州中学15—16学年上学期高一期中考试化学试题(无答案)

高一年级上学期期中考试试卷高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1.答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚；2.在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域；可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）１．以下在过滤的操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液2. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 ( )A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油3．与50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL 0.2mol·L－1的NaCl溶液 B．100 mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液C．25 mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5. 将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ( )A. 0.03 mol/LB. 0.3mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 ( )A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. CuSO4溶液7.下列化学方程式中,不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是 ( )A.2NaOH +H2SO4 = Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2OC.KOH + HCl = KCl + H2OD.Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ 2H2O8．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、Ca2+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-9．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10. 在下列反应中,HCl作还原剂的是 ( )A.NaOH + HCl = NaCl + H2OB.Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑C.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O11. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
D.用浓硫酸配制一定物质 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
17.（3分）下列叙述正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱B. CO2、SO2均属于酸性氧化物
C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
18.（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
16.（3分）实验中的下列操作正确的是（）
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
12.（3分）下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++ Ag
D．铁与稀硫酸反应2 Fe+ 6H+= 2Fe3++3H2↑

高一化学上学期期中考试试题（含两套，附答案）可能用到的原子量：H：1C：12O：16Cl:35.5 Na:23 S：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（只有一个选项是正确的：3分×16=48分，请把正确的选项填在答题卡上）1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )2.下列实验仪器不宜直接用来加热的（）A. 试管B. 坩埚C. 烧杯D. 蒸发皿3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A. 烧碱B. 甲烷C. 酒精D. 白磷4.下列微粒不具有氧化性的是（）A. Cl2B. Cl-C. H+D. Fe2+5.下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是（）A. 稀硫酸与稀氨水B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D. 盐酸与氢氧化铁胶体反应6.下列属于强电解质的是（）A. 醋酸B. 酒精C. 铜D. 小苏打7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A. 标准状况下，22．4LH2含有的分子数为N AB. 常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22．4LD. 1L0．5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8.三种正盐的混合溶液只有Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）A. 0.1 molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol9.实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. 生成1molN2时转移的电子数为6molC. NH4Cl中的N元素被还原D. N2既是氧化剂又是还原剂10.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A. Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C. K＋、OH－、HCO3－、NO3－D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－11.实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用（）A. 烧杯B. 蒸发皿C. 分液漏斗D. 表面皿12.下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）13.下列离子方程式正确的是（）A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B. 大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C. 铜与硝酸银溶液的反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD. 向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O14.已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。

高一化学试卷座位号_______(时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量： C -12 H -1 O -16 Cl -35.5 Na -23 Fe -56一．选择题（包括18小题，每小题3分，共54，每小题只有1个选项符合题意） 1．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H 2SO 4的分类正确的是（ ） ①酸； ②氧化物； ③氢化物； ④强酸； ⑤含氧酸； ⑥难挥发性酸； ⑦一元酸； ⑧化合物； ⑨混合物．A ．①④⑤⑥⑧B ．①②④⑤⑥⑦⑧C ．①③④⑤⑥⑨D ．①④⑤⑥⑦⑨ 2．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （ ）3.下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔C ．氢氧化钠的摩尔质量是40gD ．氧气的摩尔质量以g/mol 为单位时在数值上等于它的相对分子质量 4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

正确的操作顺序是（ ）A ．③⑤②①④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③②①⑤④ 5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法不正确的是（ ）A ．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞XYZA 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B铜单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D液氨化合物纯净物B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人6．下列说法正确的是（）A．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质7.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OB．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH－+ CO2 = CO32－ +H2OC．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3Cu8.能用“ Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ ”表示的反应是（）A．H2SO4与Ba(OH)2反应 B．K2SO4与Ba(OH)2反应C．CuSO4与Ba(OH)2反应 D．H2SO4与BaCO3反应9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．在河流入海口处易形成三角州 B．用石膏或盐卤点制豆腐C．尿毒症患者做“血液透析” D在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀10． NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA11．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小12．在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、K+、Na+ B．Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、OH﹣、K+ D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6．D．1：2：314．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性 C．碱性 D．酸性15．在一定条件下,RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O,从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+716．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂 B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂 D．KCl既是还原产物也是氧化产物17．室温下，将V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1：V2=（）A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．2：318.在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. B. C. D.二．非选择题（本题包括5个小题，共46分）19（8分）写出下列化学反应的离子方程式(1)氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应____________________________(2)氧化铁和稀盐酸反应：________________________________ 根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式(3)Zn+2H+═Zn2++H2↑________________________________(4)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O _______________________________．20．（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器①的名称是___，装置D中仪器②的名称是___．（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该装置的主要仪器名称是．21．（8分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O 请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应改写为离子方程式：_______________________（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色（3）上述反应中氧化剂是，还原产物是（本题中的两个空都需填写物质的化学式）（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是______．22．（8分）按要求完成下列小题．（1）0.5mol NH3共含有_____个电子（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的相对原子量为（3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容①该浓盐酸的物质的量浓度______②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是mL（用量筒量取）23.（10分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。