必修一化学方程式
一.过量
1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca(OH)2 + CO 2══ CaCO 3 + H 2O
2. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO 2══ Ca(HCO 3)2
3. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3+ H 2O
4. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳;CO 2+NaOH ==== NaHCO 3
5. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸:Na 2CO 3+HCl ==== NaHCO 3+NaCl
6. 碳酸钠溶液中加入足量盐酸:NaHCO 3+HCl ==== NaCl+H 2O+CO 2↑
7. 硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡:2NaHSO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓+ NaSO 4+2H 2O 8. 硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡:NaHSO 4+Ba (OH )2====BaSO 4↓+NaOH+H 2O 9. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶:Ca(HCO 3)2+NaOH ===NaHCO 3+CaCO 3↓+H 2O 10. 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶:2NaOH+Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3 11. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液:NaHCO 3+Ca(OH)2===NaOH+H 2O+CaCO 3↓ 12. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液:2NaHCO 3+Ca(OH)2=Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 3↓ 二、钠及其化合物
1. 钠在空气中燃烧:4Na+O 2=2Na 2O
2. 钠在氧气中加热:2Na+O 2
点燃
Na 2O 2 Cl 2 +2Na
点燃
2NaCl
3. 钠与水反应:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH -+ H 2↑
4. 钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 + H 2↑
5. 钠和氯化铁溶液反应:6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6Na Cl + 3H 2↑
6. 氧化钠的主要化学性质:2Na 2O+O 2
△
2Na 2O 2 Na 2O+H 2O =2NaOH
Na 2O+SO 3=Na 2SO 4 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 7. 过氧化钠与水反应: 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 8. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 9. 过氧化钠和硫酸反应: Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)=Na 2SO 4+H 2O 2 10. 过氧化钠和二氧化硫反应Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4 11. 土法制烧碱:Ca(OH)2+Na 2CO 2=CaCO 3↓ +2NaOH
12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液:Na 2CO 3+H 2O +CO 2 =2NaHCO 3↓ 13. 碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO 3===Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑
三、铝和铝的化合物:
1.铝和氧气反应生成氧化铝:4Al+3O
2点燃
2Al
2
O
3
(纯氧)
铝热反应(2Al+Fe
2O
3
高温
Al
2
O
3
+2Fe)
2.电解氧化铝铝2Al
2O
3
(熔融) 3O
2
↑ + 4Al
3.铝和酸反应2Al+3H
2SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H
2
↑
4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
5.铝和水的反应是 2Al+6H
2O
△
2Al(OH)
3
↓+3H
2
↑,反应条件为加热。
6.氧化铝和酸反应 Al
2O
3
+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O Al
2
O
3
+6H+=2Al3++3H
2
O
7.铝和碱反应Al
2O
3
+2NaOH+3H
2
O=2Na[Al(OH)
4
]
Al
2O
3
+2OH—+3H
2
O=2[Al(OH)
4
]—
8.氢氧化铝分解2Al(OH)
3△
Al
2
O
3
+3H
2
O
9.氢氧化铝和酸反应Al(OH)
3+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O Al(OH)
3
+3H+=Al3++3H
2
O
10.氢氧化铝和碱反应Al(OH)
3+NaOH=Na[Al(OH)
4
] Al(OH)
3
+OH—=[Al(OH)
4
]—
11.氢氧化铝制备AlCl
3+3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Al3+ + == Al(OH)
3↓+ 3NH
4
+
AlCl
3+3NaHCO
3
=Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
Al3+ + 3HCO
3- == Al(OH)
3
↓ + 3CO
2
↑
12.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)
2NaAlO
2+3H
2
O+CO
2
= 2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
=2NaHCO
3
NaAlO
2+2H
2
O+CO
2
= Al(OH)
3
↓+ NaHCO
3
13. 氯化铝中滴入过量的氢氧化钠:AlCl 3+4NaOH =NaAlO 2+3NaCl +2H 2O
氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝: AlCl 3+4NaOH =NaAlO 2+3NaCl +2H 2O
3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓
偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸:NaAlO 2+4HCl=NaCl+AlCl 3+2H 2O
盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液:NaAlO 2+4HCl=NaCl+AlCl 3+2H 2O
3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓
四、铁和铁的化合物
1. 铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O 2
点燃
Fe 3O 4
2.
铁和非金属反应 2Fe + 3Cl 2
点燃
2FeCl 3 Fe + S
△
FeS
3. 铁和水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g) 高温
Fe 3O 4+4H 2
4. 铁和盐酸反应Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ + H 2↑
5. 铁的置换Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu
6. 铁被氧化:
7.
氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3
8. 氢氧化铁分解2Fe(OH)3 △
Fe 2O 3+3H 2O
9. Fe 2+——Fe 3+的转化加氧化剂:
FeCl 2 + Cl 2=2FeCl 3
10. Fe 3+——Fe 2+的转化加还原剂:
2FeCl 3+Fe =3FeCl 2 2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2 Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+ 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+
11. Fe 3+的检验 FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe 3+ +
3SCN - == Fe(SCN)3(红色溶液)
五、 硅及其化合物主要化学性质:
1. 工业制硅2C+SiO 2
△
Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl 2
△
SiCl 4
Si(粉)+O 2
△
SiO 2 SiCl 4+2H 2 △
Si(纯)+4HCl
2. 硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2
Si + 2OH - + H 2O == SiO 32- + 2H 2↑
3. 二氧化硅和酸反应4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O
4. 二氧化硅和碱反应SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O
SiO 2 + 2OH - == SiO 32- + H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+CaO
高温
CaSiO 3 SiO 2+Na 2CO 3
高温
Na 2SiO 3+CO 2
SiO 2+CaCO 3
高温
CaSiO 3+CO 2
5.硅酸钠变质Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3
SiO 32- + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 32
6.硅胶分解:H 2SiO 3
△
SiO 2 + H 2O
六、氯
1. 氯气和非金属反应Cl 2 +H 2
2HCl (或光照)
3Cl 2 +2P
2PCl 3 Cl 2 +PCl 3
PCl 5
2. 氯气和金属反应3Cl 2 +2Fe
2FeCl 3 Cl 2 +2Na
2NaCl
Cl 2+Cu
CuCl 2 Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3
3. 氯气还原Cl 2 + 2Fe 2+
== 2Fe 3+
+ 2Cl -
Cl 2+2NaBr = Br 2+2NaCl Cl 2+2Br - = Br 2+2Cl - Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 Cl 2 + 2I - == 2Cl -+ I 2
4. 氯气溶于水Cl 2+H 2O =HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl -+ H + + HClO
2HClO 2HCl + O 2↑
5. 氯气和二氧化硫Cl 2+SO 2 +2H 2O =H 2SO 4 +2HCl
Cl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl - + SO 42- + 4H +
6. 制漂白液:Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH -
== Cl -
+ ClO -
+ H 2O 7. 制漂粉精2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 2Ca(OH)2 +2Cl 2 =2Ca 2++2ClO -+2Cl -+2H 2O 8. 漂白粉变质Ca(ClO)2+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO
七、硫及其化合物主要化学性质:
1. 硫与铜的反应S+2Cu==== Cu 2S
硫与铁的反应S+Fe==== FeS 硫与钠的反应S+2Na==== Na 2S 硫与铝的反应3S+2Al==== Al 2S 3 硫与汞的反应S+Hg==== HgS 2. 硫与氧气的反应S+O 2==== SO 2 3. 硫与氢气的反应S+H 2==== H 2S
4. 硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O
光照
5.硫与浓硫酸的反应 S+2H
2SO
4
(浓)==== 3SO
2
+2H
2
O
6.黑火药点燃S+2KNO
3+3C==== K
2
S+3CO
2
↑+N
2
↑
7.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO
2+2NaOH==== Na
2
SO
3
+H
2
O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO
2+NaOH==== NaHSO
3
8.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO
2+Ca(OH)
2
==== CaSO
3
↓+H
2
O
9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO
2+CaSO
3
+H
2
O ==== Ca(HSO
3
)
2
10.二氧化硫与水的反应SO
2+H
2
O==== H
2
SO
3
11.二氧化硫和硫化氢的反应SO
2+2H
2
S==== 3S↓+2H
2
O
12.二氧化硫和氧气的反应SO
2+O
2
====== 2SO
3
13.二氧化硫和过氧化钠的反应SO
2+Na
2
O
2
==== Na
2
SO
4
14.二氧化硫和氯水的反应SO
2+ Cl
2
+2H
2
O==== H
2
SO
4
+2HCl
15.三氧化硫与水的反应SO
3+H
2
O==== H
2
SO
4
16.亚硫酸与氧气的反应2H
2SO
3
+O
2
==== 2H
2
SO
4
17.亚硫酸钠与氧气的反应2Na
2SO
3
+O
2
==== 2Na
2
SO
4
18.浓硫酸与铜的反应 2H
2SO
4
(浓)+Cu==== CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
19.浓硫酸与碳的反应 2H
2SO
4
(浓)+C==== CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
20.工业制备硫酸(初步) 4FeS
2+11O
2
==== 8SO
2
+2Fe
2
O
3
21.实验室制备硫酸(初步) Na
2SO
3
+H
2
SO
4
(浓)==== Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H
2S+2NaOH==== Na
2
S+2H
2
O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H
2S+NaOH==== NaHS+H
2
O
23.硫化氢(少量)与氨气的反应H
2S+2NH
3
==== (NH
4
)
2
S
硫化氢(过量)与氨气的反应H
2S+NH
3
==== NH
4
HS
24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H
2S+O
2
==== 2S↓+2H
2
O
2H
2S+O
2
==== 2S+2H
2
O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H
2S+3O
2
==== 2SO
2
+2H
2
O
25.硫化氢与氯气的反应H
2S+Cl
2
==== 2HCl+S↓
26.硫化氢与浓硫酸的反应 H
2S+H
2
SO
4
(浓)==== S↓+SO
2
↑+2H
2
O
27.硫化氢的制备FeS+H
2SO
4
==== FeSO
4
+H
2
S↑
八、氮及其化合物主要化学性质:
1、氮气和氧气反应 N
2 + O
2
2NO
2、氮气和氢气反应 N
2 + 3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
(工业合成氨)
3、氮气和镁反应 3Mg + N
2点燃
Mg
3
N
2
4、镁在空气中点燃的反应 2Mg + O
2点燃
2Mg O
3Mg + N
2点燃
Mg
3
N
2
2Mg +CO
2点燃
2Mg O+C
5、NO 和O
2反应 2NO + O
2
==2NO
2
6、NO
2和 H
2
O反应
3NO
2 + H
2
O==2HNO
3
+ NO
7、雷雨肥田三部曲 N
2 + O
2
2NO
2NO + O
2==2NO
2
3NO
2 + H
2
O==2HNO
3
+ NO
8、氨气和水反应 NH
3 + H
2
O NH
3
·H
2
O
9、氨气和盐酸反应 NH
3 + HCl==NH
4
Cl (NH3与HCl不共存)
10、氨气和硝酸反应NH3+HNO3==NH4NO3(白烟)
11、氨气和硫酸反应2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 (浓硫酸不能干燥NH3)
12、氨的催化氧化 4NH
3 + 5O
2
4NO + 6H
2
O 13、实验室制氨气:
2NH
4Cl + Ca(OH)
2△
2NH
3
↑+ CaCl
2
+ 2H
2
O(用碱石灰干燥)
14、NH
4HCO
3
受热分解 NH
4
HCO
3
△
3
↑ + CO
2
↑ + H
2
O
15、(NH
4)
2
CO
3
受热分解 (NH
4
)
2
CO
3
△
3
↑ + CO
2
↑ + H
2
O
16、NH
4Cl受热分解 NH
4
Cl
△
NH
3
↑ + HCl↑
17、NH
4Cl和NaOH 反应 NH
4
Cl+ NaOH
△
NH
4
Cl +NH
3
↑+ H
2
O
放电
催化剂
高温
得 2e放电
NH
4+ + OH-△ NH
3
↑+ H
2
O(该反应常用于NH
4
+的检验)
18、HNO
3见光分解 4HNO
3
2H
2
O + 4NO
2
↑ + O
2
↑
19、Cu 和浓HNO
3
反应
Cu + 4HNO
3
(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO
3-==Cu2++2NO
2
↑+2H
2
O
20 、Cu 和稀HNO
3
反应
3Cu+8HNO
3
(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3Cu+8H++2NO
3-==3Cu2++2NO↑+4H
2
O
21、C和浓HNO
3
反应
C+4HNO
3(浓)△ CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
受热或见光
高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O (白色) 2Na + O 2 △ Na 2O 2 (淡黄色) 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ (浮、熔、游、响、红) 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑(反应速率更快) ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ (加热分解) Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 (向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2) 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆!) 1、铝与非金属: 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸:2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸:钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3) 3、铝与碱:2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH -==2AlO 2-+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应:Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应:Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ 6、氢氧化铝的不稳定性: 2Al(OH)3 △ Al 2O 3+2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略): AlCl 3+3NaOH (少量)=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH -=Al(OH)3↓+ AlCl 3+4NaOH (过量)=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - = AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O =Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl (过量)=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + =Al 3+ + 2H 2O
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF
高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑ Na 2O +2H +=2Na ++H 2O 2Na +2H +=2Na ++H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O 2Na 2O 2+4H +=4Na ++O 2↑+2H 2O ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ※⑤2Na +O 2 △ Na 2O 2 2Na +2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ ⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ Na 2O +H 2O=2Na ++2OH - 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓ ⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3 OH -+CO 2=HCO 3- CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3- ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O ⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑ HCO 3-+H +=H 2O +CO 2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2O Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ②4Al +3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al +6H +=2Al 3++3H 2↑ ※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应: 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na+O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O22Na2O2 6、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 9、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
高一化学必修一化学方 程式大全 集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)
高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O ※⑤2Na +O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2O Ca 2++OH -+HCO 3- =CaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32- +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应: 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取: 电解食盐水法:2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法:Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2 ②4Al +3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al +6H +=2Al 3+ +3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 2Al +2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ Al 2O 3+6H +=2Al 3+ +3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
必修一化学方程式 1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 3、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色) 4、钠在空气中燃烧:2Na + O2△ Na2O2(淡黄色) 5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 10、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 12、Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O 13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 14、Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应: NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 15、AlCl3 与NaOH:AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O 16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水): Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+ 17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O 19、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3++3H2O 20、四氧化三铁与盐酸反应:Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3++Fe2++4H2O 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色) 23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3(红棕色粉末,俗称铁红) 25、FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+ 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O 2Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应:AlCl3 + 3NaOH =====Al(OH)3↓+ 3NaCl 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+ NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 18、偏铝酸钠与盐酸的反应:NaAlO2+HCl+H2O===== Al(OH)3↓+NaCl
高一化学必修一必考化学 方程式 Final approval draft on November 22, 2020
1、硫酸根离子的检验: 2、碳酸根离子的检验: 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑及其离子方程式 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 ↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu及其离子方程式 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl及其离子方程式 7、钠在空气中燃烧:2Na + O 2△ Na 2 O 2 钠与氧气反应:4Na + O 2 = 2Na 2 O 8、过氧化钠与水反应:2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 10、钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H 2O(g) = F 3 O 4 + 4H 2 ↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O及其离子方程式 15、氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3 + 6HCl = 2AlC l3 + 3H 2 O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2 SO 4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH )3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH) 3△ Fe 2 O 3 + 3H 2 O↑
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温: 点燃: 2.钠与水反应: 离子方程式: 3.钠与硫酸反应: 4.氧化钠与水反应: 5.过氧化钠与二氧化碳反应: 6.过氧化钠与水反应: 离子方程式: 7.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式: NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式: 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸: 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应: 2.铝与氧化铁反应(铝热反应): 3.铝和稀盐酸: 离子方程式: 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式: 5.氧化铝和稀硫酸: 离子方程式: 6.氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 7.氢氧化铝和盐酸: 离子方程式: 8.氢氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铝受热分解: 10.硫酸铝与氨水反应: 离子方程式: 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液: AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2: 13.电解氧化铝: 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应: 铁与硫反应: 2.铁与盐酸反应: 离子方程式: 铁与CuSO4溶液: 离子方程式: 3.铁和水蒸气: 4.氧化亚铁与盐酸反应: 离子方程式: 5.氧化铁与盐酸反应: 离子方程式: 6.CO还原氧化铁: 7.氯化铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铁加热分解: 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 11.除去FeCl2中的FeCl3: 离子方程式: 12.FeCl2和Cl2反应: 离子方程式:
(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3
必修1 (1)4Na + O 2 ===== 2Na 2O (切口变暗) (2)2Na + O 2 Na 2O 2(黄色火焰) 白色 淡黄色 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ (2Na + 2H 2O =====2Na + + 2OH - + H 2↑) (4)钠投入CuSO 4 溶液 (浮 熔 游 响 红) CuSO 4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓(蓝)+ Na 2SO 4 ( Cu 2++ 2OH - ==== Cu(OH)2↓ ) (6)2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2↑ ( 2Al+2OH -+2H 2O=== 2AlO 2-+3H 2↑ ) (7) 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 (8) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3(棕色的烟) (9) Cu + Cl 2 CuCl 2(棕黄色的烟) (12) Na 2O + H 2O ===== 2NaOH (14)Na 2CO 3 + 2HCl(过量) ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (CO 32-+ 2H + ===== H 2O + CO 2↑) (15)Na 2CO 3 + HCl(少量) ===== NaHCO 3 +NaCl (CO 32-+ H + ===== HCO 3-) (16)NaHCO 3 + HCl ===== NaCl + H 2O + CO 2↑ (HCO 3-+ H + ===== H 2O + CO 2↑)(更快) (17)NaHCO 3 + NaOH ===== Na 2CO 3 + H 2O (HCO 3- + OH - ===== CO 32-+ H 2O) (18)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3 (20)Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O (Al 2O 3 + 2OH -===== 2AlO 2- + H 2O) (22)Al(OH)3 + NaOH ===== NaAlO 2 + 2H 2O ( Al(OH)3 + OH - ===== AlO 2- + 2H 2O) (23)Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 (Al 3++3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+)(制取Al(OH)3) (24)AlCl 3+3NaOH(少) === Al(OH)3↓+3NaCl (Al 3++3OH -(少) === Al(OH)3↓ ) (25)AlCl 3+4NaOH(过量) === NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ( Al 3++4OH -(过量) === AlO 2- +2H 2O ) (26)NaAlO 2+HCl+H 2O= Al(OH)3↓+NaCl (AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ ) (27) NaAlO 2+4HCl = AlCl 3 +NaCl +2H 2O (AlO 2- + 4H + = Al 3++ 2H 2O) (28)Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓ (29) Fe 3++ 3OH - === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O (31)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 ) (32)2FeCl 2+Cl 2 === 2 FeCl 3 ( 2Fe 2++Cl 2 ===2 Fe 3+ +2Cl -) FeCl 2溶液中加氯水,氯水主要成分Cl 2,所以是Cl 2的反应 (33)2FeCl 3+Fe === 3 FeCl 2 (2Fe 3++Fe === 3 Fe 2+) (33) 2FeCl 3+3Mg === 3 MgCl 2 + 2Fe (34)2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2+CuCl 2 (2Fe 3++Cu === 2Fe 2++Cu 2+) (35) Fe 3++3SCN - === Fe(SCN)3(血红色) (鉴别Fe 3+) (36) Cl 2 + H 2 2HCl (苍白色火焰) 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (实验室制取氧气) (38)2HClO===== 2HCl + O 2↑ 红褐色 白色 MnO 2 光照 (Na 2CO 3与NaHCO 3 相互转化)
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
人教版化学必修一化学方程式大全新编 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
必修一化学方程式 一.过量 1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca(OH)2 + CO 2══ CaCO 3 + H 2O 2. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO 2══ Ca(HCO 3)2 3. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3+ H 2O 4. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳;CO 2+NaOH ==== NaHCO 3 5. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸:Na 2CO 3+HCl ==== NaHCO 3+NaCl 6. 碳酸钠溶液中加入足量盐酸:NaHCO 3+HCl ==== NaCl+H 2O+CO 2↑ 7. 硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡:2NaHSO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓+ NaSO 4+2H 2O 8. 硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡:NaHSO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓+NaOH+H 2O 9. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶:Ca(HCO 3)2+NaOH===NaHCO 3+CaCO 3↓+H 2O 10. 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶:2NaOH+Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3 11. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液:NaHCO 3+Ca(OH)2===NaOH+H 2O+CaCO 3↓ 12. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液:2NaHCO 3+Ca(OH)2=Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 3↓ 二、钠及其化合物 1. 钠在空气中燃烧:4Na+O 2=2Na 2O 2. 钠在氧气中加热:2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl 3. 钠与水反应:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH -+ H 2↑ 4. 钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 + H 2↑ 5. 钠和氯化铁溶液反应:6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6Na Cl + 3H 2↑ 6. 氧化钠的主要化学性质:2Na 2O+O 2 △ 2Na 2O 2 Na 2O+H 2O =2NaOH Na 2O+SO 3=Na 2SO 4 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 7. 过氧化钠与水反应: 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 8. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 9. 过氧化钠和硫酸反应: Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)=Na 2SO 4+H 2O 2 10. 过氧化钠和二氧化硫反应Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4 11. 土法制烧碱:Ca(OH)2+Na 2CO 2=CaCO 3↓ +2NaOH 12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液:Na 2CO 3+H 2O +CO 2 =2NaHCO 3↓ 13. 碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO 3===Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑