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配套K12高三化学二轮复习 考点突破86 芳香烃(含解析)

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小学+初中+高中+努力=大学 小学+初中+高中+努力=大学 芳香烃 1、用分液漏斗可以分离的一组混合物是( ) A．溴和CCl4 B．苯和溴苯C．硝基苯和水 D．汽油和苯 【答案】C 【解析】A、B、D项的物质可以互溶，不会分层，不可用分液漏斗分离。 2、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注.下列关于硝基苯的叙述正确的是（ ） A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 B．实验室制硝基苯需要用水浴加热 C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒 D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的 【答案】B 【解析】硝基苯是一种油状液体，但是其密度大于水，故而泄漏时排入河流，会在水底随水流而动，A错；硝基苯对于人体的皮肤有一定的腐蚀性，故而C的说法也是错误的；硝基苯是有苯和硝酸在硫酸催化是硝化生成，故而D也是错误的。 3、将112 mL乙炔气体溶于2 mol苯中，再加入30 g苯乙烯，所得混合物中含碳的质量分数为（ ） A．75% B．66.7% C．92.3% D．无法计算 【答案】C 【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分别为C2H2、C6H6、C8H8可以看出，三种物质的最简式均

为CH，所以无论三种物质以何种比例混合，混合物中碳的质量分数均为1213×100%＝92.3%，故选C项。 4、某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是（ ） A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上 C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上 【答案】C

【解析】有机物﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面． 故选C．

5、蒽 的一氯取代物其同分异构体的种类有（ ） A、 2种 B、 3种 C、 4种 D、 5种 【答案】B 小学+初中+高中+努力=大学 小学+初中+高中+努力=大学 6、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【解析】解：方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体． 方法二、将二个Cl原子“定一、移一”，首先将一个Cl原子定在B原子上，移动另一Cl原子，得3种结构；将一Cl原子定于N原子上，移动另一Cl原子，也得3种结构，其中有两种（另一Cl在B上的）与前面重复，故只有四种． 故选B． 7、由无水醋酸钠与碱石灰共热可得甲烷，预测无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得有机物主要是( ) A、苯 B、甲苯 C、乙苯 D、苯甲酸钠和甲烷 【答案】B 【解析】无水醋酸钠与碱石灰共热得甲烷的反应称为脱羧反应，其原理是NaOH中氢氧键断裂，

，而—CH3与H原子结合生成CH4，因此无水苯乙酸钠与碱石灰共热时脱羧生成—CH3。故正确答案为B。 8、下列各组物质，限用一种试剂，不可能鉴别出来的是（ ） A.FeS、CuO、MnO2三种固体 B.NaHCO3、KN03、 OH三种溶液 C.苯、己烯、甲苯三种液体 D.NH4Cl、MgCl2、Na2C03三种溶液 【答案】C 9、如下图所示泽维尔证实了光可诱发下列的变化：

这一事实可用于解释人眼的夜视功能与叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法中不正确的是（ ） 小学+初中+高中+努力=大学 小学+初中+高中+努力=大学 A．X和Y互为同分异构体 B．X和Y中的所有原子可能在一个平面上 C．上述变化是一个物理过程 D．X和Y都可能发生加聚反应 【答案】C 【解析】试题分析：A X和Y分子式相同，结构式不同，互为同分异构，故A正确； B 碳碳双键和苯环均可在同一平面内，通过旋转，X和Y中的所有原子可能在一个平面上，故B正确； C 物质由顺式生成反式产物，发生化学变化，故C错误； D X和Y都含有碳碳双键，可能发生加聚反应，故D正确。 故选C。 考点：有机物的结构式 同分异构现象和同分异构体 点评：本题考查有机物的结构、性质，注意同分异构体的定义、原子的共平面问题、物理变化与化学变化的本质区别、加聚反应的类型等知识点的运用。 10、2008年北京奥运会火炬——“祥云”，用的是环保燃料——丙烷（C3H8）。下列有关说法中，正确的是( ) A．丙烷既能发生取代反应，又能发生加成反应 B．丙烷完全燃烧，其产物对空气没有污染 C．丙烷燃料电池中，丙烷在正极发生反应 D．丙烷的一氯取代物有三种同分异构体 【答案】B 11、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ） A.己烯、苯、四氯化碳 B.苯、己炔、己烯 C.己烷、苯、环己烷 D.甲苯、己烷、己烯 【答案】A 12、有机化学中的反应类型较多,下列归类正确的是( ) ①乙酸、乙醇制乙酸乙酯 ②由苯制环己烷 ③由苯制硝基苯 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制氯乙烷 ⑥由乙烯制聚乙烯 A.①③⑥属于取代反应 B.③④属于加成反应 C.②⑤属于加成反应 D.②⑥属于加聚反应 【答案】C 【解析】①③属于取代反应,④属于氧化反应,②⑤属于加成反应,⑥属于加聚反应。 13、在实验室中，下列除杂的方法不．正确的是（ ） A．溴苯中混有溴：加入NaOH溶液，振荡，静置，分液 B．乙烷中混有乙烯：通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3：将其倒入NaOH溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有过量的CO2和SO2：将其通入NaOH溶液中洗气 小学+初中+高中+努力=大学 小学+初中+高中+努力=大学 【答案】B 【解析】乙烷中的乙烯，若通过和H2加成反应除去，得到的乙烷中可能混有过量的H2，可通过盛溴水的洗气瓶除去。 14、充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（相对原子质量：H：1，C：12，O：16）（ ） A.C10H14 B.C11H16 C.C12H18 D.C13H20 【答案】C 15、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究 有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数与键数的 关系的通式为CnI3n＋1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中，碳原子数与键数关系的通式为( ) A.CnI3n－1 B.CnI3n－2 C.CnI3n－3 D.CnI3n－4 【答案】C 16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42—。 (1)甲的实验为：

乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种离子)也会有此现象。 (2)乙的实验为：

若乙方案合理，回答： 其中试剂Ⅰ是____________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ是____________，现象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag＋ (2)足量稀盐酸 无明显现象 BaCl2溶液 白色沉淀 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。 17、芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理：

反应试剂、产物的物理常数： 名称 相对分 子质量 性状 熔点 沸点 密度 溶解度 水 乙醇 乙醚 甲苯 92 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 易溶 易溶

苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 易溶 小学+初中+高中+努力=大学 小学+初中+高中+努力=大学 主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。 （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。 （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D．冷凝管中水的流向是下进上出 （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

【答案】（1） 蒸馏 （2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气； （3）ABD （4） NaOH溶液 浓盐酸酸化 （5） 96% 【解析】（1）结合操作目的，分析流程知：对反应后的溶液过滤除去生成的MnO2，滤液经分液所得有机层含有末反应的甲苯，水层含有生成的苯甲酸钾及其它可溶性物质。有机层经干燥剂干燥、过滤后，再经操作II得到的无色液体A应为甲苯。操作II为蒸馏。（2） 滤液呈紫色，证明高锰酸钾有剩余，又因为高锰酸钾会与浓盐酸反应产生氯气，所以应先加KHSO4除去末反应的高锰酸钾，再加浓盐酸酸化。（3） A、抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀；故A正确。

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【配套K12】高三化学二轮复习 强化训练 专题十二 STSE创新题型(含解析)

【配套K12】高三化学二轮复习 强化训练 专题十二 STSE创新题型(含解析)

STSE 创新题型1、NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )。

①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．①②③④⑤B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②④⑤【答案】A【解析】在氯碱工业中，2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，H 2与Cl 2化合被水吸收可得盐酸。

2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

2、常温下，下列说法不正确的是( )A ．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B ．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液pH ＝5，则溶液：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D ．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na ＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH －)＝c(H ＋)【答案】D3、当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其中正确的是（）A ．纸包装比塑料包装便宜B ．纸包装比塑料包装美观C ．纸包装比塑料包装更易制作D ．纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解【答案】D【解析】传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，主要是因为环境问题，并且纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解。

4、背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC 峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li 0.8Fe 0.2)OHFeSe （Se 呈-2价）。

【配套K12】高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第112天 氨 硝酸 硫酸(含解析)

【配套K12】高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第112天 氨 硝酸 硫酸(含解析)

氨硝酸硫酸1、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L（标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.08mol B．0.12mol C．0.09mol D．0.11mol【答案】D2、锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】C3、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①或②B．只有①或②或④C．只有①或②或③ D．上述任意一种【答案】D4、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③3（a+b） mol ④（Vc﹣）mol．A．②④ B．②③④C．②③ D．①②③④【答案】B【解析】如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n （HNO3）=3n[Fe（NO3）3]=3n（Fe）=3[n（FeS）+n（FeO）]=3×（a+b）mol=3（a+b）mol，m（HNO3）=n（HNO3）·M（HNO3）=（a+b）×189g；如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量==mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmol﹣mol=（Vc﹣）mol，故选B．5、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

配套K12高三化学二轮复习 专题训练 化学在科技中的应用(含解析)

配套K12高三化学二轮复习 专题训练 化学在科技中的应用(含解析)

化学在科技中的应用1．2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）(1)提高燃料的着火点 (2)降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎(4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适当过量空气A.(1)(3)(4)(5)B.(2)(3)(5)(6)C.(3)(4)(5)(6)D.(1)(2)(3)(4)【答案】C【解析】试题分析：燃料燃烧效率可以通过将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化、将煤气化处理、通入适当过量空气等方法提高，燃料的着火点为一固定值，没有提高燃料的着火点和降低燃料的着火点之称，故(3)(4)(5)(6)符合题干要求，答案为C。

考点：燃料的燃烧点评：本题通过结合时事考查了提高燃料燃烧效率的办法，是高考命题的热点，该题比较简单。

2．下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是（）A.碳酸氢铵B.草木灰C.过磷酸钙D.氯化钾【答案】B【解析】（NH4）2SO4肥料不能与碱性物质肥料混合施用，而草木灰主要成分是K2CO3，显碱性，NH+4+OH-====NH3↑+H2O，使硫酸铵肥效降低。

3．工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g); △H <0, 该反应应采取的适宜条件是（）A．低温、高压、催化剂 B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、常压、催化剂 D．适宜的温度和压强、催化剂【答案】D【解析】降温平衡右移，但反应速率太慢，从反应速率和催化剂的活性考虑，温度选在500度左右，增大压强，平衡右移，但压强太大，对设备要求很高，所以也要选择适宜的压强，催化剂能增大反应速率，也要选择适宜的催化剂。

故选D.4．下列说法正确的是A．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平B．酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物【答案】DA．通常用乙烯的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平；B．光化学烟雾的形成主要是汽车排出大量尾气；C．可用电解熔融的氧化铝的方法来冶炼铝5．为抵制全球金融风暴，我国计划在未来三年内投资4万亿资金拉动内需，但“科学发展”和拉动内需紧密结合才能产生长远的社会和经济效益。

【配套K12】高三化学二轮复习 考点突破73 化学反应进行的方向(含解析)

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化学反应进行的方向1、已知：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Zn+Fe2+=Zn2++Fe 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，下列判断正确的是（）A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+C．氧化性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ D．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+【答案】AD2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol / L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－【答案】D3、下列元素中，属于VIIA族的是（）A．氢 B．碳 C．钠 D．氯【答案】D4、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（）A．16% B．37% C．48% D．无法计算【答案】B5、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A、NO3-B、SO2C、Cl-D、Fe3+【答案】A6、学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是。

C装置中发生反应的离子方程式为：。

（2）D装置的所发生反应的离子方程式（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。

设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。

在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。

(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为 mL【答案】（1）溶液变蓝色， 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl－（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（3）静置。