福建省四地六校学高二化学下学期第一次联考试卷
- 格式：doc
- 大小：177.00 KB
- 文档页数：7
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌
▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ “华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考
2014－2015学年下学期第一次月考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )
A．18 B．32 C．50 D．72
3.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）
A.O B.P C.Si D.Fe3+
4.下列有关叙述中正确的是( )
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D．电子云图上的每一个点都代表一个电子
5.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3
6.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是( )
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反
7.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）
A．IIA B．IB C．IIB D． VIII
8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A． B．
C． D.
9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( ) ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌
▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓
A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
11．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
13.实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是( )
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．CO2中C采取sp2杂化
14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确
15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）
A.C2H2 B. BeCl2 C. CO2 D.HClO
16.已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为（ ）
A. －46 kJ/mol B. －92 kJ/mol C. ＋92 kJ/mol D. ＋1800kJ/mol
17.共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（ ）
A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌
▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系
D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
18.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
19.下列说法正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．极性分子中一定不存在非极性键
20.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
O—O键
数据 O O O2 O
键长(10－12 m) 149 128 121 112
键能(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是( )
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（共计5小题，共60分）
21.（15分）
（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa___________NaClO；（填“>”、“<”或“=”）
②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。
③ 25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________________________
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌
▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
②该反应为 反应（选填吸热、放热）。
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
（A）容器中压强不变 （B）混合气体中 [CO]不变
（C）v正（H2）＝v逆（H2O） （D）C（CO2）＝C（CO）
22.(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
A B C D E G
最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1 —3
电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98 3.0
(1) )A原子的核外电子排布的轨道表示式_______ C原子的价电子排布式________
(2)A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (写化学式)。
(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______ _(写化学式)，
理由是________________________。
(4)A、B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)
(5)根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD
分子的结构式________。
(6)已知AG－与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。
23.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b c d e f
g h i j k l m
n o p
试回答下列问题：
(1)元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）
(3)单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________，该分子是________________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________。
