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厦门市高二下质检化学试卷

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厦门市高二下质检化学试卷

TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】 厦门市2013-2014学年高二（下）质量检测 化 学 试 卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 Fe-56 Ca-40 C-12 S-32 A卷（100分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，各4分，共60分） 1．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是 A．使用无毒无害的原料 B．使用颜色为绿色的化工产品 C．不使用任何化学物质 D．使用不可再生的资源 2．下列物质的水溶液因水解显酸性的是 A．NH4Cl B．NaClO C．CH3COOH D．K2SO4 3．下列物质属于强电解质的是 A．I2 B．BaCO3 C．NH3·H2O D．C6H12O6（葡萄糖） 4．工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用平衡移动原理解释的是 A．使用铁触媒 B．提高压强 C．将氨液化分离 D．增大N2浓度 5．下列各组离子能常量共存的是 A．Fe3+、Mg2+、I-、SO42- B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl- C．H+、Na+、Ca2+、ClO- D．Ba2+、K+、OH-、CO32- 6．用CuSO4溶液电解精炼粗铜（含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质），下列叙述正确的是 A．纯铜作阳极 B．阴极发生氧化反应 C．电解后后c(Cu2+)保持不变 D．电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥 7．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是 A．此过程中铜被腐蚀 B．此过程中电子从Cu移向Fe C．铁铆钉表面发生的电极反应为Fe - 3e- ==Fe3+ D．在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐蚀 8．下列使用仪器或用品的操作错误的是 A．使用石蕊试纸检验气体需要先用蒸馏水湿润 B．使用容量瓶要先检查是否漏水 C．使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待装也润洗 D．使用棕色瓶保存浓硝酸 9．H2SO3为二元弱酸。常温下，对于pH=5的NaHSO3溶液的下列说法正确的是 A．C(H2SO3) > c(SO32-) B．溶液中的HSO3-电离程度大于水解程度 C．水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1 D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-) 10．下列实验方案或操作正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的HCl B．往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，证明Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) C．进行酸碱中和滴定是，眼睛要注视滴定管液面的变化 D．中和反应热测定实验时，应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中 11．利用右图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓氨水 CaO 滴有酚酞的水 氨气显碱性

B 浓盐酸 MnO2 淀粉碘化钾溶液 氧化性：Cl2>I2

C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均

能反应生成白色沉淀 D 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：硫>碳>硅

12．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是 A．采用酸碱中和滴定法测定

B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积 C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量 D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量

13．钠硫电池是一种新型二次电源，电池总反应为2Na + x S Na2Sx。该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，下列说法正确的是 A．放电时，Na2Sx被还原 B．放电时，电极B为负极 C．充电时，Na+从左向右移动 D．充电时，阳极的电极反应为：Sx2- - 2e- == x S 14．向20 mL mol·L-1的CH3COOH溶液逐滴加入 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如右图所示，下列说法错误的 A．在a点，溶液pH>1 B．在b点，CH3COOH的Ka≈c(H+) C．在c点，c(CH3COO-) = c(Na+)= mol·L-1 D．在d点，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+) 15．某探究小组利用反应CH3COCH3 + I2 CH3COCH2I + HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2)。在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v(I2)如下表： 实验编号 1 2 3 4 c(CH3COCH3)/mol·L-1 c(HCl)/mol·L-1 c(I2)/mol·L-1 v(I2)/10-6 mol·L-1·s-1

下列说法正确的是 A．I2的起始浓度越大，反应速率越大 B．该反应中HCl是催化剂，c(HCl)的改变不会影响反应速率 C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等 D．v(I2)/[c(CH3COCH3)·c(HCl)]为常数 二、填空题（40分） 16．（20分）化学与生产、生活关系密切，请填空。 （1）95℃时，纯水中c(H+) 10 -7 mol·L-1（填“>”、“<”或“=”，下同），其 pH 7． （2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为 ． （3）NaHCO3溶液呈 性，将NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混和，反应的离子方程式为 。 （4）化学反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H < 0。t℃时该反应的平衡常数K = × 103，该温度下向10L密闭容器中加入 mol SO2、 mol O2和 mol SO3，此反应起始将向 方向进行以达到平衡状态。当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 （5）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应生成I2，此反应的离子方程式为 。 17．（20分） （1）右图为两种常见仪器的部分结构。A图中液面所示溶液的体积为 mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M > N，则所使用的仪器是 （填序号）。 （2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘。 ①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为 。 ②将溶液中的I- 氧化为I2，氧化剂最好选用 （填序号）。 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．KMnO4 (H+)溶液 D．H2O2 (H+)溶液 ③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是 （填试剂名称）。 ④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时 （填序号）。 （3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为： ①判断沉淀是否完全的操作时 。 ②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加 （填化学式）。 ③该样品中碳酸盐的质量分数为 （用a、b的代数式表示）。 B卷（50分） 三、填空题（50分） 18．（17分） Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2为沉淀。各形态的物质的量分数α 随溶液pH变化的关系如图所示： （1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有 。pH>，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为 。 （2）为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀，应控制pH在 左右。 Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX - EW法。 已知：H2SiF6为二元强酸，电离方程式为H2SiF6 == 2H+ + SiF62- （3）步骤①反应中双氧水表现 （填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）。 （4）滤液A中溶质的主要成分是 ，该物质的一种用途为 。 （5）步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为 。

（6）工业上还可以用火法回收铅：，与CX - EW法相比，火法的缺点有 ， (写两点)。 19．（16分）硫酸亚铁铵晶体（FeSO4·(NH4)2SO4·xH2O）俗称莫尔盐。某化学兴趣小组用废铁屑为原料制备莫尔盐，并探究其性质。资料：废铁屑中含有FeS等杂志，FeSO4的溶解度曲线如右图所示。 实验一 制备莫尔盐 莫尔盐的制备流程如图1。 （1）步骤①利用图2装置制备硫酸亚铁溶液，B装置的作用是 。 （2）步骤①中过滤时，要趁热进行的原因是 。 （3）步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐，操作顺序是 → → → 。 a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥 实验二 测定莫尔盐（FeSO4·(NH4)2SO4·xH2O）的组成 取2分的莫尔盐，分别进行实验：一份配成250mL溶液，取用 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点是，消耗标准溶液 mL；另一份莫尔盐保持200℃加热至恒重，称重为。（已知：莫尔盐在200℃以下仅失去结晶水） （4）滴定反应的离子方程式为 。 （5）用酸性高锰酸钾溶液滴定，判断终点的现象为 。 （6）x = 实验三 探究莫尔盐的抗氧化能力 （7）将滴有KSCN的莫尔盐溶液暴露在空气中，放置一段时间后，溶液会逐渐变红。请设计简单实验证明莫尔盐溶液比硫酸亚铁溶液抗氧化能力更强。答： 。 20．（17分）甲醇是有机化工原料，具有重要的工业用途。 （1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下发生反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率（α）与温度、压强（p）的关系如下图所示。

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2022届福建省厦门市高二下化学期末综合测试模拟试题含解析

2022届福建省厦门市高二下化学期末综合测试模拟试题含解析

2022届福建省厦门市高二下化学期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）A．2 B．4 C．6 D．8【答案】B【解析】【分析】【详解】设每个F-周围最近距离的Ca2+数目为x，CaF2中，解得x=4，答案选B。

2．下列检验方法不合理的是（）选项实验检验方法向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至A用激光笔照射烧杯中的液体溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红B 证明溶液中存在NH4+色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝C 区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2层后的溶液中A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的液体可以检验制备的胶体，故A正确；B．铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，所以该实验能证明溶液中含有铵根离子，故B正确；C．滴加BaCl2溶液后 BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红纸条褪色，说明氯气没有漂白性，水溶液中含有次氯酸能够使红纸条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价，掌握反应的原理是解题的关键。

本题的易错点为D，要能够根据课本知识进行迁移，四氯化碳能够将氯水中的氯气萃取出来，水层中含有次氯酸。

2024-2025学年福建省漳州市高二下学期期中考试化学检测试题(附答案)

2024-2025学年福建省漳州市高二下学期期中考试化学检测试题(附答案)

2024-2025学年福建省漳州市高二下学期期中考试化学检测试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56一、选择题：本题共14个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，每小题3分，共42分。

1.2023年3月22—28日是第三十六届“中国水周”，纪念活动主题为：“强化依法治水携手共护母亲河”。

从化学角度看，下列有关水的说法不正确的是（）A.一定量的水结成冰后体积变大B.水的沸点较高与其O-H键能较大有关C.因水分子是极性分子，故水与CCl4互不相溶D.水分子的空间构型为倒V形2.下列有关化学用语表达正确的是（）A.CS2的空间填充模型：B.铍原子最外层原子轨道的电子云图：C.丙炔的键线式：D.碳原子核外电子轨道表示式：3.下列有关微粒关系的说法不正确的是（）A.35Cl和37Cl互为同位素B.乙醇和丙三醇互为同系物C.O2和O3互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体4.下列各组指定的元素，相互不能形成XY2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p55.X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示。

下列有关说法正确的是（）电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5……X 496 4 562 6 9129 54313 353……Y7381 4517 73310 54013 630……A.电负性：X>YB.与水反应剧烈程度：X<YC.X 的最外层电子数为1D.Y 的最高化合价为＋3价6.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B. <C.MgO ＞H 2O ＞O 2＞Br 2D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠7.下列有关NH 3、NH 4+、NO 3-的说法正确的是（ ）A.NH 3易液化是因其N-H 键能较大B.NH 3与NH 4+中的键角相等C.NO 3-的空间构型为平面三角形D.NH 3与Ag +形成的[Ag(NH 3)2]+中有6个配位键8.下列各项比较中前者大于后者的是（ ）A.键角：BF 3与NF 3B.晶格能：NaI 与NaBrC.中心原子价电子对数：CO 32-与SO 32-D.沸点： H 2S 与H 2Se9.下列对几种晶体的说法中错误的是（）A.图①中，距离最近的可构成正八面体-Cl +Na B.图②中，每个晶胞平均含有4个2+CaC.图③中，碳原子与键个数比为1：2C-CD.图④中，铜原子的配位数为810.一种有机合成中间体（R ）的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A.R 分子中所有原子都处于同一个平面B.R 属于芳香族化合物C.R 分子中σ键与π键的个数之比为3：1D.R 分子中碳原子的杂化方式为和2sp 3sp 11.下列对相关有机物的说法错误的是（ ）A.乙醇和乙醛官能团不同，但可相互转化B.C2H4和C3H6二者必为同系物C.异戊烷与2,2-二甲基丙烷互为同分异构体.D.和是同一种物质12.下列对相关有机物的说法不正确的是（）A.2-丁烯有存在立体异构B.2-丁醇分子中含有手性碳原子C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则其最简式为CH213.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（）A.CH3CH2OHB.CH3OCH2CH3C.CH3CHOD.CH3CH2CH2COOH14.某有机化合物（Y）9.0 g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0 g，碱石灰增重17.6 g，下列说法不正确的是（）A.Y中一定含有氧元素B.Y的分子式为C4H10O2C.Y分子结构中含有苯环D.Y分子中碳原子数和氢原子数之比一定是2∶5二、填空题（含五道大题，共58分）15.（13分）按问题要求填空。

福建省厦门市高二下学期期中化学试卷

福建省厦门市高二下学期期中化学试卷

福建省厦门市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有机物属于烃的是A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH2. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 18种3. （2分）实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4 ．A . ①⑥B . ①②③④⑥C . ①②③⑥⑦⑧D . ⑤⑦⑧4. （2分） (2020高二下·西城期末) 曲酸的结构简式为。

下列有关该物质说法正确的是（）A . 能发生加聚反应B . 能与盐酸反应C . 最多能与 2 mol H2 发生加成反应D . 属于芳香族化合物5. （2分）相对分子质量为100的饱和链状烷烃，同分异构体中主链有5个原子的有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A .B . CH3C CHC .D .7. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） (2018高二下·凌源期中) 分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为011. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列有机物中含有（）种官能团A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分）下列各化合物的命名不正确的是（）A . 2﹣甲基﹣4﹣己烯B . 2，2﹣二甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基戊烷D . 2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷14. （2分）(2018·盐城模拟) 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。

福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷C卷

福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷C卷

福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列有关说法正确的是（）①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象⑥油脂的皂化反应属于取代反应A . ②⑥B . ②③⑤⑥C . ②③④⑤D . ①②⑤⑥2. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列文物的材质属于有机物的是（）A . 新石器彩陶缸B . 商代青铜四羊方尊C . 战国水晶杯D . 西汉素纱衣3. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应4. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A . 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 易溶于水，也易溶于有机溶剂D . 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成5. （2分）中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（）A . 青蒿素的化学式为C15H20O5B . 青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C . 青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D . 青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子6. （2分） (2015高二下·顺德期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 己烷和乙烯7. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列化学方程式不正确的是（）A . 乙醇与浓氢溴酸反应 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热 CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC . 苯酚钠中通入少量的二氧化碳 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3D . 乙醛催化氧化 2CH3CHO+O2 2CH3COOH二、填空题 (共2题；共8分)8. （5分）用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：Ⅰ.RCHO＋R′CH2CHO ＋H2O(R、R′表示烃基或氢)Ⅱ.醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：（1） A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是________。