化合物之间的相互转化

写出上述转化的反应方程式 1．下列物质长期存放在敞口容器中，质量一定会增加的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．胆矾晶体 D ．Na2CO3·10 H2O 2．关于SO2和Cl2的说法不正确的是 A．都是大气污染物 B．密度比空气大 C．水溶液都呈酸性 D．都具有漂白性，能使有色物质永久褪色 3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化变质，延长食品的 保质期，在包装袋总常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C 4．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入铁片看是否有气体产生 5．能鉴别CO2和SO2的试剂是： A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液和氯水 6．欲除CO2少量SO2，可选用的试剂是 A．Na2CO3 B．饱和NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．石灰水 7．向含某物质和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，该某物质不是 A． H2O2 B．NaOH C．氯水 D． CaCl2 8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 9.有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应 B．SO2能使品红溶液退色，是因为SO2具有氧化性 C．给已被SO2退色的品红溶液加热，可恢复原来的红色 D．SO2和O2混合加热，可生成SO3 10.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 11.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应MCE00 12.在氯化钡溶液中分别加入下列物质① AgNO3②亚硫酸溶液③Na2SO4④Na2SO3可能观察到溶液浑浊的是 A．只有②④ B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 13.下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是：① 硫在空气中燃烧 ② 含硫的化合物在空气中灼烧 ③ 亚硫酸钠和硫酸反应 ④ 硫化氢在空气中完全燃烧 ⑤ 铜和热浓硫酸反应 A．只有①③④ B．只有①⑤ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ 14.下列说法中错误的是 A.将SO2气体通人BaC12溶液中，有白色沉淀生成 B.将SO2气体通人BaOH2溶液中，有白色沉淀生成 C.Na2SO3溶液与BaC12溶液混合，有白色沉淀生成 D.将SO2气体通人CaOH2溶液中，有白色沉淀生成 15.下列变化需要加入还原剂方能发生的是 A．SO32- →SO2 B．S2－ → S C．SO2 → S D．SO3→H2SO4 16.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是 ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③氯水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③ 17.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶 液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 A．Na2SO3已部分氧化 B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化 18.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 A．先用NaOH中和，再用水洗 B．用纱布擦净后涂油 C．用大量水冲洗 D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗 19.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆 炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是 A．浓硫酸遇明火爆炸 B．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸 C．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸 D．浓硫酸遇水发热，爆炸 20.Cl2和SO2都能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中， 能观察到的现象是 ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 21.浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是 A．Cu+H2SO4（浓） B．Fe+H2SO4（浓） C．C+H2SO4（浓） D．NaOH+H2SO4（浓） 22.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 23.硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.高沸点性 （1）干燥H2、SO2等气体___ __（2）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕” （3）清洗镀件表面氧化物___ __（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_ ___ （5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 （6）用铝槽车装运浓硫酸___ __ 24.我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区 和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规 （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的PH 4.73 4.62 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： 雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示） 。 如果将刚取样的上述酸雨和自来水（氯气消毒）相混合，PH将变（填大、小、不变） ， 原因是（用化学方程式表示） 。 （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ） ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 25.（1）试验室用一定量的铜屑制取胆矾有两种方法：一种是取铜与浓H2SO4直接反应，反应的化学方 程式为 ； 二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应。其中第____ ___种方法好。 （2）工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解 的化学方程式为_____________________ _ __________________， 此方法的优点是___________________________________ _________________________。 26.环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00 L，缓 慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2

溶液，生成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。试计算：

（1）该废气样品中SO2的体积分数为 。 （2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100 mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为_______mol/L。. （3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32 kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3， 则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为 kg。