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化学中考复习二《物质组成、构成及化学用语》

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龙虎塘中学九年级化学第二学期伴学单 时间：_______年 ___月___日
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化学中考复习二：《物质组成、构成及化学用语》

班级 姓名
复习任务一：你能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和
无机物吗？
混合物：如： 、 、 、 、 、 、 等
物质 单质
（一种元素）

纯净物
（一种物质） 有机化合物 ：如：（常见化学式）
化合物
氧化物
无机化合物 酸
碱
盐
复习任务二：你知道微粒的基本特征么？你了解这几种微粒之间的关系么？
①认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；能用微粒的观点解
释某些常见的现象
②知道原子是由原子核和核外电子构成的
③知道原子是可以结合成分子、同元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在
化学反应中的作用
1.构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。微粒的特性：① ②微粒在
（温度越高，分子运动速度越 ）③微粒之间有 ：固体、液体的空隙较小，
气体的空隙较大。温度越高，空隙越 （热胀冷缩）。压强越大，空隙越 （压缩）

复习任务三：你知道化学元素在中考中要掌握到什么程度么？
①认识与人类关系密切的常见元素，记住一些常见元素的名称和符号以及化合价
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②能用化学式表示某些常见物质的组成
③利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
④能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量
名 称 符 号 化 合 价 名 称 符 号 化 合 价 名 称 符 号 化 合 价
钠 铝 氢氧根
钙 锌 碳酸根
钾 铁 硫酸根
镁 氢 硝酸根
钡 氧 铵 根
银 氯

化学用语中数字的意义：
正上方n的意义：
右上方n的意义：
最前面n的意义：
右下角n的意义：
【课堂巩固】
1．（2004）下列属于纯净物的是 （ ）
A．空气 B．澄清石灰水 C．一氧化碳 D．生铁
2．（2004）关于（H202)组成的叙述正确的是 （ ）
A．它是由H2和02组成的 B．它是由两个氢原子和两个氧原子组成的
C．它是由氢、氧两种元素组成的 D．它是由水和氧原子组成的
3．（2005）下列物质中属于有机物的是 （ ）
A．干冰 B．蒸馏水 C．小苏打 D．酒精
4．（2008）下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是 （ ）
A．氮气蒸馏水 B．生铁稀盐酸 C．氢气大理石 D．二氧化碳空气
5．（2009）海水晶含NaCl、MgSO4等物质，曾被不法商贩用于假冒加碘食盐，它属于（ ）
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物
6.（2010）下列物质中，属于氧化物的是 （ ）
A.O2 B.NaN03 C.CuO D.KOH
7.（2011）下列物质由离子构成的是 （ ）
A.氢气 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
8.（2008）钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇
（Y）显＋3价，则Fe的化合价为 （ ）
A．0 B．＋2 C．＋3 D．＋6
9．（2006）下列关于微粒的说法不正确．．．的是 （ ）
A．分子的质量一定大于原子的质量 B．原子的质量几乎都集中在原子核上
C．构成物质的离子在不停地运动 D．原子可通过得、失电子变成离子
10．（2007）在公共场所，非吸烟者会因吸烟者吸烟造成被动吸烟，因为 ( )
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A．分子很小 B．分子之间有间隙 C．分子在不断运动 D．分子是可分的
11．（2008）下列叙述中，正确的是 （ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上 B．构成物质的微粒只有分子和原子
C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动
D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化
12．（2009）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确．．．的是 （ ）

Ａ．墙内开花墙外香—分子在不断运动
Ｂ．热胀冷缩——分子的大小随温度升降而改变
Ｃ．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL——分子间有空隙
Ｄ．湿衣服在充足的阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度升高而加快
13.（2010）下列关于原子的叙述中，错误的是 （ ）
A．原子呈电中性 B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子
14.（2011）下列关于分子的叙述，错误的是 （ ）
A.分子在化学变化中不可再分 B．分子呈电中性
C．分子之间有空隙 D．分子由原子构成
15．（2007）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成
A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为 （ ）
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
16.判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐

物质化学式 KOH SO2 （NH4）2SO4

物质类别
17．（1）用化学符号表示：
①2个氢原子： ②3个铝离子：
（2）构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。试判断构成下列物质的微粒，并用
相应的序号．．填空。
①氧气： ②铁： ③氯化钠：
18．数字在化学式不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的数目 ②表示元素的化合
价 ③表示离子的电荷数请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）

19．写出下列物质的化学式：
①亚铁离子_____________________；②硫酸铝____________________。
【拓展延伸】
20.（2005）酸和碱的组成中一定含有的元素是 （ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
21.（2007）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属（ ）
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A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
22.（2003）以下生活、学习经验，不能．．说明分子间有空隙的是 （ ）
A．打气筒能将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小
C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水
23．（2006）下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：①分子的数目②元素
的种类③原子的数目④原子的种类⑤物质的种类⑥物质的总质量 （ ）
A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥
【能力提升】
24. （2009）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定
条件下完全燃烧，生成水的质量是 （ ）
Ａ．48g Ｂ．72g C．144g D．无法计算
25.“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。CO和H2在一定条
件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合
成的有机物不可能是 （ ）
A．甲醇（CH4O） B．乙醇（C2H6O） C．甲醛（CH2O） D．乙酸（C2H4O2）
31．（6分）据北极30个臭氧监测站获得的初始数据显示，今年冬季臭氧浓度下降的情况
比以往更严重。虽然没有形成南极上空那样规模的臭氧洞，但由于北半球人口密度远高于
南半球，臭氧低值区覆盖的范围内紫外线对人类健康的影响比南极臭氧洞更重要。导致北
极臭氧洞形成的主要原因是今年春季极寒冷的极涡内生成了极地平流层云，在太阳紫外线
的作用下释放出破坏臭氧的原子。据此同学们搜索了以下材料：
材料一、臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，
科学家发现制冷剂中的氟利昂在紫外线的照射其破坏臭氧的循环示意图如下：

材料二、复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起
口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料三、臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置，利用臭氧
的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。（1）材料一中氟利
昂产生的破坏臭氧的原子是 ；上述三个反应属于分解反应的是 （填
序号）
（2）根据材料可知臭氧的物理性质： ；化学性质： 。
（3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧产物相同，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：

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化学中考知识点重点归纳

化学中考知识点重点归纳

化学中考知识点重点归纳化学作为一门基础自然科学，中考中占有重要地位。

以下是化学中考知识点的重点归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。

2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物。

3. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。

二、化学用语1. 元素符号：如H代表氢，O代表氧。

2. 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。

3. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。

三、物质的性质1. 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。

四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质，如A + B → AB。

2. 分解反应：一种物质分解成多种物质，如AB → A + B。

3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，如A + BC → B + AC。

4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，如AB + CD → AD + CB。

五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数。

2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

六、溶液与酸碱盐1. 溶液：一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。

2. 酸碱性：溶液的pH值，pH < 7为酸性，pH > 7为碱性。

3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。

七、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。

2. 还原：物质获得电子的过程。

3. 氧化剂与还原剂：促使其他物质氧化或还原的物质。

八、化学实验操作1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。

2. 安全操作：使用化学试剂时的注意事项，如穿戴实验服、使用防护眼镜等。

九、化学计算1. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

2. 摩尔浓度计算：根据溶液的浓度和体积计算溶质的摩尔数。

结束语化学是一门既深奥又有趣的学科，掌握好上述知识点，将有助于你在中考中取得优异的成绩。

中考化学总复习第二部分专题突破专题一物质的组成、构成和分类

中考化学总复习第二部分专题突破专题一物质的组成、构成和分类


A．单质
B．化合物
C．混合物 D．纯净物
答案：C
12/13/2021
第十七页，共五十一页。
6．(2013·福州)用“ ”和“ ”表示不同元素的原 子，下列微观示意图能表示化合物的是( )
答案：B
12/13/2021
第十八页，共五十一页。
7.(2013·南京)在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列
12/13/2021
第三十八页，共五十一页。
18．(12 分)(2013·哈尔滨)用“ ”和“ ”分别 表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件 下发生反应的微观模拟图。
12/13/2021
第三十九页，共五十一页。
请回答下列问题：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(1)在 B 图中将相关粒子图形补充完整。
(2)此变化中发生改变的粒子是______。
氧酸化物
化合物
无机物碱 盐
有机物
混合物
12/13/2021
第四页，共五十一页。
12/13/2021
第五页，共五十一页。
例 1 (2013·兰州)美国两位科学家利用碘元素，借 助放射学进行了“G 蛋白偶联受体” 研究，揭开了 “细胞如何感知周围环境”之谜，获得了 2012 年诺贝 尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息 及碘原子的结构示意图。请回答：
电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相等的元素的化学性
质相似，所以选择B。
答案：(1)微量 (2)126.9 (3)B
12/13/2021
第八页，共五十一页。
例2 (2013·泰安)分类是研究(yánjiū)物质的一种重要方法，但分 类要有一定的标准。请按照物质用途、组成两种分类标准， 将下列物质：①甲烷 ②铁 ③碳酸氢铵 ④水 ⑤硫酸 ⑥氢氧化钠，按要求的顺序填写在相应的空格中(每种物质 只能选填一次，只填写序号)
初三化学中考专题复习 物质组成的表示 复习课 课件(共35张PPT)

初三化学中考专题复习 物质组成的表示 复习课 课件(共35张PPT)


XX矿泉水
本水取自七宝山脉天然 地下水，含有的矿物质：
偏硅酸 H2SiO4 钙离子
氯离子
镁离子
硫酸根离子 钠离子
XX公司出品
2、下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排 列：-①1 KCl 0②Cl2 ③+1HClO ④X ⑤+N7 aClO4 . 根据这
种排列规律，X不可能是 （ A ）
A．AgC-1l
1、现在很多城市已开始使用西气东输工程送来的天 然气，天然气主要成分是CH4，下列四位同学在讨论
化学式CH4的意义，其中错误的是（ D ）
表示甲烷 这种物质
表示一个 甲烷分子
表示甲烷由碳氢 两种元素组成
表示甲烷由一个 碳原子和四个氢 原子构成
10
2、1985年科学家发现了一种新物质，该物质中有一 种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子， 称为足球烯（如图示）其化学式为化学式为C60， 对该物质的下列说法不正确的是：（ B ）
我会辨析
下列符号中数字“2”的表示什么意义？
+2
Ca O 氧化钙中钙元素的化合价为+2价 ； Ca2+ 每个钙离子带两个单位的正电荷 。
元素的化合价和离子的表示方法有何 异同？
化 合 价 +1 NaCl
离子符号 Na+
+2
+3
MgCl2 AlCl3 Mg2+ Al3+
-2 -1 MgO NaCl O2- Cl-
化学式是对物质组成的真实反映，不得随意改动 元素符号右下角的数字！
1、请观察下列试剂瓶的标签，错误的一个是（ ）
2、已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的化学 式为RCl3 ，那么其氧化物的化学式为 R2O3 。
物质的组成构成及分类中考化学备考复习2021

物质的组成构成及分类中考化学备考复习2021

物质的组成构成及分类中考化学备考复习2021 从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例、及与化学学科息息相关相关的新能源、新技术新材料等补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，下面是小偏整理的物质的组成构成及分类中考化学备考复习2021，感谢您的每一次阅读。 物质的组成构成及分类中考化学备考复习2021 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 物质的组成、构成及分类 组成：物质(纯净物)由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质) 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物(一种元素) (一种物质)化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 (多种元素) 氧化物H2OCuOCO2 无机化合物酸HClH2SO4HNO3 碱NaOHCa(OH)2KOH 盐NaClCuSO4Na2CO3 物质的变化和性质 一、基本考点考点 1.物质的变化 (1)物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。(2)化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。(3)物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。(4)物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。 考点2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 二、能力与综合考点考点3.化学变化与能量(实际应用考点) (1)化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。 (2)利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。 考点4.物质的性质和用途的关系(拓展考点) 物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质;若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质。 三、创新考点考点5.新情境题中物质性质的辨析(探究性考点) 依据新情境题中所给物质的信息，分析、归纳其物理性质和化学性质，通过解答此类题目，培养同学们认识事物和概括知识的能力。