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高二下化学试卷

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化学试卷(满分:100分，考试时间:100分钟)说明：本试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题卷上。

Ⅰ卷(选择题 42分)一、选择题（每题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列反应的热效应与其它三项不相同．．．的是（ ） A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与Ba(OH)2·8H 2O 反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应2．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（ ）A ．浓度B ．压强C ．温度D ．催化剂3. 已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是( )A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应4．已知反应H 2（g ）＋Cl 2（g ）＝2HCl （g ） ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －1 ，则反应：HCl （g ）＝1/2H 2（g ）＋1/2Cl 2（g ）的ΔH 为（ ）A. ＋184.6 kJ ·mol －1B. －92.3 kJ ·mol －1C. －369.2 kJ ·mol －1D. ＋92.3 kJ ·mol －15．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ）A ．NaCl 溶液B ．HCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．AgNO 3溶液6．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是 （ ） Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯 Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯 Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯7．对于可逆反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是（ ）A ．H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率比为2:1B ．达平衡前，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C ．达平衡前，正、逆反应速率的比值是恒定的D ．达到平衡时，表示反应已经停止。

8．反应3Fe(s)+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．保持体积不变，充入Ne 使体系压强增大B ．将容器的体积缩小一半C ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大D ．保持体积不变,充入水蒸汽9．下列各组热化学方程式程中，△H 的绝对值．．．前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6A ．①B ．②C ．②③D ．①②③10．化学反应Ｃ(s)＋H 2O(g)CO(g)+H 2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动B ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．减小压强，平衡向正反应方向移动D ．加入固体碳，平衡向正反应方向移动11．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是( )A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度12．按系统命名法命名时，CH3 —CH—CH2—CH—CH的主链碳原子数是（）CH（CH3)2A．5 B．6 C．7 D．813．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+14.某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是( ) A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率15．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．使用催化剂，提高合成氨的产量C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深16. 下列关于右图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能17．某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。

此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/LC．此时逆反应速率大于正反应速率 D．平衡时CH3OH的转化率小于80%18．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。

下列叙述中不正确．．．的是( )A. 平衡向逆反应方向移动B. a + b < c + dC. Z的体积分数增大D. X的转化率下降19．投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)＋n B(g) m C(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是( )A. n+2<m 该反应正反应为放热反应B. n+2<m 该反应正反应为吸热反应C. n+2>m 该反应正反应为放热反应D. n+2>m 该反应正反应为吸热反应20. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( )A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑤D ．②③④21．下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是（ ）A ．苯的同系物命名必修以苯作为母体，其他的基团作为取代基B ．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名C ．二甲苯也可以用系统方法进行命名D ．化学式是C 8H 10的苯的同系物用4种同分异构体二、填空题（本题包括5小题，共58分）22．（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I ： C(s)＋O 2(g) === CO 2(g)途径II ：先制水煤气： C(s) + H 2O(g) === CO(g) + H 2(g)燃烧水煤气：2 CO(g) + O 2(g) === 2CO 2(g)； 2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(g)已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1=－393.5 kJ ·mol -1②H 2（g)+21O 2(g)=H 2O(g)；△H 2=－241.8kJ ·mol -1 ③CO(g)+ 21O 2 (g) =CO 2(g)；△H 3=－283.0kJ ·mol -1 请回答下列问题：（1）C （煤）的标准燃烧热是（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量（4）根据两种途径，下列说法错误．．的是 (单选)A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输23．（12分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式．．．．．为。

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。

①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。

此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“D”）导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。

24、（12分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。

已知：①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2np n+2；⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有（填元素符号）。

由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为。

（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT2Z2，则该分子的X原子采取杂化，1mol M 分子中δ键和π键的个数比为。

（4）X和Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是。

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高二下学期5月期中考试化学试题

高二下学期5月期中考试化学试题

高二下学期5月期中考试化学试题时量：75分钟满分：100分一、单选题1．下列表示正确的是A．的名称为2，2-二甲基-3-戊烯B．甲酸的结构式：HCOOHC．2-甲基戊烷的键线式：D．苯的实验式：CH2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．丙烯分子中最多有6个原子共平面B．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1N AC．常温常压下，1mol氨基（−NH2）含有的电子数为10N AD．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C−H键数目为2N A3．环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法正确的是A．环扁桃酯的分子式是C17H23O3B．1mol环扁桃酯最多能与4mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应4．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。

X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1。

X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱依次如下图。

关于X的下列叙述错误的是A．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息B．X的分子式为C8H8O2C．X的相对分子质量为106D．符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为5．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。

它的结构如图所示，下列说法正确的是A．二茂铁中存在大π键B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N AC．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5−）之间为离子键D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s26．甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[(CH3NH3)PbI3]的摩尔质量为M g⋅mol−1，其晶胞结构如图所示。

下列有关说法不正确的是A．若B代表Pb2+，则C代表I−B．该晶胞沿体对角线方向的投影图为C．距离A最近且等距离的C有8个g⋅cm−3 D．N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为1030Ma3N A7．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是8．观察下列模型，判断下列说法正确的是A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2B．SiO2晶体中Si和Si—O键个数比为1∶2C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为1∶2D．C60晶体堆积属于分子密堆积9．下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3……表示，单位kJ⋅mol−1)。

2023年高二下期期末考试化学试卷(河南省周口中英文学校)

2023年高二下期期末考试化学试卷(河南省周口中英文学校)

选择题药皂具有杀菌、消毒作用，制作药皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A. 甲醛B. 酒精C. 苯酚D. 高锰酸钾【答案】C【解析】苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。

也可用于消毒外科器械，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。

因此在制作药皂时通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚。

A. 35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本，给种子消毒等，不能用于制作药皂，A项错误；B. 乙醇的用途很广，可以用于做溶剂、有机合成、各种化合物的结晶、洗涤剂、萃取剂等。

70%～75%的酒精用于消毒，不能用于制作药皂，B项错误；C. 苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。

也可用于消毒外科器械，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。

因此在制作药皂时通常加入少量的苯酚，C项正确；D. 高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂；还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等，不能用于制作药皂，D 项错误；答案应选C。

选择题下列表述正确的是A. 羟基的电子式B. 醛基的结构简式—COHC. 1-丁烯的键线式D. 聚丙烯的结构简式【答案】C【解析】A．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为，故A错误；B．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为-CHO，故B错误；C．中碳碳双键位于1号C，该有机物名称为1-丁烯，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误；故选C。

【点晴】本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法。

解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版

高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版

高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。

2024 年下半年化学高二元素周期律试卷

2024 年下半年化学高二元素周期律试卷

2024 年下半年化学高二元素周期律试卷试题部分一、选择题：1. 下列元素中，属于第二周期、第ⅥA族的是：A. 氮（N）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 硅（Si）2. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）3. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）4. 下列元素中，最外层电子数为8的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）5. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）6. 下列元素中，最易形成离子化合物的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）7. 下列元素中，属于惰性气体的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）8. 下列元素中，最易形成共价化合物的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）9. 下列元素中，最易形成离子键的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）10. 下列元素中，最易形成金属键的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）二、判断题：1. 元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小。

（）2. 元素周期表中，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强。

（）3. 元素周期表中，同一周期元素，原子序数越大，非金属性越强。

（）4. 元素周期表中，同一主族元素，原子序数越大，离子半径越小。

（）5. 元素周期表中，同一周期元素，原子序数越大，电子亲和能越大。

（）试题部分三、计算试题：1. 计算下列元素的电子排布式：A. 氖（Ne）B. 钾（K）C. 氩（Ar）D. 钙（Ca）2. 计算下列元素的原子序数：A. 氧化铝（Al2O3）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫化氢（H2S）D. 碳酸钙（CaCO3）3. 计算下列化合物的分子量：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 氢氧化钠（NaOH）4. 计算下列元素的电子亲和能：A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）5. 计算下列元素的电负性：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）6. 计算下列元素的离子半径：A. 钠离子（Na+）B. 镁离子（Mg2+）C. 铝离子（Al3+）D. 钙离子（Ca2+）7. 计算下列元素的电离能：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）8. 计算下列元素的原子半径：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）9. 计算下列元素的价电子数：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钙（Ca）10. 计算下列元素的电子亲和能：A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）11. 计算下列元素的电负性：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）12. 计算下列元素的离子半径：A. 钠离子（Na+）B. 镁离子（Mg2+）C. 铝离子（Al3+）D. 钙离子（Ca2+）13. 计算下列元素的电离能：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）14. 计算下列元素的原子半径：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）15. 计算下列元素的价电子数：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钙（Ca）16. 计算下列元素的电子亲和能：A. 氟（F）B. 氯（Cl）D. 碘（I）17. 计算下列元素的电负性：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）18. 计算下列元素的离子半径：A. 钠离子（Na+）B. 镁离子（Mg2+）C. 铝离子（Al3+）D. 钙离子（Ca2+）19. 计算下列元素的电离能：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）20. 计算下列元素的原子半径：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）四、应用题：1. 解释为什么氢气在常温常压下是气态，而氧气在常温常压下也是气态？2. 举例说明金属元素在化学反应中失去电子的过程。