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学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)

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东莞市南开实验学校2015-2016学年第一学期期中考试高二化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。

用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题组号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，收卷时只交答题卷。

一、单项选择题：本题共16小题。

每小题3分，共48分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

1．某反应的能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是()A.该反应为吸热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能小于正反应的活化能2．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg.L-1）:Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（）①该矿泉水不能导电②该矿泉水能导电③该矿泉水是电解质④该矿泉水是非电解质A. ②③B. ②C. ②④D. ①④CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡3. 已知HClO的酸性比H后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A、加入石灰石B、光照C、加入固体NaOHD、加水4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0 下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大C.升高温度，平衡逆向移动D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)；ΔH>0 则金刚石比石墨稳定。

B．已知C(s）+O2(g)= CO2(g)，ΔH1；C(s）+1/2O2(g)= CO(g)，ΔH2；则ΔH1>ΔH2 C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH=—483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量6.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态D.上述反应的逆反应△H＞07.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.电离程度B.中和时所需NaOH的量C. H+的浓度D.CH3COOH的物质的量8 .T℃下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示。

下列说法正确的是A.T℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13B.图中直线上的任意点都显中性C.T℃时,pH=7的溶液显碱性D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=79. 可逆反应A(g)+B C(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是（）A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大10. 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③C. 溶液中水的电离程度③>④D.V aL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶911.下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（）A．将SO2气体溶于水，溶液能导电，所以SO2是电解质B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na＋）=c （CH3COO－）C.碳酸氢钠溶液水解：HCO3-＋H2O CO32－＋H3O＋D．常温下，由水电离产生的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液，NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl －能大量共存12．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A.不变B.增大C.减少D.无法判断13.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A.2NO（g）2N2O4（g）△H＜OB. H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＜OC. 3O2（g）2O3 （g）△H＞OD.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2 △H＞O14、常温下，向10mL 0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。

下列有关说法中一定错误的是（）A ．水的电离程度先增大后减小B ．当pH=7时，所加NH 3·H 2O 溶液的体积大于10mLC ．当7＜pH ＜9时，溶液中c （NH 4＋）＞c （Cl －） D ．继续滴加0.1mol ·L－1的NH 3·H 2O 溶液，溶液的pH 最终可以变化至1315、在Na 2S 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A ．)Na (+C =2[)S (2－C +)HS (－C +)S H (2C ]B ． )Na (+C +)H (+C =)OH (－C +)HS (－C +)S (2－C C ．)OH (－C =)H (+C +)HS (－C +2)S H (2CD ．)Na (+C >)S (2－C >)OH (－C >)HS (－C16．COCl 2（g ）⇌CO （g ）+Cl 2（g ）；△H ＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是（ ）二、非选择题：（共52分）17. （10分） 教材中用酸性KMnO 4和H 2C 2O 4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H ＋＝2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO 2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO 4溶液已酸化）：（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。

相同时间内针筒中所得CO 2的体积大小关系是：①②（填：＞、＜、＝）。

（2）若实验①在2 min 末收集了4.48 mL CO 2（标准状况下），则在2 min 末，c (MnO 4－)＝ mol/L 。

（3）除通过测定一定时间内CO 2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。

t 1 t 2O时间反应速率（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②。

18．（7分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H<0,在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格。

(1)保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量____________(2)保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率______________(3)某温度下，在一容器可变的容器中，上诉反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol19.(16分)(1)泡沫灭火剂的原理是_______________________________（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在_____________ 筒，Al2(SO4)3溶液放在_______筒，原因是____________________ 。

(2)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是______________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_________________。

(3)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是__________ ，为什么_________________（用化学方程式和必要的文字说明)。

20．（19分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

【Ⅰ】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图所示。

根据图示回答下列问题：①写出该反应的化学平衡常数表达式：_____。

②将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数等于______。

③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

④已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1.计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= kJ·mol-1.【Ⅱ】（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ·mol-1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_________（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为：_________kJ。

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州中学15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

州中学15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C----12N--- 14O--- 16共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O23(g)的平衡常数K＝3.10×1025。

则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H23ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B 6．．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．25D ．207．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ/molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2H I (g))(22I H 气+平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深C ．反应2NO CO +NO CO 2+ △H ＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +32NH △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V C =0.75mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 12. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 313. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③14. 已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ/molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。

5—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

5—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

阳东广雅中学2015～2016学年第一学期高二年级期中考试试卷化学说明：本卷分第Ι卷和第Ⅱ卷，第Ι卷为选择题，答案全部填涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案全部填在答卷上，考试时间为60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32Ba 137 N 14第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分。

）1．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快．．的是A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)2．下列说法中有明显错误．．的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率D．所有自发进行的化学反应都是放热反应3．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 4．在一定温度不同压强（P＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是5．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是(g) N2O4 (g) （正反应为放热反应）A．2NO(g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) （正反应为吸热反应）B．2SO(g) ＋I2 (g) 2HI (g) （正反应为放热反应）C．HD．4NH(g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) （正反应为放热反应）6．下列过程属于熵减少的过程的是A．硝酸钾溶解在水里面B．碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水C．水蒸气凝结为液态的水D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变．．．的是A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断9．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%11．可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动12．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

高二化学上学期期中-大丰中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案(选修)试题

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2015—2016学年第一学期期中考试 高二化学（选修）试题注意： 1.试题分值120分，考试时间100分钟。

2.选择题答案涂在答题卡上，填空题答案写在答题纸上。

第Ⅰ卷 （选择题 共72分）一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．有关化学用语正确的是A.乙烯的结构式CH 2CH 2B.乙醇的结构简式C 2H 6OC.四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl :ClD.臭氧的分子式O 3 2．下列反应中属于取代反应的是A ． 2CH 4−−→−高温C 2H 4＋2H 2B ．2HI ＋Cl 2＝I 2＋2HClC ．C 2H 5Cl ＋Cl 2−→−光C 2H 4Cl 2＋HClD ．CH 4＋2O 2−−→−点燃CO 2＋2H 2O3．分别完全燃烧1molC 2H 6、C 2H 4、C 2H 2、C 2H 6O ，需要氧气最多的是 （ ）A ． C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 2H 6O4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是 A ．硫酸B ．水C ．溴水D ．酸性高锰酸钾溶液5．下列实验操作中错误的是 （ ）A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．可用酒精萃取碘水中的碘D ．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 6．下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）7． 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是：A．CH3COCH3OB．CH3CCH2CH3OC． CH3OCH3 D．CH3CH2CH38．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二氯苯只有一种结构⑤苯环上碳碳键的键长都相等A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③D．①②9.按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类10．有机物正确的命名是（）A、3，4，4－三甲基己烷B、3，3，4－三甲基己烷C、3，3－二甲基－4－乙基戊烷D、2，3，3－三甲基己烷11．下列各组物质，互为同系物的是A．与 B．C． D． CH3CH2Cl 与CH3CHCl—CH2Cl12．下列分子中含有手性碳原子的是A．CF2Cl2 B． C． CH3CH2CHClCH2CH2CH3 D．CH2===CH—COOH[来二、选择题(每小题5分，8小题，共40分；每小题有1~2个选项符合题意。

2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

2015-2016学年第一学期期中考试试卷高二化学试卷一、单选题（每小题2分，共40分）1．下列关于催化剂的说法正确的是 ( )A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C ．使用催化剂可以降低反应的活化能D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 2．反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH >0。

下列反应有利于生成C 的是( )A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压 3反应：A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH ＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移B.v(正)、v(逆)都减小，平衡右移C.v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D.v(正)、v(逆)都减小，平衡左移 4.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D ．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 5．在N2＋3H 2 2NH 3 △H ＜0的平衡体系中，当分离出NH 3时，下列说法正确的是（ ）A ．反应速率增大B ．平衡向逆反应方向移动C ．平衡体系中NH 3的含量增大D ．N 2的转化率增大 6．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）的ΔH ＜0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) 2H 2S(g)，K 1=0.25 ； 2H 2S(g) S(s) + H 2(g)，K 2 ；则K 2=（ ）A ．0.25B ．4C ．2D ．408. 合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，高温、高压 催化剂正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度9. 某反应A+2B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）A. A、B、C都是气体B. A、B、C都是固体C. B、C是气体，A是固体D. A、C是气体，B是固体10. 在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH＞0下列叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大11. 有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。