专题三：第二单元 铁、铜的获取及性质
——铁、铜及其化合物的应用
【学海导航】
1. 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；
2. 掌握F,与Fe3+的相互转化
【主干知识】
1.铁的氧化物的性质比较：
化学式 FeO FaQ Fe3Q
俗名
色态
铁的价态
水溶性
稳定性
与酸的反应
共性
2. Fe(0H)2和 Fe(0H)3
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
状态
化学性质
制法
★转化
3. Fe2+M Fe3+ 的检验
物质 L 2+ Fe L 3+ Fe
溶液颜色
化学性质
检
验 观察法
碱法
SCN法
氧化还原法
4.氧化铜和氢氧化铜:
化学式 CuQ CU(QH)2
状态
Q
化学性质
制法
转化
★ 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
E.Fe2+、NO-、X、Cl-
【巩固练习】
一.选择题（每小题有一个正确答案）
1.向一定量的 FeQ Fe、FesQ的混合物中加入 100ml1mol • L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶 解，放出224ml（标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现.若用足量的 CQ在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
2•某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素 86 9 t （杂质中不含铁元素）。则磁铁矿中
Fe3C4的质量分数为
A 50% B 60% C 65% D 70%
3. 向铁和Fe2Q的混合物中加入足量稀 HbSQ,充分反应后生成
FeSQ溶液，当生成的Fe2+和H2
的物质的量之比为 4 ： 1时，反应中关系量正确的是 （ ）【精彩例题】
1.某 500mL溶液中含 0.1 mol Fe 2+、0.2 mol Fe 3+,加入 0.2 mol 溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） 2+、0.2 mol Fe 3+ 铁粉，待
常见过渡元素——铁、铜
考点梳理
1、铁及其化合物的性质和用途。
2、铜及其化合物的性质及用途。
知识梳理
一、铁、铜在周期表中的位置和结构
铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡元素，其原子结构示意图为:，能失去最外层2个电子及第三层1个电子。铁元素是一种变价元素，通常显示+2价，+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色，如水合Fe2+呈浅绿色，水合Fe3+呈棕黄色。铜位于第四周期第IB族，也是过渡元素，其原子结构示意图为。铜元素也是一种变价元素，通常显示+1价和+2价，其化合物及其水溶液也带有颜色。如水合Cu2+带有蓝色。
二、铁及其化合物的性质和用途
1、铁的单质的性质和用途
(1)铁的物理性质
纯铁为银白色，有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。铁的密度为7.86g·cm－3，熔点1535℃，沸点2750℃，纯铁的抗蚀力相当强，但通常用的铁一般都含有碳和其他元素，因而使其熔点显著降低，抗蚀力减弱。
(2)铁的化学性质
铁是较活泼的金属，被强氧化剂氧化成+3价，被弱氧化剂氧化成+2价。
①与非金属单质反应
与O2反应：常温干燥空气中不易与O2反应，在O2中点燃发生：3Fe+2O2Fe3O4
与卤素反应：2Fe+3Cl22FeCl3
Fe+I2FeI2 复习指导
【知识拓展】
过渡元素与主族元素的不同：
(1) 过渡元素原子的次外层电子往往未达到饱和结构，如Fe的次外层有14个电子。
(2)过渡元素原子不但最外层电子可以成键，而且次外层甚至倒数第三层的电子也可以成键，故过渡元素往往具有变价。
(3)过渡元素的水合离子往往具有一定颜色。
(4)过渡元素易形成络合物，如Fe3+能和SCN－形成[Fe(SCN)n]3－n络离子，Zn2+与NH3、Ag+与NH3等易形成络离子。
【辨析比较】
常见的铁合金是生铁和钢。生铁是指含碳量在2%~4.3%的铁合金，硬而脆，可铸不可锻。钢是指含碳量在0.03%~2%的铁合金，硬而韧，有弹性，可铸可锻。生铁和钢都是铁的合金，主要区别是含碳量不同，因而性质表现出相似性和不同性。
1 《铁、铜的获取》教案设计
一、教案背景
1、面向学生： □√中学 □小学 2、学科：化学
2、课时：1
3、学生课前准备：
课前利用各种途径搜集有关炼铁、炼铜的相关资料。
4、教师课准备：
①准备有关铁、铜用途的图片。
②制作教学多媒体课件。
二、教学课题
Ⅰ、知识与技能：
1、了解自然界中铁铜的存在形式，掌握炼铁过程中发生的化学变化和相应的反应方程式。
2、知道工业炼铜的原理和方法。
Ⅱ、过程与方法：
通过探讨铁铜的冶炼的制取原理及方法及对方法的评价，提高从化学原理 分析并解决实际问题的能力。
Ⅲ、情感、态度、价值观：
1、介绍我国悠久的铁铜冶炼史，增强爱国主义意识，体会铁铜的冶炼 对人类文明的影响。
2、介绍铁和铜使用情况， 认识到化学认识到化学与生活的紧密联系， 增强社会责任感。
三、教材分析
《铁、铜的获取及应用》这一课是苏教版高中化学必修Ⅰ专题三第二单元的内容。经过前面的学习，学生已经了解了从自然界获取钠、镁、铝等活泼金属的方法， 为铁铜获取的学习打下了基础，本章知识的学习是进一步完善元素及其化合物知识体系，同时为下一课时——铁、铜及其化合物的应用奠定了基础，因此起到承上启下的作用。同时可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
四、教学方法
本课的教学借助计算机多媒体提供的教学资源优势来突破重点、难点。让学生主动参与课堂，体现了学生的主体性。在教学设计中充分联系生产生活实际，激起学生学习的兴趣，再以问题创设教学情境，激发学生的求知欲。让学生事先搜索我国古代炼铁术，激发学生的
2 爱国精神。再搜索现代的炼铁技术，相互交流讨论高炉炼铁的知识，从而掌握这节课的重点。搜索炼铜技术，让学生体验化学在资源利用方面的作用，激发学习化学的热情。
五、教学过程
【创设情境】例举日常生活中铁、铜的用途
课后作业9 铁、铜的猎取及应用
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.纯铁的实际应用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁合金的总称,其强度高、价格廉价、应用广泛。在以下关于不锈钢和一般钢的生疏中,正确的是( )
A.它们的组成元素是相同的
B.耐腐蚀的性能不一样
C.它们都属于钢,因此物理性质是一样的
D.构成一般钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同
2.(2021宁波效实中学学考模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列推断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液肯定不变色
B.溶液中肯定含Fe2+
C.溶液中肯定含Cu2+
D.剩余固体中肯定含铜
3.FeCl3溶液和溴水均呈黄色,为鉴别两种溶液,下列试剂不行行的是( )
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液
C.Na2CO3溶液 D.淀粉碘化钾溶液
4.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜,在高温下均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物恰好消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是( )
A.15 g B.20 g
C.30 g D.35 g
5.在硫酸铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且b
A.最终得到的溶液中含有Fe3+
B.残余固体可能为铁、铜混合物
C.最终得到的溶液中只含Cu2+
D.残余固体肯定全部是铜
6.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:(1)铜跟浓硝酸反应;(2)铜跟稀硝酸反应;(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是:途径(3)>途径(1)>途径(2)
