1 无机及分析化学作业及答案
第一章 物质的聚集状态
(一) 是非题
1．液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。 （ × ）
2．质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5 。
（ × ）
3．电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ × ）
4．土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。
（ × ）
(二) 选择题
1．将0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）
A. Na3PO4 B. NaCl C. MgSO4 D. Na2SO4
2．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1，沸点最高的是 （ D ）
A. C12H22O11 B. C6H12O6 C. KCl D. Mg(NO3)2
3.下列物质各10g，分别溶于1000g苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是
（ A ）
A.CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D.都一样
4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）
A. C6H12O6 B. H3BO3 C. KCl D. BaCl2
5．称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则 （ C ）
第四章 卤化反应
教学要点： 1、芳环上的取代氯化。
2、芳烃的侧链氯化。
3、氟化反应，卤素置换重氮基及Sandmeyer反应。
4.1 概述
4.1.1 定义
向有机分子中引入一个或几个卤原子，形成碳－卤键，得到含卤化合物的反
应叫卤化反应。卤化反应在工业上得到广泛的应用是在20世纪20年代以后，卤
化反应作为一种合成手段在有机合成中以制取各种重要的原料，中间体以及工业
溶剂等。其中氯化和溴化反应最为常用，氟代烃是近年来新开发的新型表面活性
剂，而碘的价格昂贵，资源稀少，应用受到很大的限制。
4.1.2 卤化的目的
(1) 赋予有机化合物新的功能，如在染料分子中引入卤原子会使染料的色光
产生一些变化，铜酞箐分子引入不同的氯、溴原子，可以制备不同荧光绿色调的
染料。
NO2NH2
ClNO2ClNHCOCH3NHCOCH3NO2
NO2NH2(2) 通过卤素基团被亲核置换的性质制备中间体
4.1.3 引入卤素的方法
(1) 加成法（加成卤化）
H2CCH2+Cl2ClH2CCH2Cl
+Cl2Cl
FeCl3+Cl2CH2Cl
hvCH3+Cl2ClCl
ClClClCl
(2) 取代法（取代卤化）
(3) 置换法 C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O
4.1.4 常用的卤化剂
(1) 卤单质：F2，Cl2，Br2，I2 ；F2活性太强，常用于间接取代，有时需要
用惰性气体稀释。(2) 卤化物：卤化氢，次氯酸钠，PCl3，PCl5。(3) 酰卤化合物：SO2Cl2，SOCl2， COCl2，Cl3COCOOCCl3 4.2 芳环上的取代氯化
芳烃直接卤化是合成卤代芳烃的重要方法，芳环上的取代氯化通常是在催化
剂存在下，芳环上的氢原子被氯原子取代的过程。
4.2.1 反应理论
(1) 金属卤化物(Lewis酸)存在下氯气氯化：在黑暗中纯苯与氯在略高的稳定
下不反应，如果加入少量的Lewis酸，如FeCl3、AlCl3、MnCl2、ZnCl2、TiCl4或
(完整word版)卤化反应
第五章 卤化
第一节 概述
一、卤化反应及其重要性
向有机化合物分子中引入卤素（X）生成C－X键的反应称为卤化反应。按卤原子的不同，可以分成氟化、氯化、溴化和碘化。卤化有机物通常有卤代烃、卤代芳烃、酰卤等。在这些卤化物中,由于氯的衍生物制备最经济，氯化剂来源广泛，所以氯化在工业上大量应用;溴化、碘化的应用较少；氟的自然资源较广，许多氟化物具有较突出的性能，近年来人们对含氟化合物的合成十分重视.
卤化是精细化学品合成中重要反应之一.通过卤化反应，可实现如下主要目的：
（1)增加有机物分子极性，从而可以通过卤素的转换制备含有其它取代基的衍生物，如卤素置换成羟基、氨基、烷氧基等.其中溴化物中的溴原子比较活泼，较易为其它基团置换，常被应用于精细有机合成中的官能团转换.
（2）通过卤化反应制备的许多有机卤化物本身就是重要的中间体，可以用来合成染料、农药、香料、医药等精细化学品。
（3)向某些精细化学品中引入一个或多个卤原子，还可以改进其性能.例如，含有三氟甲基的染料有很好的日晒牢度；铜酞菁分子中引入不同氯、溴原子，可制备不同黄光绿色调的颜料;向某些有机化合物分子中引入多个卤原子，可以增进有机物的阻燃性。
二、卤化类型及卤化剂
卤化反应主要包括三种类型:即卤原子与不饱和烃的卤加成反应、卤原子与有机物氢原子之间的卤取代反应和卤原子与氢以外的其他原子或基团的卤置换反应。 (完整word版)卤化反应
卤化时常用的卤化剂有：卤素单质、卤素的酸和氧化剂、次卤酸、金属和非金属的卤化物等，其中卤素应用最广，尤其是氯气。但对于F2,由于活性太高，一般不能直接用作氟化剂，只能采用间接的方法获得氟衍生物.
上述卤化剂中,用于取代和加成卤化的卤化剂有:卤素(Cl2、Br2、I2）、氢卤酸和氧化剂（HCl＋NaClO、HCl＋NaClO3、HBr＋NaBrO、HBr＋NaBrO 3)及其他卤化剂（SO2Cl2、SOCl2、HOCl、COCl2、SCl2、ICl)等,用于置换卤化的卤化剂有HF、KF、NaF、SbF3、HCl、PCl3、HBr等。
卤化反应及其工艺概述
卤化反应是一种常见的化学反应，即卤素与其他化合物或物质发生反应，生成相应的卤化物。卤素包括氟、氯、溴和碘。卤化反应是许多工业生产过程中的重要步骤，也是合成有机化合物和制备无机化学试剂的常用方法之一。
卤化反应涉及到卤素的电子配置和反应条件的选择。卤素的电子配置是ns²np⁵，其中n是主量子数。这种配置使得卤素具有高亲电性，容易从其他物质中取走电子。卤素与其他物质发生反应时，常常形成卤化物离子（如Cl⁻、Br⁻、I⁻），这些离子具有稳定的电子配置。
卤化反应的工艺可以根据反应类型进行分类。
1. 反应类型：卤化反应可以是置换反应、加成反应或还原反应。置换反应是指卤素取代其他原子或基团，形成卤素化合物。加成反应是指卤素与双键或三键发生加成反应，生成卤素化合物。还原反应是指卤素被还原剂还原为低价态卤素或酸化合物。
2. 反应条件：卤化反应的条件包括反应温度、反应压力、反应物浓度和催化剂选择等。反应温度和压力可以影响反应速度和产率。反应物浓度可以影响化学平衡和反应速率。催化剂可以提高反应速率和选择性。
在工业生产中，卤化反应通常具有以下几个重要应用：
1. 制备无机化学试剂：例如，氯化钠（食盐）、溴化镁和碘化钾等是常见的无机化学试剂，可以通过卤化反应制备。
2. 生产农药和医药品：许多农药和医药品含有卤素，可以通过卤化反应生产。例如，三氟甲基酮可以通过三氟甲基化反应得到，用于生产农药和医药品。
3. 合成有机化合物：许多有机合成反应需要卤素进行功能化或保护基团的反应。例如，溴代烷可以用于取代反应、芳香性溴代反应和碘化反应。
综上所述，卤化反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用领域。掌握卤化反应的反应类型和工艺条件对于合成化学和工业生产都具有重要意义。卤化反应是一种常见的化学反应，广泛应用于工业生产和实验室合成中。卤素包括氟、氯、溴和碘，它们具有高亲电性，易于与其他物质发生反应，形成相应的卤化物。本文将继续探讨卤化反应的相关内容。
