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酸碱中和滴定预习学案

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1 酸碱中和滴定 预习学案 学习目标：1、理解酸碱中和滴定原理。 2、了解滴定管的构造和使用方法。 3、了解酸碱中和滴定的实验步骤和有关的注意事项。 4、了解误差分析原理 【思考1】今有100mL未知浓度的盐酸溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？

【自学导引】（阅读课文103-104页，思考以下问题） 一、酸碱中和滴定原理 1.酸碱中和反应的实质什么？

2. 取25.00mL未知浓度的盐酸溶液 ，滴加 0.1000mol/L的NaOH溶液恰好中和，用去NaOH 溶液12.50mL。则盐酸的物质的量浓度是多少？

【归纳总结】 1、酸碱中和滴定定义： 2、酸碱中和滴定的原理：

3、中和滴定的关键问题：

⑴ ⑵ 问题1、如何判断滴定终点？（请仔细阅读后面“视野拓宽”一）

【深度思考】滴定终点就是酸碱恰好中和的终点吗？ 问题2、选择怎样的仪器？ 二、主要仪器 (1)滴定管 滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示： 2

构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。上端标有： 、 、 刻度：零刻度在___ ，满刻度在___ _，满刻度以下无刻度。 1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到___0.1__ml,估读到___0.01_ml。 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的玻璃活塞，酸式滴定管不能．．用来盛碱性溶液，常用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端 连一个尖嘴玻璃管，通过挤压玻璃小球控制液体流量。碱式滴定管不能．．装酸性、氧化性溶液（会腐蚀橡胶），可装碱性、中性溶液。 【思考2】.若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25mL? 【思考3】KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？

(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。 三、中和滴定的步骤 1、准备

（1）滴定管 ①查漏：检查滴定管是否漏水，活塞是否转动灵活 ②洗涤：分别用自来水、蒸馏水洗涤滴定管 ③润洗：用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管内注入溶液到“0”刻度以上 ⑤赶气泡：使滴定管的尖嘴部分充满溶液且无气泡（酸式轻轻转动活塞，碱式轻轻挤压玻璃球） ⑥调整液面：调整管内液面，使其保持在“0”或“0”刻度以下某一刻度，并记下准确读数。 （2）锥形瓶 ①洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 ②加液：向锥形瓶内注入待测液，并滴加指示剂2~3滴。 2、滴定 左手．．控制活塞（或阀），右手．．旋摇锥形瓶，眼睛．．注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 【注意】 ①滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。 ②锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察溶液颜色的变化，减少滴定误差。 ★滴定终点的判断：加入最后一滴．．．．标准液时，指示剂刚好由 变 色，且半分钟．．．内不褪色 3、读数：滴定到达终点后，视线平视．．凹液面最低点，．．．．．．．读数。【注意】读数应精确到小数点后2位。 4. 数据处理：操作2～３次取平均值代入公式计算： 次数 待测液体积（Ｌ） 标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值 1 2 3

【思考3】在上述操作过程中，请多思考几个为什么?如： (1)为什么要用标准液、待测液润洗滴定管或移液管?

(2)锥形瓶要不要用待装液润洗?为什么? (3)调整液面时，为什么要将滴定管尖嘴部分的气泡赶走? (4)怎样读滴定管中液面所处刻度?(你还有什么问题，请写下来)

四、中和滴定的误差分析 你认为酸碱滴定操作中，哪些不当能引起滴定误差?请列举出来。 1.酸碱中和滴定误差分析的方法 在中和滴定实验中，产生误差的途径有：操作不当，读数不准，滴定终点判断不准等。误差的分析

应紧扣一个公式：c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝c标准·V标准V待测，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。 2.常见误差 以标准碱溶液滴定未知浓度的酸(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标准) c(待测)

洗涤 碱式滴定管未用标准溶液润洗 酸式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

取液 放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

滴定 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分碱液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入碱液过快，停止滴定后反加一滴盐酸溶液无变化

读数 碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 4

自我检测 1.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液的下列物理量一定相等的是 （ )

A.c(H+)和c(OH-) B.溶液的物质的量浓度 C.溶质的物质的量 D.所提供的OH-和H+的物质的量 2.中和相同体积，相同pH值的Ba(OH)2.NaOH和NH3∙H2O三种稀溶液，用相同浓度的盐酸的体积分别为V1.V2.V3，则三者的关系式为( ) A.V3>V2>V1 B.V3=V2>Vl C.V3>V2=Vl D.Vl=V2>V3 3. 已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 （ ）。 A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄 C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙 4．中和滴定中，视线应注视 ( ) A．滴定管内液面变化 B．液滴滴出速度 C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化 5．要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是 ( ) A．25mL移液管 B．25mL量筒 C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管。 6．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ） A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 7．刻度“O”在上方，用于测量液体体积的仪器是 （ ） A．滴定管 B．量筒 C．移液管 D．量杯 8．下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶掖；③检查滴足雷是否漏水；④滴定；⑤洗涤。 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①⑨⑤④ 9.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）。 （A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 （B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次 （C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次 （D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次 5

【拓宽视野】 一、酸碱中和滴定过程中的pH变化及选择指示剂的选择：

1.中和滴定的pH突跃范围： 在酸碱中和滴定过程中，关键之一是确定中和反应是否恰好进行。这就需要了解酸碱中和滴定和滴定过程中溶液的pH的变化，据此来选择合适的指示剂，确定终点。现以0.1000mol/L NaOH滴定20.OOmL0.1000mol/LHCl溶液为例进行分析： (1)滴定前，HCl溶液的pH=1。 (2)滴定开始至恰好完全反应前，溶液呈酸性。当滴入NaOH 19.98mL时，经计算pH=4.3(此时剩余0.02mLHCl未被中和)。 (3)恰好完全反应时(滴NaOH 20.00mL)pH=7。 (4)继续滴入NaOH，由于NaOH过量，溶液呈碱性。当滴人NaOH 20.02mL时，经计算pH=9.7。由此可见，在二者恰好完全反应前后，NaOH从不足0.02mL到过量O.02mL，总共不过是0.04mL(约1滴)，但溶液的pH却从4.3增加到9.7，发生了“突变”。因此，凡是pH在4.3-9.7以内变色的指示剂，都可保证测定有足够的准确度。

例：用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸

画出溶液PH随后加入NaOH溶液的变化图 我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。 2.指示剂的选择

（1）常见指示剂：指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，常见的有石蕊、酚酞、甲基橙等。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 （2）指示剂的选择（指示剂的选择是根据突跃范围） ①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7 甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。

消耗NaOH溶液的体积 溶液PH 0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6

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第三节酸碱中和滴定学案

第三节酸碱中和滴定学案

第三课时酸碱中和滴定编写：定稿：高二化学组学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理学习重难点：酸碱中和滴定原理导学过程：一、概念：酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）的操作。

二、原理通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________。

C（待测）=V（标准）/V（待测）×C（标准）三、仪器和药品1、仪器：①酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml）酸式滴定管：只放溶液碱式滴定管：只放溶液刻度：“0”刻度位于②锥形瓶：盛放③移液管：精确量器（0.01ml）2、药品：标准液、待测液、指示剂四、中和滴定操作1.实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。

2.操作步骤（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。

（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。

操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化滴速：开始快，到终点一滴一摇终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。

五、指示剂的选择原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内强酸滴定强碱（弱碱）：一般常选用甲基橙作指示剂强碱滴定强酸（弱酸）：一般常选用酚酞作指示剂六、误差分析1.引起误差的操作（1）仪器洗涤：①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗。

（2）量器读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数。

如图所示：（3）操作不当：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③将移液管尖嘴部分的液体吹出；④滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去；⑧所配标准盐酸的物质的量浓度过大。

酸碱中和滴定学案导学案

酸碱中和滴定学案导学案

酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH0mL 118.00 mL 2.319. 80 mL 3.319.98 mL 4.320.00 mL 720.02 mL 9.720.20 mL 10.722.00 mL 11.7140.00 mL 12.6。

⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。

②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。

《酸碱中和滴定》 导学案

《酸碱中和滴定》 导学案

《酸碱中和滴定》导学案一、学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理。

2、掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。

3、学会使用酸碱中和滴定法测定未知溶液的浓度。

4、培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。

二、学习重难点1、重点（1）酸碱中和滴定的原理和操作步骤。

（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析。

2、难点（1）酸碱中和滴定的原理。

（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析及数据处理。

三、知识回顾1、酸碱中和反应的实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水，即 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。

2、物质的量浓度的计算公式：c ＝ n ／ V（其中 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积）。

四、新课导入在实际生产和科学研究中，经常需要知道某种酸或碱溶液的准确浓度。

那么，如何才能准确测定酸或碱溶液的浓度呢？这就需要用到一种重要的化学分析方法——酸碱中和滴定。

五、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：在酸碱中和反应中，酸和碱恰好完全反应时，H⁺和OH⁻的物质的量相等。

即 n(H⁺）＝ n(OH⁻），由此可得：c(H⁺）·V(H⁺）＝ c(OH⁻）·V(OH⁻）。

例如，用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当两者恰好完全反应时，有 c(HCl)·V(HCl) ＝ c(NaOH)·V(NaOH) ，通过测量标准盐酸溶液的浓度和体积以及未知氢氧化钠溶液的体积，就可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。

六、酸碱中和滴定的关键1、准确测量参加反应的两种溶液的体积。

2、准确判断中和反应是否恰好完全进行。

七、实验仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

（1）酸式滴定管：用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，下端有玻璃活塞。

（2）碱式滴定管：用于盛装碱性溶液，下端有橡皮管和玻璃球。

酸碱中和滴定学案导学案

酸碱中和滴定学案导学案

酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：⒉中和滴定的关键问题：⑴⑵⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。

⑵指示剂的选择:常见的酸碱指示剂及变色范围：二、实验仪器⒈酸碱中和滴定仪器:区别:量取液体常用仪器：量筒、滴定管（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25.00mL、50.00mL最小分刻度：，读数估读到酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。

故酸式滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。

故碱式滴定管不能用来盛。

问题1:若为25.00mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25.00mL?2、若分别用量筒和滴定管量取液体体积，读数时俯视，则读数（偏大、偏小、无偏差）3、若用滴定管量取15.00mL的液体，第一次读数平视，第二次读数时俯视，则量取的液体体积（填＞、＜、＝)15.00mL三、酸碱中和滴定的操作步骤（1）查漏：酸式滴定管：碱式滴定管：（2）洗涤、润洗：用水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管2－3次润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），（3）装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。