酸碱中和滴定预习学案

酸碱中和滴定预习学案

学习目标：1、理解酸碱中和滴定原理。

2、了解滴定管的构造和使用方法。

3、了解酸碱中和滴定的实验步骤和有关的注意事项。

4、了解误差分析原理

【思考1】今有100mL未知浓度的盐酸溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？

【自学导引】（阅读课文103-104页，思考以下问题）

一、酸碱中和滴定原理

1.酸碱中和反应的实质什么？

2. 取25.00mL未知浓度的盐酸溶液，滴加0.1000mol/L的NaOH溶液恰好中和，用去NaOH

溶液12.50mL。则盐酸的物质的量浓度是多少？

【归纳总结】

1、酸碱中和滴定定义：

2、酸碱中和滴定的原理：

3、中和滴定的关键问题：

⑴⑵

问题1、如何判断滴定终点？（请仔细阅读后面“视野拓宽”一）

【深度思考】滴定终点就是酸碱恰好中和的终点吗？

问题2、选择怎样的仪器？

二、主要仪器

(1)滴定管

滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示：

构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。

上端标有：、、

刻度：零刻度在___ ，满刻度在___ _，满刻度以下无刻度。

1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到___0.1__ml,估读到___0.01_ml。

酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的玻璃活塞，酸式滴定管不能

．．用来盛碱性溶液，常用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。

碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端

连一个尖嘴玻璃管，通过挤压玻璃小球控制液体流量。碱式滴定管不能

．．装酸性、氧化性溶液（会腐蚀橡胶），可装碱性、中性溶液。

【思考2】.若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25mL?

【思考3】KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？

(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。

三、中和滴定的步骤

1、准备

（1）滴定管

①查漏：检查滴定管是否漏水，活塞是否转动灵活

②洗涤：分别用自来水、蒸馏水洗涤滴定管

③润洗：用标准液和待测液润洗相应的滴定管

④注液：向滴定管内注入溶液到“0”刻度以上

⑤赶气泡：使滴定管的尖嘴部分充满溶液且无气泡（酸式轻轻转动活塞，碱式轻轻挤压玻璃球）

⑥调整液面：调整管内液面，使其保持在“0”或“0”刻度以下某一刻度，并记下准确读数。（2）锥形瓶

①洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗

②加液：向锥形瓶内注入待测液，并滴加指示剂2~3滴。

2、滴定

左手

．．注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

．．旋摇锥形瓶，眼睛

．．控制活塞（或阀），右手

【注意】①滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。

②锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察溶液颜色的变化，减少滴定误差。

★滴定终点的判断：加入最后一滴

．．．内不褪色

．．．．标准液时，指示剂刚好由变色，且半分钟

3、读数：滴定到达终点后，视线平视

．．．．．．．读数。【注意】读数应精确到小数点后2位。

．．凹液面最低点，

【思考3】在上述操作过程中，请多思考几个为什么?如： (1)为什么要用标准液、待测液润洗滴定管或移液管?

(2)锥形瓶要不要用待装液润洗?为什么?

(3)调整液面时，为什么要将滴定管尖嘴部分的气泡赶走?

(4)怎样读滴定管中液面所处刻度?(你还有什么问题，请写下来)

四、中和滴定的误差分析

你认为酸碱滴定操作中，哪些不当能引起滴定误差?请列举出来。 1.酸碱中和滴定误差分析的方法

在中和滴定实验中，产生误差的途径有：操作不当，读数不准，滴定终点判断不准等。误差的分析应紧扣一个公式：c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝c (标准)·V (标准)

V (待测)，因c (标准)与

V (待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即分析出结果。 2.常见误差

以标准碱溶液滴定未知浓度的酸(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：

自我检测

1.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液的下列物理量一定相等的是（)

A.c(H+)和c(OH-)

B.溶液的物质的量浓度

C.溶质的物质的量

D.所提供的OH-和H+的物质的量

2.中和相同体积，相同pH值的Ba(OH)2.NaOH和NH3∙H2O三种稀溶液，用相同浓度的盐酸的体积分别为V1.V2.V3，则三者的关系式为( )

A.V3>V2>V1

B.V3=V2>V l

C.V3>V2=V l

D.V l=V2>V3

3. 已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。

A.石蕊，由蓝变红

B.甲基橙，由橙变黄

C.酚酞，红色褪去

D.甲基橙，由黄变橙4．中和滴定中，视线应注视( )

A．滴定管内液面变化B．液滴滴出速度C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化5．要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是( )

A．25mL移液管B．25mL量筒C．25mL酸式滴定管D．25mL碱式滴定管。

6．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶

7．刻度“O”在上方，用于测量液体体积的仪器是（）

A．滴定管B．量筒C．移液管D．量杯

8．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )

①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶掖；③检查滴足雷是否漏水；④滴定；⑤洗涤。A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①⑨⑤④

9.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）。

（A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次

（B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次

（C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次

（D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次